(Đúng Sai) 25 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải - Phần 01

Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.

Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.

Ở dạng đơn chất tồn tại ở dạng phân tử X₂.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của halogen là ns²np⁴.

Nhóm halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Ion chloride có nhiều trog nước biển, muối mỏ dưới dạng hợp chất NaCl.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày, nguyên tố iodine có ở tuyến giáp.

Khi hình thành liên kết, các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc góp chung 1 electron.

Bán kính nguyên tử của các halogen tăng dần từ F đến I.

Tính oxi hóa của các halogen tăng dần từ F đến I.

Trong hợp chất, các nguyên tố halogen đều có các oxi hóa là –1, +1, +3, +5, +7.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵.

Liên kết giữa các nguyên tử trong X₂ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals.

Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Từ F₂ đến I₂ trạng thái chuyển từ khí – lỏng rắn.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng dần từ F₂ đến I₂ là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Màu sắc của các đơn chất halogen biến đổi theo xu hướng đậm dần từ fluorine đến iodine.

Trừ F₂ không tan trong nước, các đơn chất halogen còn lại đều tan tốt trong nước.

Ở điều kiện thường, đơn chất fluorine, chlorine và bromine đều ở thể khí.

So sánh màu sắc của các đơn chất halogen ở điều kiện thường thì fluorine có màu nhạt nhất.

Nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất halogen tăng dần khi đi từ iodine đến fluorine.

Đơn chất iodine được thêm vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ.

Chlorine được dùng để làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Silver bromide (AgBr) là chất nhạy cảm với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.

Iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người. Thiếu iodine có thể gây bệnh bướu cổ, thiểu năng trí tuệ.

Trong y học, dung dịch chlorine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.

Bromine gây bỏng sâu khi tiếp xúc với da.

Trong công nghiệp, chlorine được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.

Sodium fluoride được sử dụng để phòng ngừa và điều trị sâu răng.

Iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng con người, thiếu iodine có thể gây bệnh bướu cổ, thiểu năng trí tuệ.

Hợp chất fluoride được thêm vào kem đánh răng để giúp bảo vệ răng.

Một số loại rong biển là thực phẩm giúp bổ sung nguyên tố iodine cho cơ thể.

Muối ăn (thành phần chính là sodium chloride) có thể được khai thác từ các mỏ muối.

Bromine có thể được điều chế bằng cách dùng fluorine oxi hoá dung dịch muối bromide.

Các halogen có xu hướng nhận thêm 1 electron để tạo hợp chất ion hoặc dùng chung electron để tạo thành hợp chất cộng hóa trị.

Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

Bromine phản ứng với nhiều kim loại, khả năng phản ứng của bromine mạnh hơn chlorine và yếu hơn iodine.

Khi tác dụng với H₂, fluorine phản ứng trong điều kiện chiếu sáng mạnh hoặc đun nóng.

Khi phản ứng với kim loại, mỗi nguyên tử halogen sẽ nhận 1 electron.

Các đơn chất halogen vừa thể hiện cá tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học.

Khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen tăng dần từ fluorine đến iodine.

Phản ứng của iodine với hydrogen là phản ứng thuận nghịch.

Iodine phản ứng với kim loại yếu hơn chlorine, bromine nhưng mạnh hơn flourine.

Fluorine có thể phản ứng được với tất cả các kim loại.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng.

Phản ứng của chlorine với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất sát trùng, tẩy rửa, tẩy trắng trong ngành công nghiệp dệt, da, bột giấy,…

Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hóa trị.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Sản phẩm ở phản ứng (1) có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

Sản phẩm ở phản ứng (2) có chứa liên kết ion.

Phản ứng (2) khó xảy ra hơn phản ứng (1).

Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine nên tính oxi hóa của fluorine đến iodine cũng giảm dần.

H – I có năng lượng liên kết thấp nhất nên là phản ứng giữa H₂ và I₂ dễ xảy ra nhất.

Giá trị năng lượng HX giảm dần nên độ bền nhiệt cũng giảm dần từ HF đến HI.

Phản ứng giữa đơn chất hydrogen và đơn chất halogen đều là phản ứng một chiều.

Phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\to }$2HCl(g) có \({\Delta _r}H_{298}^o = - 92,3{\rm{ kJ}}\).

Năng lượng liên kết HX giảm dần từ H – F đến H – I.

Phản ứng phân huỷ HI: 2HI(g) $\stackrel{}{\to }$H₂(g) + I₂(g) là phản ứng toả nhiệt.

Trong phản ứng giữa halogen và hydrogen, nhiệt lượng toả ra tăng dần từ F₂ đến I₂.

Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Fluorine phản ứng rất mạnh với nước tạo dung dịch có tính oxi hóa mạnh, có thể dùng để sát khuẩn.

Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.

Iodine tan rất ít và hầu như không phản ứng với nước.

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi.

Đun nóng phản ứng trên thì phản ứng xảy ra nhanh hơn và sản phẩm của phản ứng không thay đổi.

Trong phản ứng trên, chlorine vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Nước Javel (chứa NaClO, NaCl và NaOH dư) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng.

Khi cho khí fluorine vào dung dịch sodium chloride thì fluorine phản ứng với nước mà không phản ứng với sodium chloride.

Phản ứng giữa chlorine với nước tạo thành hydrochloric acid (HCl) và hypochlorous acid (HClO).

Phản ứng của iodine với hydrogen khó xảy ra hơn, cần phải có chất xúc tác và thực hiện ở nhiệt độ cao.

Các halogen mạnh hơn (trừ fluorine) có thể đẩy các halogen yếu hơn ra khỏi muối.

Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.

Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.

Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.

Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.

Tương tác van der Walls của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng.

Thành phần của nước bromine gồm các chất: Br₂, H₂O, HBr và HBrO.

Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là I.

Phản ứng trên chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Nếu thay thế ion Br^– bằng dung dịch I^– thì phản ứng không xảy ra.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy phản ứng trên là 76,08 kJ.

Phản ứng trên không thuận lợi về năng lượng.

Sau bước 2, hỗn hợp tách thành hai lớp trong đó NaBr nằm ở phần lớp trên.

Sau bước 3, lớp chất lỏng phía trên có màu da cam là do Br₂, Cl₂ tan trong hexane.

Có thể thay dung dịch NaBr bằng dung dịch KBr nhưng vẫn không làm thay đổi hiện tượng của thínghiệm.

Thí nghiệm trên chứng minh tính oxi hóa của Cl₂ yếu hơn Br₂.

Có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ và không cần đun nóng.

Dung dịch chứa trong bình làm khô là NaOH đặc.

Bông tẩm dung dịch H₂SO₄ đặc có thể hạn chế khí Cl₂ thoát ra môi trường.

Có thể nhận biết khí Cl₂ khô thu được ở bình tam giác bằng màu sắc.

Khi đóng khóa K thì giấy quỳ tím bị nhạt màu.

Khi mở khóa K thì giấy quỳ tím không bị nhạt màu.

Vai trò của dung dịch NaOH ở bông tẩm trên miệng bình là hấp thụ khí Cl₂, ngăn khí Cl₂ khi đầy thoát ra ngoài.

Thí nghiệm trên chứng minh tính tẩy màu của khí Cl₂ ẩm.