15 Bài tập về đơn chất halogen (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)

Đáp án đúng là: A

Dẫn hỗn hợp khí và hơi qua lượng dư dung dịch KBr, t^o, khi đó Cl₂ phản ứng còn Br₂ thì không. Thu lấy hơi Br₂ được hơi Br₂ tinh khiết.

Cl₂(g) + 2KBr(aq) 2KCl(aq) + Br₂(g)

Đáp án đúng là: C

I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Cl₂ nên phản ứng giữa KCl và I₂ không xảy ra.

Đáp án đúng là: A

\[{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} {\rm{ }} \to {\rm{ }}2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}{\mathop {Br}\limits^0 _2}\]

Số oxi hóa của chlorine giảm từ 0 xuống -1, nên chlorine là chất oxi hóa.

Phát biểu B sai do tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn bromine.

Phát biểu C sai do chlorine oxi hóa được ion bromide trong muối.      

Phát biểu D sai do bromine ở thể lỏng (điểu kiện thường).

Đáp án đúng là: A

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

\[\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{(H - H)} + {E_{b(Cl - Cl)}} - 2{E_{b(H - Cl)}}\\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185(kJ).\end{array}\]

Đáp án đúng là: B

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án đúng là: B

2R + nCl₂ 2RCl_n

Theo phương trình hóa học ta có:

n_R = n_muối ⇒\(\frac{{2,7}}{R} = \frac{{13,35}}{{R + 35,5n}}\)

⇒R = 9n.    

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
R	9	18	27
	Loại	Loại	Al

 Vậy R là kim loại Al.

Đáp án đúng là: C

\[{n_{{X_2}}} = \frac{{1,2395}}{{24,79}} = 0,05(mol)\]

\[\begin{array}{l}Cu + X{}_2 \to Cu{X_2}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,05 \to 0,05(mol)\end{array}\]

\[{M_{Cu{X_2}}} = \frac{{11,2}}{{0,05}} = 244\]= 64 + 2X

⇒ X = 80, vậy X là bromine.

Đáp án đúng là: C

Br₂ + 2NaI → I₂ + 2NaBr

\[{n_{NaI}} = 2{n_{B{r_2}}} = 0,02.2 = 0,04{\rm{ }}mol\]

\[{V_{NaI}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2(L) = 200ml\]lit

Đáp án đúng là: A

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

\[{n_{{I_2}}} = \frac{{2,54}}{{254}} = 0,01(mol) = {n_{C{l_2}}}\]

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 lit = 247,9 ml.

Đáp án đúng là: A

Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl

\[{n_{NaCl}} = \frac{{1,755}}{{58,5}} = 0,03\,(mol) = {n_{NaBr}}\]

\[{V_{NaBr}} = \frac{{{\rm{0,03}}}}{{{\rm{0,2}}}}{\rm{ = }}\,{\rm{0,15M}}\].

Đáp án đúng là: D

Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

\[\begin{array}{l}{n_{C{l_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,(mol)\\ \Rightarrow {n_{KCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,2\,(mol)\end{array}\]

Vậy m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 gam.

Đáp án đúng là: D

Cl₂ + 2KX → 2KCl + X₂

\[{n_{KX}} = {\rm{ }}{n_{KCl}} = \frac{{4,47}}{{74,5}} = 0,06\,\,(mol)\]

\[{M_{KX}} = \frac{{9,96}}{{0,06}} = 166\]

Vậy M_X = 166 – 39 =127 nên KX là KI.

Đáp án đúng là: C

Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl

Đặt 2 phản ứng trên tương đương với 1 phản ứng là:

\[\begin{array}{l}C{l_2} + {\rm{ }}2\overline M Br{\rm{ }} \to {\rm{ }}B{r_2} + {\rm{ }}2\overline M Cl\\x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)\end{array}\]

Theo bài ra, khối lượng muối giảm 4,45 gam nên:

2x.80 – 2x.35,5 = 4,45 ⇒ x = 0,05 (mol).