(2023) Đề thi thử Hóa học Liên trường Thọ Xuân, Thanh Hóa có đáp án
41 câu hỏi
Metyl axetat.
Tristearin.
Saccarozơ.
Etyl amin.
Chọn B
HCOOCH3.
CH3COOCH3.
HCOOC2H5.
CH3COOC2H5.
Chọn C
Na.
Cu.
Fe.
Al.
Chọn A
K.
Ca.
Zn.
Ba.
Chọn A
Axit fomic.
Metan.
Glucozơ.
Ancol etylic.
Chọn D
Cr2O3.
CrO.
Cr(OH)3.
CrO3.
Chọn C
Tinh bột.
Glucozơ.
Xelulozơ.
Saccarozơ.
Chọn B
CaCl2.
NaCl.
MgCl2.
Ca(OH)2.
Chọn A
H2SO4.
NaCl.
ZnCl2.
CuSO4.
Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO4 sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học, vì:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu sinh ra bám vào thanh sắt tạo cặp điện cực Fe-Cu tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li nên có ăn mòn điện hóa.
Chọn D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 41 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Na, Cu, Ca.
Na, Ca, Al.
K, Cu, Fe.
Na, Mg, Fe.
Chọn B
Na2CO3.
NaNO3.
Al2O3.
AlCl3.
Chọn C
HCl.
NaOH.
CaCl2.
H2SO4.
Chọn C
Etylamin.
Alanin.
Metylamin.
Đimetylamin.
Chọn B
H2SO4 đặc, nóng.
HNO3 đặc, nguội.
AgNO3.
HCl loãng.
A. 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng, dư → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
B. Không phản ứng
C. Fe + 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag
D. Fe + 2HCl dư → FeCl2 + H2
Chọn D
Ca(OH)2.
Na2CO3.
HCl.
CaCl2.
Chọn B
C3H9N.
C2H3NH2
CH3NH2.
C2H5NH2.
Chọn D
NaCl.
Na2SO4.
Ca(HCO3)2.
CaCl2.
Chọn C
1
3
4
2
Một nguyên tử Al nhường 3 electron:
Al → Al+3 + 3e
Chọn B
O2.
CO2.
N2.
H2.
Chọn B
Polistiren.
Poli(vinyl clorua).
Polietilen.
Polibutađien.
Chọn C
C2H5COOCH3.
CH3COOC2H5.
HCOOCH(CH3)2.
HCOOCH2CH2CH3.
MX = 88 → X là C4H8O2
nX = 0,025 → nRCOONa = 0,025
mRCOONa = 2,05 gam → R = 15: -CH3
Vậy X là CH3COOC2H5
Chọn B
metylamin.
etylamin.
đimetylamin.
propylamin.
nX = nHCl = 0,035 → MX = 31: X là CH5N (metylamin)
Chọn A
Xenlulozơ.
Tinh bột.
Saccarozơ.
Glucozơ.
X thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc α-glucozơ → X là tinh bột.
Chọn B
Ba.
Ca.
Be.
Mg.
R + 2HCl → RCl2 + H2
RO + 2HCl → RCl2 + H2O
nHCl = 0,4 → nR + nRO = 0,2
→ M = 6,4/0,2 = 32 → R < 32 < R + 16
→ 16 < R < 32 → Mg
Chọn D
26,05 gam.
37,3 gam.
26,35 gam.
36,7 gam.
nH2 = 0,3 → nCl- (muối) = 2nH2 = 0,6
m muối = m kim loại + mCl- (muối) = 36,7 gam
Chọn D
2
1
3
4
Số este có công thức phân tử C4H8O2 mà khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic là 2 este:
HCOO-CH2-CH2-CH3
HCOO-CH(CH3)2
Chọn A
Cho thanh kim loại Cu vào dung dịch Mg(NO3)2.
Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.
Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaOH.
Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2.
A. Không xảy ra.
B. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl
C. HCl + NaOH → NaCl + H2O
D. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Chọn A
2
5
3
4
Có 3 dung dịch có khả năng tác dụng được với kim loại Cu là:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag
Chọn C
Tơ olon được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
Trùng hợp vinyl clorua thu được poli (vinyl clorua).
Glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc.
Thủy phân etyl axetat thu được ancol etylic.
A. Sai, tơ olon được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN
B. Đúng
C. Đúng, phân tử glucozơ (dạng mạch hở) chứa -CHO nên có tráng bạc.
D. Đúng: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
Chọn A
18,0.
10,8.
9,0.
16,2.
nAg = 0,1 → nC6H12O6 = nAg/2 = 0,05
→ mC6H12O6 = 9 gam.
Chọn C
3
2
5
4
(a) Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2
(b) CO2 dư + NaOH → NaHCO3
(c) Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + 2NaHCO3
(d) Fe + FeCl3 → FeCl2
(e) Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2
(g) Fe2O3 + Cu + 6HCl → 2FeCl2 + CuCl2 + 3H2O
Chọn D
123,20 lít.
104,08 lít.
103,58 lít.
122,83 lít.
nX = x → nCH4 = 0,85x; nC2H6 = 0,1x
Bảo toàn năng lượng:
(0,85x.880.10³ + 0,1x.1560.10³).80% = 10.10³.4,2(100 – 20)
→ x = 4,646 → V = 104,07 lít
Chọn B
73,08.
18,36.
54,72.
121,80.
Quy đổi X thành HCOOH (a), C3H5(OH)3 (b), CH2 (17a), H2 (c) và H2O (-3b)
nX = a – 3b + b = 0,2
nO2 = 0,5a + 3,5b + 1,5.17a + 0,5c = 10,6
nH2O = a + 4b + 17a + c – 3b = 7
→ a = 0,4; b = 0,1; c = -0,3
nC17H33COONa = -c = 0,3 → mC17H33COONa = 91,2
Tỉ lệ: 0,2 mol X tạo 91,2 gam C17H33COONa
→ Từ 0,12 mol X tạo mC17H33COONa = 54,72 gam
Chọn C
1145 kg.
1154 kg.
1167 kg.
1176 kg.
Khối lượng mỗi loại phân là NPK (x kg), phân kali (y kg) và ure (z kg)
mN = 40 = 3%x + 46%z
mP = 45 = 31.2.9%x/142
mK = 66 = 39.2.6%x/94 + 39.2.60%y/94
→ x = 1145,16; y = 18,05; z = 12,27
→ x + y + z = 1175,48
Chọn D
3
4
5
2
(a) Đúng, xà phòng sẽ tạo kết tủa (Ví dụ (C17H35COO)2Ca) bám vào vải, làm sợi vải mau mục nát.
(b) Đúng, quả chuối xanh có tinh bột gây ra hiện tượng này.
(c) Đúng
(d) Đúng
(e) Đúng, tơ nilon-6,6 có nhóm -CONH- kém bền trong môi trường kiềm.
Chọn C
0,74 gam.
0,88 gam.
0,6 gam.
0,8 gam.
nNa2CO3 = 0,13 → nNaOH = 0,26
Đặt ancol là R(OH)n (0,26/n mol)
→ m tăng = (R + 16n).0,26/n = 8,1
→ R = 197n/13
Do 1 ≤ n ≤ 2 → 15,2 < R < 30,4
→ Hai ancol là C2H5OH (u) và C2H4(OH)2 (v)
→ u + 2v = 0,26 & 45u + 60v = 8,1
→ u = 0,02 và v = 0,12
Bảo toàn khối lượng:
mE + mNaOH = m muối + m ancol
→ m muối = 21,32 gam
Trong muối có nNa = 0,26 → nO = 0,52
nH2O = 0,39 → nH = 0,78
→ nC = 0,52
→ nCO2 = nC – nNa2CO3 = 0,39
Vì nCO2 = nH2O → Các muối no, đơn chức, mạch hở.
→ n muối = nNaOH = 0,26
→ Số C = 0,52/0,26 = 2
Do 2 muối có số mol bằng nhau → HCOONa và C2H5COONa
Vậy các este gồm:
X: HCOOC2H5 (0,01)
Y: C2H5COOC2H5 (0,01)
Z: HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 (0,12)
→ mX = 0,74 gam
Chọn A
4
2
3
1
Z được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit → Z là NaHCO3
X và Z được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm → X là NH4HCO3
NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + 2H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Y là Na2CO3; T là Na2SO4
(1) Sai, Y làm mềm mọi loại nước cứng nhưng T không làm mềm được nước cứng nào
(2) Đúng
(3) Sai, cả Y và Z đều làm phenolphtalein chuyển màu hồng
(4) Đúng
(5) Đúng, NaHCO3 bị phân hủy trước khi nóng chảy
Chọn C
0,025.
0,02.
0,015.
0,01.
Lúc 3250s (ne = 0,065), catot có nCu = 0,015 → nH2 = 0,0175
nCl2 = u và nO2 = v → u + v + 0,0175 = 0,04
ne = 2u + 4v = 0,065
→ u = 0,0125; v = 0,01
Lúc 2250s (ne = 0,045), catot có nCu = 0,015 → nH2 = 0,0075
Anot có nCl2 = 0,0125 và nO2 = 0,005
→ n khí tổng = a + 0,015 = 0,0125 + 0,005 + 0,0075
→ a = 0,01
Chọn D
82.
84.
80.
86.
Trong X, đặt a, b, c lần lượt là số mol FeCl2, Cu, Fe(NO3)2.
Khi cho AgNO3 vào Y thì có NO thoát ra
→ Trong Y có H+ dư và NO3- hết, khi đó nNO tổng = 2c + 0,02 = nH+/4 = 0,1
→ c = 0,04
→ Phần Ag+ pư với Fe2+ = 0,58 – (2a + 0,4)
Bảo toàn e: ne = a + 2b + c = 0,1.3 + 0,58 – (2a + 0,4)
Khối lượng X = 127a + 64b + 180c = 23,76
→ a = 0,08 và b = 0,1 → AgCl = 2a + 0,4 = 0,56 và nAg = 0,02
→ Kết tủa = 82,52.
Chọn A
82.
84.
80.
86.
Trong X, đặt a, b, c lần lượt là số mol FeCl2, Cu, Fe(NO3)2.
Khi cho AgNO3 vào Y thì có NO thoát ra
→ Trong Y có H+ dư và NO3- hết, khi đó nNO tổng = 2c + 0,02 = nH+/4 = 0,1
→ c = 0,04
→ Phần Ag+ pư với Fe2+ = 0,58 – (2a + 0,4)
Bảo toàn e: ne = a + 2b + c = 0,1.3 + 0,58 – (2a + 0,4)
Khối lượng X = 127a + 64b + 180c = 23,76
→ a = 0,08 và b = 0,1 → AgCl = 2a + 0,4 = 0,56 và nAg = 0,02
→ Kết tủa = 82,52.
Chọn A
1
2
4
3
(2)(3) → X, Y là các muối
(1) → E là este, mặt khác ME < 168 nên E là este 2 chức.
E có 4 oxi → E có 4C → E là C4H6O4
MZ < MF < MT nên:
E là HCOO-CH2-COO-CH3
X là HCOONa
Y là HO-CH2-COONa
Z là CH3OH
F là HCOOH
T là HO-CH2-COOH
(a) Sai, E có 1 cấu tạo thỏa mãn
(b) Sai, Z không có liên kết pi, T có 1 liên kết pi C=O
(c) Đúng, dùng H2SO4 đặc xúc tác: HCOOH → CO + H2O
(d) Đúng: HO-CH2-COOH + 2Na → NaO-CH2-COONa + H2
(e) Đúng, 2 chất cùng C nên axit có nhiệt độ sôi cao hơn ancol
Chọn D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
