Bài tập Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Nội dung của định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Đáp án đúng là: D

Các đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử:

+ Bán kính nguyên tử

+ Tính kim loại – tính phi kim

+ Tính acid – base của oxide và hydroxide.

+ Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Đáp án đúng là: C

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA ® Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA ® Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

® X là nguyên tố sodium (Na), nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

® Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là Na₂O; công thức hydroxide cao nhất là NaOH.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² hay [Ne]3s².

Số electron ở lớp ngoài cùng là 2 ® Magnesium (Mg) là nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵.

® X là nguyên tố chlorine (Cl), nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

® Chlorine có tính phi kim mạnh.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố aluminium (Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 13 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 3.

® Cấu hình electron của nguyên tử aluminium: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ hay [Ne]3s²3p¹.

Đáp án đúng là: A

Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 4.

Số electron ở lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A = 2.

® Nguyên tử calcium có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 17 = Số electron = Số proton.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 7.

® Cấu hình electron của nguyên tử Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷. Cl là nguyên tố phi kim.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 7

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³ ® Nitrogen thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 5.

Vậy, trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen thuộc ô 7, chu kì 2, nhóm VA.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 18

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ ® Argon thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 8.

Vậy, trong bảng tuần hoàn, nguyên tố argon thuộc ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺: Al ® Al³⁺ + 3e.

® Cấu hình electron của ion Al³⁺ là 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X nhận 2 electron để tạo thành ion X^2-: X + 2e ® X^2-.

® Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ® X là nguyên tố phi kim.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, nhóm VA, chu kì 3.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 15 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 5.

® Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. P là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất P₂O₅ là acidic oxide và acid tương ứng H₃PO₄ là acid trung bình.

Đáp án đúng là: B

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng của chúng tăng dần.

® So sánh tính acid: P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.