(2023) Đề thi thử Hóa THPT Gang Thép, Thái Nguyên (Lần 1) có đáp án

nC₃H₅(OH)₃ = nNaOH/3 = 0,56

Bảo toàn khối lượng:

mX + mNaOH = m muối + mC₃H₅(OH)₃ —> mX = 498,4 gam

Chọn D

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O —> nC₆H₁₂O₆

mC₆H₁₂O₆ = 80%.71,28.180/162 = 63,36 gam

Chọn B

Fe₃O₄ + 4CO —> 3Fe + 4CO₂

nFe₃O₄ = 0,015 —> nFe = 0,045 —> mFe = 2,52 gam

Chọn C

H₂NCH₂COOH + KOH —> H₂NCH₂COOK + H₂O

nH₂NCH₂COOK = nGly = 0,24

—> mH₂NCH₂COOK = 27,12 gam

Chọn C

A. HCl: Fe, Al phản ứng.

B. HNO₃ loãng: tất cả phản ứng.

C. KOH: Al phản ứng.

D. H₂SO₄ loãng: Fe, Al phản ứng.

Chọn B

A. Đúng, vì ở nhiệt độ cao, nhựa PS bị phân hủy sinh ra các chất có hại cho sức khỏe.

B. Đúng, vì trong lò vi sóng khi hoạt động có nhiệt độ cao.

C. Đúng: C₆H₅^-CH=CH₂ —> (-CH₂-CH(C₆H₅)-)n

D. Sai, PS thuộc loại polime tổng hợp.

Chọn D

C₂H₅NH₂ + HCl —> C₂H₅NH₃Cl

n muối = nC₂H₅NH₂ = 0,2 —> m muối = 16,3 gam

 Chọn C

Cu(OH)₂ —> CuO + H₂O

nCuO = nCu(OH)₂ = 0,08 —> mCuO = 6,4 gam

Chọn B

Peptit mạch hở Ala-Gly-Ala-Gly-Val có 5 mắt xích —> Có 4 liên kết peptit.

Chọn B

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (thành phần chính là Fe) người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm và bị ăn mòn, Fe là cực dương và được bảo vệ.

Chọn B

Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là CH₂=CH-CH₃:

nCH₂=CH-CH₃ —> (-CH₂-CH(CH₃)-)n

Chọn B

Fe(NO₃)₃ —> Fe₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + CO dư —> Fe + CO₂

Fe + FeCl₃ —> FeCl₂

FeCl₂ + AgNO₃ dư —> Fe(NO₃)₃ + AgCl + Ag

Các chất X và T lần lượt là Fe₂O₃ và AgNO₃

Chọn C

X là H-COO-C₆H₄-CH₂-OOC-H (o, m, p)

Y là HCOONa

Z là NaO-C₆H₄-CH₂OH

T là HO-C₆H₄-CH₂OH

A. Sai: HO-C₆H₄-CH₂OH + NaOH —> NaO-C₆H₄-CH₂OH + H₂O

B. Đúng, Y có dạng NaO-CHO nên có tráng bạc.

C. Đúng

D. Đúng: H-COO-C₆H₄-CH₂-OOC-H + 3NaOH —> 2HCOONa + NaO-C₆H₄-CH₂OH + H₂O

Chọn A

pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> nH⁺ = 0,12

nFe(NO₃)₂ = x —> nCu(NO₃)₂ = 2x

Bảo toàn N —> nHNO₃ = 2x + 2.2x = 0,12 —> x = 0,02

Bảo toàn electron: 2nKNO₃ = nFe(NO₃)₂

—> nKNO₃ = 0,01

—> m = 12,13 gam

Chọn A

nE = nX + nY = 0,12

nNaOH = 2nX + nY = 0,19

—> nX = 0,07; nY = 0,05

Theo chất Y thì muối hữu cơ duy nhất sẽ đơn chức.

—> n muối = nNaOH = 0,19 —> M muối = 96

Muối là C₂H₅COONa.

—> X dạng (C₂H₅COONH₃)₂A và Y là C₂H₅COONH₃B

—> Amin gồm A(NH₂)₂ (0,07) và BNH₂ (0,05)

mAmin = 0,07(A + 32) + 0,05(B + 16) = 7,15

—> 7A + 5B = 411

—> A = 28; B = 43 là nghiệm duy nhất.

X là (C₂H₅COONH₃)₂C₂H₄ và Y là C₂H₅COONH₃C₃H₇

—> %Y = 31,35%

Chọn A

(a) Mg dư + FeCl₃ —> Fe + MgCl₂

(b) Fe + Cl₂ —> FeCl₃

(c) Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc nóng —> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(d) Fe + AgNO₃ dư —> Fe(NO₃)₃ + Ag

(e) Fe dư + HNO₃ loãng —> Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O

(f) FeO + KHSO₄ —> FeSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Chọn D

Y có dạng C_nH_2n+2-2k với k = nBr₂/nY = 0,6

M_Y = 14n + 2 – 2k = 14,4.2

—> n = 2

—> Y là C₂H_4,8

Phản ứng cộng H₂ không làm thay đổi số C nên các hiđrocacbon trong X có dạng C₂H₄.

C₂H₄ + 0,4H₂ —> C₂H_4,8

—> nH₂ = 0,4nY = 0,04

Chọn C

(a) Sai, tơ nilon-6,6 chỉ điều chế bằng phản ứng đồng trùng ngưng hexametylenđiamin và axit adipic.

(b) Đúng

(c) Sai, amilozơ chiếm tỉ lệ thấp hơn (20% đến 30% khối lượng tinh bột, còn lại là amilopectin).

(d) Đúng, khoai lang chứa tinh bột nên có phản ứng màu với I₂.

(e) Sai, oligopeptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit trong phân tử.

(f) Đúng

Chọn C

Các tơ thuộc loại tơ hóa học trong dãy: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ capron.

Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

Chọn D

Tự chọn V lít khí ứng với 1 mol khí.

Trong t giây: nCl₂ = 1 —> ne = 2

Trong 1,5t giây (ne = 3), nếu anot chỉ thoát khí Cl₂ thì nCl₂ = 1,5 > 1,35: Vô lý. Vậy trong 1,5t giây anot có Cl₂ (u) và O₂ (v)

—> u + v = 1,35 và 2u + 4v = 3

—> u = 1,2; v = 0,15

Trong 2t giây (ne = 4), tại anot: nCl₂ = 1,2 —> nO₂ = 0,4

—> nH₂ = 1,8 – 1,2 – 0,4 = 0,2

Bảo toàn electron cho catot —> nCu = 1,8

Bảo toàn Cu và Cl —> nCuSO₄ = 1,8 và nNaCl = 2,4

Tỉ lệ nồng độ cũng là tỉ lệ mol nên: x : y = 1,8 : 2,4 = 3 : 4

Chọn C

nNaOH = 0,31

nNaOH/nEste = 3,1 nên phải có 1 este phản ứng với trên 3,1NaOH.

Sản phẩm có 1 ancol nên X gồm ACOOR (x mol) và B(COOP) (y mol, với -P là gốc phenol)

—> x + y = 0,1 và x + 4y = 0,31

—> x = 0,03; y = 0,07

Muối gồm ACOONa (0,03), B(COONa)₂ (0,07) và PONa (0,14)

Đốt muối —> Na₂CO₃ (0,155), CO₂ (u mol) và H₂O (v mol)

—> u + v = 1,31

Bảo toàn O —> 2u + v + 0,155.3 = 1,105.2 + 0,03.2 + 0,07.4 + 0,14

—> u = 0,915 và v = 0,395

Bảo toàn khối lượng —> m muối = 28,44

⇔ 0,03(A + 67) + 0,07(B + 134) + 0,14(P + 39) = 28,44

—> 3A + 7B + 14P = 1159

Với A ≥ 1, B ≥ 0 và P ≥ 77 —> A = 27; B = 0, P = 77 là nghiệm duy nhất.

Muối gồm C₂H₃COONa (0,03), (COONa)₂ (0,07) và C₆H₅ONa (0,14)

nROH = x = 0,03 —> m tăng = 0,03(R + 16) = 3,21

—> R = 91: C₆H₅^-CH₂-

Este gồm C₂H₃COO-CH₂-C₆H₅ và (COOC₆H₅)₂

—> Este đơn có 10H

Chọn A

Thêm AgNO₃ vào Y thấy xuất hiện khí NO chứng tỏ Y chứa Fe²⁺, H⁺ dư và không có NO₃^-.

nAgCl = 0,3 —> nAg = 0,009

Bảo toàn electron: nFe²⁺ = 3nNO + nAg = 0,036

nH⁺ dư = 4nNO = 0,036

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ (0,036), H⁺ dư (0,036), Cl^- (0,3), bảo toàn điện tích —> nFe³⁺ = 0,064.

Ban đầu đặt a, b, c là số mol Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂

mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1)

nFe = a + 3b + c = 0,036 + 0,064 (2)

nH⁺ phản ứng = 0,3 + 0,024 – 0,036 = 0,288

—> nH₂O = 0,144

Bảo toàn O —> 4b + 6c + 0,024.3 = 0,032 + 0,144 (3)

(1)(2)(3) —> a = 0,05; b = 0,014; c = 0,008

—> %Fe = 37,39%

Chọn B

(a) Sai, phản ứng este hóa giữa ancol isomylic với axit axetic là phản ứng thuận nghịch vì trong cùng điều kiện phản ứng, este isoamyl axetat bị thủy phân tạo lại axit, ancol ban đầu.

(b) Sai, thêm nước lạnh để tăng tỉ khối hỗn hợp giúp isoamyl axetat tách ra dễ dàng hơn.

(c) Sai, tách thành 2 lớp, isoamyl axetat ở phía trên, tất cả các chất còn lại ở phía dưới.

(d) Đúng, isoamyl axetat là chất lỏng không tan nên tách bằng cách chiết

(e) Đúng, isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín.

Chọn A