30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 4. Đơn chất nitrogen có đáp án

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

\(\overline M = \frac{{99,63.14 + 0,37.15}}{{100}} = 14,0037 \approx 14,004.\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng này, số oxi hoá của N tăng từ 0 lên +2, do đó N₂ đóng vai trò là chất khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử N₂, nguyên tử N có số oxi hoá là 0, đây là số oxi hoá trung gian của N, do đó N₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Nitrogen khá trơ ở điều kiện thường.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở: Nitrogen rất bền với nhiệt.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nitrogen trong không khí có vai trò cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nitrogen hoạt động hoá học kém hơn chlorine.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm, nitric acid.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do: Trong phân tử N₂ có liên kết ba bền.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: \(\frac{{44.{n_{C{O_2}}} + 28.{n_{{N_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}} + {n_{{N_2}}}}} = 36 \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = {n_{{N_2}}}\)

Giả sử số mol CO₂ là 1 mol Þ số mol N₂ là 1 mol.

\(\% {m_{{N_2}}} = \frac{{28}}{{28 + 44}}.100\% = 38,89\% .\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

\({M_{oxide}} = \frac{{14}}{{0,3043}} = 46.\)Vậy oxide là NO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là: \(\frac{{91,8}}{3}.\frac{9}{2} = 137,7\,kJ.\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Nhiệt tạo thành của NH₃: \(\frac{{3.436 + 945 - 2.3.391}}{2} = - 46,5\,(kJ/mol)\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

\({\Delta _r}H_{298}^0 = 494 + 945 - 2.607 = 225kJ.\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Thể tích N₂ cần dùng là: \(\frac{3}{2}.\frac{{100}}{{20}} = 7,5\)lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:

                          N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:            a           3a            0                          mol

Phản ứng:          x          3x            2x                        mol

Cân bằng: (a – x)           3(a – x)   2x                        mol

Tổng số mol ban đầu: 4a mol

Tổng số mol các chất sau phản ứng: (4a – 2x) mol

Do đối với chất khí, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol, nên:

\(\begin{array}{l}\frac{{4a - (4a - 2x)}}{{4a}} = 0,1 \Rightarrow x = 0,2a.\\ \Rightarrow H = \frac{x}{a}.100\% = \frac{{0,2a}}{a}.100\% = 20\% .\end{array}\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, nitrogen tan rất ít trong nước, nhẹ hơn khí oxygen (28 < 32), khí nitrogen khá trơ, rất bền.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

(b) Sai vì N₂ chỉ trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường, khi đun nóng N₂ trờ nên hoạt động hơn.

(c) Sai vì trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ là chất oxi hoá, H₂ là chất khử.

(d) Sai vì để bảo quản thực phẩm người ta sử dụng khí N₂, N₂ lỏng được sử dụng bảo quản máu và các mẫu sinh vật.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.