(2023) Đề thi thử Hóa THPT Hùng Vương, Bình Phước (Lần 1) có đáp án
40 câu hỏi
6,50.
13,00.
3,25.
9,75.
Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu
nZn = nCu = 0,1 —> mZn = 6,5 gam
Chọn A
CH3COOH.
CH3NH2.
C2H5OH.
CH3COOCH3.
Chọn B
5,4 gam.
3,1 gam.
2,6 gam.
6,2 gam.
nN2 = 0,1, bảo toàn N —> nCH3NH2 = 2nN2 = 0,2
—> mCH3NH2 = 6,2 gam
Chọn D
Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.
Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn.
Dùng CO khử K+ trong K2O ở nhiệt độ cao.
Điện phân KCl nóng chảy.
Chọn D
C4H6O2.
C2H4O2.
C3H4O2.
C3H6O2.
nCO2 = nH2O = 0,15 —> X là este no, đơn chức, mạch hở.
Số C = nCO2/nX = 3 —> X là C3H6O2
Chọn D
5,40.
1,35.
1,53.
1,80.
nAg = 0,015 —> nC6H12O6 = nAg/2 = 0,0075
—> mC6H12O6 = 1,35 gam
Chọn B
C2H5COOCH3.
CH3COOH.
C2H5COOH.
CH3COOC2H5.
X là CH3COOC2H5:
CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH
Chọn D
tơ nitron.
tơ visco.
tơ tằm.
tơ nilon-6,6.
Chọn C
Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.
Đốt lá sắt trong khí Cl2.
Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.
Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3.
Ăn mòn điện hóa xuất hiện khi có cặp điện cực, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li.
—> Chọn A:
Zn + Cu2+ —> Cu + Zn2+
Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Cu
Chọn A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Làm lạnh.
Xà phòng hóa.
Hiđro hóa (có xúc tác Ni).
Cô cạn ở nhiệt độ cao.
Chọn C
2.
3.
4.
1.
Cả 4 chất đều tác dụng với dung dịch HCl:
(NH2)2C5H9-COOH + 2HCl —> (NH3Cl)C5H9-COOH
CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl
C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl
Ala-Ala + H2O + 2HCl —> 2AlaHCl
Chọn C
10.
12.
6.
22.
Chọn C
Thuỷ phân.
Oxi hoá.
Khử.
Polime hoá.
Chọn A
Metylamin.
Glucozơ.
Valin.
Metyl axetat.
Chọn C
Mg.
Al.
Fe.
K.
Chọn D
Fructozơ.
Glucozơ.
Tinh bột.
Saccarozơ.
Chọn B
Polibuta-1,3-dien.
Nilon - 6.
Poli(vinyl clorua).
Polietilen.
Chọn B
Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl.
Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh.
Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.
Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.
A. Đúng, do C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl tan tốt, dễ bị rửa trôi.
B. Sai, các amin đều có tính bazơ nhưng một số amin có tính bazơ rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím ẩm (ví dụ như anilin).
C. Sai, các amin đều độc.
D. Sai, các amin nhỏ tan tốt, độ tan giảm dần khi phân tử khối tăng
Chọn A
Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp.
PVC được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.
Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ.
A. Sai, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ bán tổng hợp (nhân tạo), có nguồn gốc từ polime thiên nhiên là xenlulozơ.
B. Đúng, PVC được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CHCl
C, D. Đúng
Chọn A
2.
4.
1.
3.
Chọn A
4.
8.
2.
6.
Chọn A
Saccarozơ.
Glucozơ.
Xenlulozơ.
Fructozơ.
Chọn C
Fructozơ, sobitol.
Glucozơ, sobitol.
Saccarozơ, glucozơ.
Glucozơ, axit gluconic.
(C6H10O5)n + nH2O —> nC6H12O6 (Glucozơ)
C6H12O6 + H2 —> C6H14O6 (Sorbitol)
Chọn B
CuSO4.
MgCl2.
FeCl3.
AgNO3.
A. Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
B. Không phản ứng
C. Fe + FeCl3 —> FeCl2
D. Fe + AgNO3 —> Fe(NO3)2 + Ag
Chọn B
16,35.
14,865.
13,38.
13,23.
nC3H5(OH)3 = 0,015 —> nKOH = 0,015.3 = 0,045
Bảo toàn khối lượng:
a + mKOH = mC3H5(OH)3 + m muối
—> a = 13,23
Chọn D
Axit fomic.
Axit glutamic.
Alanin.
Lysin.
Trong phân tử axit glutamic (NH2-C3H5(COOH)2) có 1 nhóm amino (NH2) và 2 nhóm cacboxyl (COOH).
Các chất còn lại: axit fomic (HCOOH); Alanin (CH3-CH(NH2)-COOH) và lysin ((NH2)2C5H9-COOH)
Chọn B
1.
4.
2.
3.
Có 3 kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch FeCl3 là: Zn, Mg, Ba.
Zn + FeCl3 —> ZnCl2 + FeCl2
Mg + FeCl3 —> MgCl2 + FeCl2
(Khi Zn, Mg dư sẽ khử tiếp Fe2+ về Fe)
Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + FeCl3 —> BaCl2 + Fe(OH)3
Chọn D
2,24.
3,36.
4,48.
6,72.
Bảo toàn electron: nNO = nFe = 0,1 —> V = 2,24 lít
Chọn A
1.
3.
4.
2.
Y và T cùng C nên F là HOOC-COO-C2H5
Y là (COONa)2; T là C2H5OH và X là H2O
E là (COOCH3)2 và Z là CH3OH
(1) Sai, Z no, đơn chức, mạch hở
(2) Sai, Y không tráng bạc
(3) Sai, X có nhiệt độ sôi cao hơn T (100°C và 78°C)
(4) Sai, có 1 cấu tạo duy nhất
(5) Đúng.
Chọn A
2.
3.
5.
4.
(a) Sai, thu được O2 ở anot
(b) Đúng
(c) Đúng, vì 1 mol Zn tan vào dung dịch nặng hơn 1 mol Cu tách ra.
(d) Đúng
(e) Sai, thu được kết tủa gồm AgCl và Ag
Chọn B
5.
4.
3.
2.
(a) Sai, đipeptit không phản ứng.
(b) Đúng
(c) Đúng: CH2OH-(CHOH)4-CHO + AgNO3 + NH3 + H2O -® CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + Ag + NH4NO3.
(d) Đúng
(e) Sai, trùng hợp buta-1,3-dien thu được polime dùng làm cao su.
Chọn C
117.
75.
89.
103.
nOH- = 0,4 + 0,5 = nHCl + 2nGlu + nY
—> nY = 0,1
Muối gồm H2NCnH2nCOO- (0,1), H2NC3H5(COO-)2 (0,2), Cl- (0,4), Na+ (0,4), K+ (0,5)
m muối = 0,1(14n + 60) + 0,2.145 + 0,4.35,5 + 0,4.23 + 0,5.39 = 83,5
—> n = 4 —> MY = 117
Chọn A
2.
3.
4.
1.
T gồm CO2 (0,05), H2 (0,04) và NO (0,11)
nH+ = 2nCO2 + 2nH2 + 4nNO tổng + 10nNH4+
—> nNH4+ = 0,01
X gồm FeCO3 (0,05), Fe(NO3)2 (a), Al (b). Đặt nKNO3 = c
mX = 0,05.116 + 180a + 27b = 19,12 (1)
Bảo toàn N —> 2a + c = 0,11 + 0,01 (2)
Z + NaOH thu được dung dịch chứa Na+ (0,94), Cl- (0,8), K+ (c) và AlO2- (b). Bảo toàn điện tích:
c + 0,94 = b + 0,8 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,05; b = 0,16; c = 0,02
Bảo toàn electron:
nFeCO3 + nFe(NO3)2 + 3nAl = 2nH2 + 3nNO tổng + 8nNH4+ + nAg
—> nAg = 0,03
nAgCl = nCl- = 0,8 —> m↓ = 118,04 gam
(a) Đúng: NH4+ + OH- -® NH3 + H2O
(b)(c) Đúng
(d) Sai, m↓ = 118,04 gam
Chọn B
Na, Fe, Al, Cu.
Na, Al, Fe, Cu.
Al, Na, Fe, Cu.
Al, Na, Cu, Fe.
X và Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy —> X, Y là Na, Al
X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối —> X là Al —> Y là Na
Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội —> Z là Fe
—> Còn lại T là Cu
Các kim loại X, Y, Z, và T theo thứ tự là Al, Na, Fe, và Cu
Chọn C
10,04.
18,92.
18,25.
14,60.
nAla = 0,08 —> nAlaHCl = 0,08 —> mAlaHCl = 10,04 < 10,77 nên có HCl dư
nHCl dư = (10,77 – 10,04)/36,5 = 0,02
—> nHCl ban đầu = 0,08 + 0,02 = 0,1
—> m = 0,1.36.5/20% = 18,25 gam
Chọn C
Phân tử metyl metacrylat có một liên kết π trong phân tử.
Metyl acrylat có khả năng tham gia phản ứng cộng Br2 trong dung dịch.
Etyl fomat có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
Etyl axetat có công thức phân tử là C4H8O2.
A. Sai, CH2=C(CH3)COOCH3 có 2 liên kết pi trong C=C và C=O
B. Đúng, CH2=CHCOOCH3 + Br2 —> CH2Br-CHBrCOOCH3
C. Đúng, HCOOC2H5 có thể viết dưới dạng C2H5-O-CHO nên có tráng bạc.
D. Đúng, etyl axetat (CH3COOC2H5) có công thức phân tử là C4H8O2.
Chọn A
71.
72.
74.
73.
Với 13,36 gam E: nKOH = 13,36.0,3/20,04 = 0,2
Z = C3H5(OH)3 + 3Axit – 3H2O nên quy đổi E thành:
CnH2n+2-2kO2: 0,2 mol (Tính từ nKOH = 0,2)
C3H5(OH)3: x mol
H2O: -3x mol
Độ không no trung bình = nBr2/nE = 0,1/0,32 = 0,3125
Do 46 < MX < MY nên E không chứa HCOOH, vậy các chức axit đều không phản ứng với Br2.
—> 0,2(k – 1) / (0,2 + x – 3x) = 0,3125
—> 2x + 0,64k = 0,84
nO2 = 0,2(1,5n – 0,5k – 0,5) + 3,5x = 0,52
mE = 0,2(14n + 34 – 2k) + 92x – 18.3x = 13,36
—> n = 2,25; x = 0,02; k = 1,25
—> X là CH3COOH.
X có C = 2, độ không no = 1 nên Y có C = m, độ không no = 2.
Từ k = 1,25 —> nX = 0,15 và nY = 0,05
—> nC = 0,15.2 + 0,05m = 0,2n
—> m = 3: CH2=CH-COOH
Muối gồm CH3COOK (0,15) và CH2=CH-COOK (0,05)
%CH3COONa = 72,77%
Chọn D
Ở thí nghiệm 2 xảy ra phản ứng thế brom vào nhân thơm của anilin.
Ở thí nghiệm 2, nếu thay anilin bằng phenol thì hiện tượng xảy ra và tương tự.
Ở thí nghiệm 1 quỳ tím sẽ chuyển màu xanh
Kết thúc thí nghiệm 2 trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng.
A. Đúng, Br thế các H ở vị trí o, p.
B. Đúng, tạo C6H2Br3-OH (kết tủa trắng)
C. Sai, anilin có tính bazơ rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.
D. Đúng, tạo C6H2Br3-NH2 (kết tủa trắng)
Chọn D
14,8.
15,6.
16,0.
16,4.
T + HCl có khí thoát ra nên T chứa Fe và các chất khác. Do có Fe dư nên Z chỉ chứa FeCl2 (0,1 mol)
Bảo toàn H: nHCl = 2nH2 + 2nH2O
—> nO = nH2O = 0,05
—> mX = 0,1.56 + 9,2 + 0,05.16 = 15,6 gam
Chọn B
0,19 mol.
0,21 mol.
0,16 mol.
0,18 mol.
Quy đổi X thành este no, đơn chức, mạch hở (e mol) và hiđrocacbon CnH2n+2-2k (0,26 – e)
Bảo toàn O —> 2e + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nCO2 = e + 0,5
nCO2 – nH2O = (0,26 – e).(k – 1)
⇔ e + 0,5 – 0,58 = k(0,26 – e) – 0,26 + e
—> nBr2 = k(0,26 – e) = 0,18
Chọn D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
