50 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có đáp án
50 câu hỏi
1s22s22p6.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s23p64s23d7.
Chọn C
NaCl
KCl.
MgCl2.
NaF.
Chọn A
F2.
Br2.
I2.
Cl2.
Chọn C
fluorine.
chlorine.
bromine.
iodine.
Chọn D
muối.
phân tử hai nguyên tử.
hydroxide.
acidic oxide.
Chọn A
Giảm dần.
Không đổi.
Tăng dần.
Tuần hoàn.
Chọn C
Giảm dần.
Tăng dần.
Không đổi.
Tuần hoàn.
Chọn B
IA.
IIA.
VIIA.
VIIIA.
Chọn C
fluorine.
bromine.
iodine.
chlorine.
Chọn B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 50 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
fluorine.
bromine.
iodine.
chlorine.
Chọn D
F2
I2.
Br2.
Cl2.
Chọn B
liên kết cộng hoá trị.
liên kết cộng hoá trị phân cực.
liên kết ion.
tương tác van der Waals.
Chọn A
Liên kết I – I trong phân tử I2 bền nhất.
Phân tử I2 có kích thước lớn nhất.
Tương tác van der Waals giữa các phân tử I2 với nhau là mạnh nhất.
Phân tử I2 có khối lượng lớn nhất.
Chọn A
khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.
tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.
khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.
độ âm điện và tương tác van der Walls tăng giảm.
Chọn A
Xử lí nước bể bơi.
Sát trùng vết thương trong y tế.
Sản xuất nhựa PVC.
Sản xuất bột tẩy trắng.
Chọn B
Fluorine
Bromine.
Iodine.
Chlorine.
Chọn A
fluorine.
bromine.
iodine.
chlorine.
Chọn C
Fluorine.
Chlorine.
Bromine.
Iodine.
Chọn D
liên kết van der Walls.
liên kết cộng hóa trị.
liên kết ion.
liên kết cho nhận.
Chọn B
tăng dần.
giảm dần.
không thay đổi.
không có quy luật.
Chọn A
nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học.
tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.
nguyên tử có số oxi hóa –1 trong tất cả hợp chất.
nguyên tử có 5 electron hóa trị.
Chọn B
O2.
Cl2.
N2.
O3.
Chọn B
5.
2.
7.
8.
Chọn C
tính khử.
tính base.
tính acid.
tính oxi hóa.
Chọn D
–1.
+7.
+ 5.
+1.
Chọn B
Fluorine.
Chlorine.
Bromine.
Iodine.
Chọn A
fluorine.
bromine.
iodine.
chlorine.
Chọn C
Fluorine.
Bromine.
Iodine.
chlorine.
Chọn C
F2.
Br2.
I2.
Cl2.
Chọn A
HCl có tính acid mạnh.
Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
HClO có tính oxi hóa mạnh.
Cl2 có tính oxi hóa mạnh.
Chọn C
KClO.
KClO3.
KClO4.
KClO2.
Chọn B
F2.
I2.
Br2.
Cl2.
Chọn B
fluorine.
chlorine.
bromine.
iodine.
Chọn D
F2.
Br2.
I2.
Cl2.
Chọn A
Nhường 1 electron.
Nhận 1 electron.
Nhường 7 electron.
Góp chung 1 electron.
Chọn B
Mg.
Zn.
Al.
Fe.
Chọn D
Mg.
Al.
Zn.
Fe.
Chọn D
Phenolphtalein.
Hồ tinh bột.
Quỳ tím.
Nước vôi trong.
Chọn B
Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau: I2(s) + KI(aq) 
KI3(aq)
Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
Chất oxi hóa.
Chất khử.
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử.
Chọn D
Br2 + 2NaCl 
2NaBr + Cl2.
Cl2 + 2NaOH 
NaCl + NaClO + H2O.
Cl2 + 2NaBr 
2NaCl + Br2.
Br2 + 2NaOH 
NaBr + NaBrO + H2O.
Chọn C
KBr.
KCl.
H2O.
NaOH.
Chọn A
+1 và –1.
–1.
0 và –1.
0.
Chọn A
MnO2 + 4HCl 
MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Cl2 + 2NaBr 
2NaCl + Br2.
2NaCl + 2H2O 
2NaOH + Cl2 + H2.
2NaOH + Cl2 
NaCl + NaClO + H2O.
Chọn C
fluorine.
bromine.
iodine.
chlorine.
Chọn D
NaCl.
HCl.
NaOH.
KCl.
Chọn C
Có 7 electron hóa trị.
Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
Chọn D
Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa.
Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.
Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Chọn D
Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.
Chọn A
Khi chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.
Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo thành dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và gia đình.
Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid.
Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
Chọn D
Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
Tính oxi hóa của đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2.
Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine, oxi hóa Cl– trong dung dịch NaCl thành Cl2.
Chọn D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
