
15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải
20 câu hỏi
a – 2, 4, 5, 7; b – 1, 3, 4, 6.
|
STT |
Phát biểu |
Xác nhận | |
|
Đúng |
Sai | ||
|
1 |
Halogen vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. |
|
x |
|
2 |
Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu. |
x |
|
|
3 |
Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên. |
|
x |
|
4 |
Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2. |
x |
|
|
5 |
Cl2 khử được I– trong dung dịch NaI thành I2. |
|
x |
|
6 |
Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen. |
x |
|
|
7 |
Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon. |
x |
|
a) Br2 + 2K
2KBr (Br2 là chất oxi hóa)
b) 2F2 + 2H2O
O2 + 4HF (F2 là chất oxi hóa)
c) Cl2 + Ca(OH)2
CaOCl2 + H2O (Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử)
d) Cl2 + 2NaI
2NaCl + I2 (Cl2 là chất oxi hóa)
a) Cl2 + H2
2HCl
b) F2 + Cu
CuF2
c) 3Cl2 + 2Fe
2FeCl3
d) I2 + 2Na
2NaI
e) 2Br2 + 2Ca(OH)2
CaBr2 + Ca(BrO)2 + 2H2O
f) 3Cl2 + 6KOH
5KCl + KClO3 + 3H2O
g) Br2 + 2KI
2KBr + I2

Cl2 + H2O
HCl + HClO
- Trong dung dịch chứa HCl nên giấy quỳ tím chuyển sang đỏ.
- Sau đó màu đỏ biến mất do tính oxi hóa mạnh của Cl+ (HClO).
Làm giảm lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt: chlorine phát tán vào không khí.
Từ F đến I, độ âm điện giảm dần, khả năng liên kết với nguyên tử hydrogen giảm dần. Thứ tự giảm dần khả năng liên kết với hydrogen: F > Cl > Br > I.
|
Hydrogen halide |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
Hiệu độ âm điện trong phân tử HX |
1,78 |
0,96 |
0,74 |
0,46 |
Độ phân cực của phân tử hydrogen halide: HF > HCl > HBr > HI.
(1) Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2, nên Cl2 oxi hóa ion Br– trong dung dịch muối thành Br2.
(2) Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2, nên Br2 oxi hóa ion I– trong dung dịch muối thành Br2.
Thứ tự giảm dần tính oxi hóa: Cl2 > Br2 > I2
Phương trình hóa học của phản ứng: Cl2 + 2NaBr
2NaCl + Br2
Bước 1: NaBr là hợp chất ion, phân tử phân cực mạnh nên tan tốt trong nước, dung dịch đồng nhất, không màu.
Bước 2: Hexane là chất hữu cơ không phân cực, hỗn hợp dung dịch muối NaBr và hexane không tan vào nhau, hexane nhẹ hơn nên phân lớp phía trên.
Bước 3: Br2 tạo ra dễ tan trong hexane, lớp chất lỏng phía trên có màu da cam.
Thí nghiệm chứng minh tính tan của đơn chất halogen trong hai loại dung môi và chứng minh tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2.
Hiện tượng hồ tinh bột chuyển màu xanh tím chứng tỏ sau phản ứng ống thứ 2 có sinh ra I2 nên muối X là KI. PTHH của các phản ứng xảy ra:
KI + AgNO3
KNO3 + 2AgI
2KI + Br2
2KBr + I2
2NaCl(aq) + 2H2O(l)
2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + H2
2HCl
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

























