(2023) Đề thi thử Hóa học THPT Trần Quốc Tuấn, Quảng Ngãi có đáp án
40 câu hỏi
Xử lí bằng dung dịch Na2CO3.
Xử lí bằng một lượng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ.
Xử lí bằng dung dịch HCl.
Đun sôi.
Nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, gọi chung là M(HCO3)2:
A. M(HCO3)2 + Na2CO3 → MCO3 + NaHCO3
B. M(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MCO3 + CaCO3 + H2O
C. M(HCO3)2 + HCl → MCl2 + CO2 + H2O
D. M(HCO3)2 → MCO3 + CO2 + H2O
Chọn C
Al2O3.
Al(OH)3.
AlCl3.
Al2(SO4)3.
Chọn A
aspirin.
cafein.
mophin.
nicotin.
Chọn D
HCl.
Na2CO3.
NaOH.
Ca(OH)2.
A. HCl + Ca(HCO3)2 → CaCl2 + CO2 + H2O
B. Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3
C. NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O
D. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O
Chọn A
H2CrO4.
H2Cr2O7.
Cr(OH)3.
Cr(OH)2.
Chọn C
Cacbon monooxit.
Nitơ.
Oxi.
Cacbon đioxit.
Khí cacbon đioxit là tác nhân gây ra hiện tượng nêu trên:
CaO + CO2 → CaCO3
Chọn D
Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.
W là kim loại cứng nhất.
Li là kim loại nhẹ nhất.
Tính chất vật lý chung của kim loại do electron tự do gây ra.
Chọn B
Mạ crom lên bề mặt các thiết vị bằng sắt.
Gắn những khối kẽm vào mặt ngoài của vỏ tàu biển làm bằng thép, phần chìm dưới nước.
Tráng kẽm lên bề mặt tấm tôn bằng sắt.
Chế tạo hợp kim không gỉ (inox).
Phương pháp điện hóa dùng 1 kim loại có tính khử mạnh hơn kim loại cần được bảo vệ và gắn chúng vào nhau tại vị trí có môi trường điện li → Chọn B.
CH3-NH2
C6H5-NH2.
(CH3)3N.
CH3-NH-CH3.
Chọn C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
CH3-COO-CH2-C6H5.
H-COO-CH2-CH2-C6H5.
CH3-COO-C6H5.
CH2=CH-COO-C6H5.
C9H10O2 + NaOH → CH3COONa + Ancol thơm
→ Cấu tạo: CH3COOCH2C6H5
Chọn A
fructozơ.
xenlulozơ.
saccarozơ.
glucozơ.
Chọn D
CH3COOH.
CH3NH2.
CH3CHO.
C2H5OH.
Chọn D
Glyxin.
Alanin.
Axit glutamic.
Lysin.
Chọn C
FeS2.
Fe3O4.
FeCO3.
Fe2O3.
Chọn B
có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành.
màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần và trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào.
có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
không có hiện tượng gì xảy ra.
Ngâm chiếc đinh sắt đã làm sạch lớp gỉ vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian thấy màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần và trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chọn B
thủy phân.
oxi hóa.
khử.
polime hóa.
Chọn A
Fe.
Al.
Ca.
Na.
Chọn D
(-CH2-CH=CH-CH2-)n.
(-CH2-CHCl-)n.
(-CH2-CH2-)n.
(-CF2-CF2-)n.
Chọn B
Có hai đồng phân este cùng công thức phân tử C3H6O2.
Vinyl axetat có phản ứng tráng bạc.
Ở điều kiện thường, triolein là chất béo rắn.
Tristearin có phản ứng cộng với H2 (Ni, t°).
A. Đúng: HCOOC2H5 và CH3COOCH3
B. Sai, chỉ este có HCOO- tham gia phản ứng tráng bạc.
C. Sai, triolein (C17H33COO)3C3H5) là chất béo không no nên ở thể lỏng trong điều kiện thường.
D. Sai, tristearin (C17H35COO)3C3H5) là chất béo no nên không có phản ứng cộng với H2.
Chọn A
4,48 gam.
5,52 gam.
4,50 gam.
4,52 gam.
mNaCl = 500.1,0046.0,9% ≈ 4,52 gam
Chọn D
11,6.
5,8.
10,0.
8,7.
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
nHCl = 0,024 → nMg(OH)2 = 0,012
→ mMg(OH)2 = 0,696 gan
→ V = 0,696/0,08 = 8,7 ml
Chọn D
16,70.
18,72.
19,50.
29,25.
nCH3COOH = 0,24; n(CH3)2CHCH2CH2OH = 0,18
→ nCH3COOCH2CH2CH(CH3)2 = 0,18.80% = 0,144
→ mCH3COOCH2CH2CH(CH3)2 = 18,72 gam
Chọn B
2
4
3
1
Có 3 polime dùng để sản xuất tơ sợi là poli(etylen terephtalat) (tơ lapsan), poli(hexametylen ađipamit) (tơ nilon-6,6), policaproamit (tơ nilon-6)
Chọn C
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm phản ứng nhiệt nhôm xảy ra giữa Al và Fe2O3:
Phát biểu nào sau đây sai?
Dải Mg được dùng để khơi mào nhiệt cho phản ứng nhiệt nhôm.
Phản ứng nhiệt nhôm được ứng dụng để hàn đường ray.
X là Al2O3 nóng chảy, Y là Fe nóng chảy.
Khói trắng chứa các tinh thể Fe2O3.
A. Đúng, phản ứng nhiệt nhôm không tự xảy ra ở điều kiện thường nên cần đốt dải Mg để khơi mào nhiệt cho phản ứng nhiệt nhôm.
B. Đúng, phản ứng nhiệt nhôm tạo ra sắt dạng nóng chảy nên được ứng dụng để hàn đường ray.
C. Đúng, sắt nóng chảy nặng hơn Al2O3 nóng chảy nên chìm phía dưới.
D. Sai, khói trắng là các tinh thể Al2O3.
Chọn D
2,10.
4,26.
5,88.
3,90.
Ca(OH)2 dư → nCO2 = nCaCO3 = 0,135
→ nO bị lấy = 0,135
→ m rắn = mX – mO = 5,88 gam
Chọn C
6,78 gam.
5,96 gam.
6,58 gam.
5,72 gam.
Bảo toàn điện tích: x + 2x = 0,05.2 + 0,02 → x = 0,04
→ m chất tan = 23x + 18.2x + 0,05.60 + 0,02.61 = 6,58 gam
Chọn C
7,2.
6,0.
5,6.
6,4.
nNaOH = nKOH = x → nO(X) = 4x và nH2O = 2x
Bảo toàn khối lượng:
4x.16/32% + 40x + 56x = 7,8 + 18.2x → x = 0,03
→ m = 4x.16/32% = 6 gam
Chọn B
8,865.
11,820.
10,835.
9,850.
nCO2 = 0,075; nNaOH = 0,05; nNa2CO3 = 0,08
nNa/nC = (0,05 + 0,08.2)/(0,075 + 0,08) = 1,355
→ X chứa Na2CO3 (0,055) và NaHCO3 (0,1)
→ nBaCO3 = nNa2CO3 = 0,055 → m = 10,835 gam
Chọn C
Dung dịch thu được sau bước 2 có chứa glucozơ và fructozơ.
Ở bước 3, NaHCO3 được dùng để trung hòa H2SO4 dư sau khi thủy phân saccarozơ.
Dung dịch thu được sau bước 1 thường gọi là dung dịch AgNO3 trong NH3.
Ở bước 5 không có hiện tượng gì xảy ra.
A. Đúng, saccarozơ + H2O → Glucozơ + Fructozơ
B. Đúng, phản ứng tráng gương thực hiện trong môi trường kiềm nên cần loại bỏ axit trước khi tiến hành:
NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
C. Đúng, sau bước 1 tạo phức bạc nhưng để đơn giản vẫn ghi là dung dịch AgNO3 trong NH3.
D. Sai, sau bước 5 có lớp bạc sáng bám vào thành ống nghiệm.
Chọn D
2
4
1
3
X có nhiều trong quả nho chín → X là glucozơ
Y có trong cây mía → Y là saccarozơ
Z có trong hạt gạo → Z là tinh bột
T có nhiều trong bông nõn → T là xenlulozơ
(a) Sai, X là monosaccarit nên không bị thủy phân, Y, Z, T đều có phản ứng thủy phân.
(b) Đúng
(c) Sai, X có tráng bạc, Z không tráng bạc.
(d) Đúng, Z, T có dạng (C6H10O5)n
(e) Sai, hiđro hóa X thu được sobitol.
Chọn A
5
4
3
2
X tạo khí với HCl, không phản ứng với BaCl2 → X là NaHCO3
Y tạo khí với HCl, tạo kết tủa với BaCl2 → Y là Na2CO3
Z không phản ứng với BaCl2, tạo khí với Na2CO3 → Z là HCl.
Còn lại T là H2SO4.
(a)(b)(c) Đúng
(d) Đúng: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
(e) Sai: NaHCO3 (t°) → Na2CO3 + CO2 + H2O
Chọn B
155,4.
222,0.
288,6.
122,1.
(1) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
(2) 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
nFe3+ + nFe2+ = (0,3.28.10)/56 = 1,5 mol
Fe3+ : Fe2+ = 1 : 4 → nFe3+ = 0,3 và nFe2+ = 1,2
→ nOH- = 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3,3
→ nCa(OH)2 = 1,65 → mCa(OH)2 = 122,1 gam
Chọn D
3588 ml và 6,48 kg.
3900 ml và 6,48 kg.
3588 ml và 8,10 kg.
3990 ml và 8,10 kg.
VC2H5OH = 4,485.80% = 3,588
→ VC2H5OH 92° = 3,588/92% = 3,9 lít = 3900 ml
nC2H5OH = 3,588.0,8/46 = 0,0624 kmol
→ m gạo = 0,0624.162/(2.78%) = 6,48 kg
Chọn B
95.
85.
105.
120.
mN = 500x = 10³(75.15% + 25.46%) → x = 45,5 gam
mP = 500y = 10³(31.2.5%.75/142) → y = 3,3 gam
mK = 500z = 10³(39.2.25%.75/94 + 39.2.60%.25/94)
→ z = 56 gam
→ x + y + z = 104,8 gam
Chọn C
0,004 và 0,148.
0,005 và 0,185.
0,008 và 0,180.
0,004 và 0,145.
Các muối đều 18C nên triglixerit có 57C.
nTriglixerit = nC3H5(OH)3 = 0,044
→ nNaOH = x + 0,132
Bảo toàn khối lượng:
12(0,044.57 + 18x)/77,4% + 40(x + 0,132) = 4,048 + 41,32 + 18x
→ x = 0,004
Quy đổi X thành C17H35COONa (x + 0,132 = 0,136) và H2 (-y)
m muối = 0,136.306 – 2y = 41,32 → y = 0,148
Chọn A
23,41 lít.
33,60 lít.
33,44 lít.
39,20 lít.
nCH4 = x, bảo toàn năng lượng:
70%.890.10³.x = 1780.4,18(100 – 25) → x = 0,896 mol
→ V biogas = 0,896.22,4/60% = 33,45 lít
Chọn C
35,61%.
65,22%.
72,96%.
38,40%.
Đặt a, b, c là số mol FeS2, FeCO3, CuO
→ 120a + 116b + 80c = m (1)
→ nO2 phản ứng = 2,75a + 0,25b; nSO2 = 2a; nCO2 = b
Áp suất giảm 6% nên số mol khí cũng giảm 6%
→ 2a + b – (2,75a + 0,25b) = -6%.0,25 (2)
Y gồm Fe2O3 (0,5a + 0,5b) và CuO (c)
→ mY = 160(0,5a + 0,5b) + 80c = m – 2,32 (3)
T chứa Fe2(SO4)3 (0,5a + 0,5b) và CuSO4 (c)
→ 400(0,5a + 0,5b) + 160c = m + 8,08 (4)
(1)(2)(3)(4) → a = 0,04; b = 0,02; c = 0,04; m = 10,32
Bảo toàn electron → nSO2 = (15a + b)/2 = 0,31
Bảo toàn S → nH2SO4 = 0,36
mddT = m + mddH2SO4 – mSO2 – mCO2 = 33,7
→ C%Fe2(SO4)3 = 35,61%
Chọn A
6000.
5600.
6400.
4500.
Lúc 1200s: nCu = nCl2 = 4,05/135 = 0,03
Lúc 3600s: nCu = 0,09; nCl2 = u và nO2 = v
→ 2u + 4v = 0,09.2 và 71u + 32v + 0,09.64 = 11,325
→ u = 0,075; v = 0,0075
Lúc t1: nCu = 0,03.3,75 = 0,1125; nH2 = x; nCl2 = 0,075 và nO2 = y
→ 0,1125.2 + 2x = 0,075.2 + 4y
m giảm = 0,1125.64 + 2x + 0,075.71 + 32y = 13,8
→ x = y = 0,0375
ne lúc t1 = 0,1125.2 + 2x = 0,3
ne lúc 1200 = 0,06
→ t1 = 1200.0,3/0,06 = 6000s
Chọn A
6,66 gam và 11,04 gam.
8,88 gam và 8,28 gam.
13,32 gam và 17,76 gam.
5,06 gam và 5,22 gam.
nH2 = 0,06 → nOH(Z) = 0,12 < nNaOH = 0,21 nên X là este của phenol
M gồm hai muối → Z dạng R(OH)2 (0,06 mol)
m bình tăng = 0,06(R + 32) = 4,44 → R = 42
→ Z là C3H6(OH)2
Y là (ACOO)2C3H6 (0,06); X là ACOOP (0,045)
Muối gồm ACOONa (0,165) và PONa (0,045)
m muối = 0,165(A + 67) + 0,045(P + 39) = 20,73
→ 11A + 3P = 528
→ A = 27; P = 77 là nghiệm duy nhất.
X là C2H3COOC6H5 (0,045) → mX = 6,66
Y là (C2H3COO)2C3H6 (0,06) → mY = 11,04
Chọn A
4
2
1
3
(2) → X là CH2(COONa)2
(1) → Y có 6C
(3) → Y là C6H5ONa và Z là C6H5OH
E là HOOC-CH2-COOC6H5
(a) Đúng, E chứa chức este và axit.
(b) Đúng, X là muối cacboxylat 2 chức.
(c) Sai, MY = 116
(d) Sai, dung dịch Z có tính axit nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.
(e) Đúng: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Chọn D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
