(2023) Đề thi thử Hóa học Sở giáo dục và đào tạo Kiên Giang có đáp án
40 câu hỏi
33.
35.
31.
34.
Chọn D
kết tủa trắng xuất hiện và không hòa tan.
kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
bọt khí bay ra.
bọt khí và kết tủa trắng.
Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có hiện tượng kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
Chọn B
metyl axetat.
etyl axetat
etyl propionat.
etyl fomat.
Chọn A
CO2.
CO.
H2.
N2.
Chọn B
Metylamin.
Glyxin.
Axit axetic.
Anilin.
Chọn A
Al, Fe, Cu, MgO.
Al, Fe, Cu, Mg.
Al2O3, Fe, Cu, Mg.
Al2O3, Fe, Cu, MgO.
Khi đun nóng, CO khử được các oxit kim loại đứng sau Al → Chất rắn thu được gồm Al2O3, Fe, Cu, MgO.
Chọn D
Na2CrO4.
NaCrO2
Na2Cr2O7.
K2Cr2O7.
Chọn C
Tristearin.
Saccarozơ.
Xenlulozơ.
Tinh bột.
Chọn B
Glixerol.
Propan-1,2-điol.
Ancol benzylic.
Ancol etylic.
Chọn A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
HNO3 đặc, nóng.
CuSO4.
H2SO4 đặc, nóng.
HCl.
Chọn D
NaHSO4.
Ca(NO3)2.
KCl.
Mg3(PO4)2.
Chọn A
Tính dẻo.
Ánh kim.
Tính dẫn điện và nhiệt.
Tính cứng.
Chọn D
Fe.
W.
Cr.
Hg.
Chọn B
Etylamin.
Glyxin.
Alanin.
Anilin.
Chọn D
ancol etylic.
dầu hỏa.
nước.
axit axetic.
Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa vì dầu hỏa không tác dụng với Na, không hút ẩm, không hòa tan O2 nên ngăn Na tiếp xúc với môi trường bên ngoài.
Chọn B
NaCl.
NH4Cl.
KNO3.
BaCl2.
Dung dịch BaCl2 phản ứng được với dung dịch K2CO3 tạo kết tủa:
BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + KCl
Chọn D
Polibutađien.
Nilon-6,6.
Tơ visco.
Tinh bột.
Chọn A
Chu kì 3, nhóm IA.
Chu kì 3, nhóm IIA.
Chu kì 2, nhóm IIA.
Chu kì 2, nhóm IIIA.
Z = 12: 1s2 2s2 2p6 3s2
→ X ở ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
Chọn B
Ca(OH)2.
NaCl.
NaHSO4.
HCl.
Dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ có thể dùng để làm mềm nước cứng tạm thời:
M(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MCO3 + CaCO3 + 2H2O
(M: Mg, Ca)
Chọn A
Al2O3.
NaHCO3.
ZnSO4.
Al(OH)3.
Chọn C
Xenlulozơ là polime thiên nhiên.
Trùng hợp vinyl clorua thu được poli(vinyl clorua).
Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
Amilozơ có mạch không phân nhánh.
C sai, tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN.
Chọn C
Y bị thủy phân trong môi trường kiềm.
X có phân tử khối bằng 180.
Y không tan trong nước.
X không có phản ứng tráng bạc.
Chất X có trong máu người với nồng độ khoảng 0,1%
→ X là glucozơ
→ Y là fructozơ.
Phát biểu đúng: X có phân tử khối bằng 180.
Chọn B
Mg.
Zn.
Al.
Fe.
nO = (4,8 – 2,88)/16 = 0,12
Oxit dạng RxOy (0,12/y)
→ M oxit = xR + 16y = 4,8y/0,12
→ R = 24y/x
→ x = y = 1, R = 24: R là Mg
Chọn A
HCOOCH3.
C2H5COOCH3.
CH3COOCH3.
CH3COOC2H5.
X + NaOH → CH3OH + C2H5COONa
→ X là C2H5COOCH3
Chọn B
CH5N.
C2H7N.
C3H9N.
C4H11N.
X đơn chức nên nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,6
→ MX = 45: X là C2H7N
Chọn B
10,26 gam.
8,39 gam.
12,64 gam.
1,88 gam.
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4
nAl2(SO4)3 = 0,012 → nBa(OH)2 = 0,036
→ m↓ = mAl2(SO4)3 + mBa(OH)2 = 10,26 gam
Chọn A
I, III và IV.
II, III và IV.
I, II và IV.
I, II và III.
Fe bị ăn mòn trước khi Fe là cực âm (Fe có tính khử mạnh hơn điện cực còn lại)
→ Chọn I, III và IV.
Chọn A
2
1
3
4
Cả 4 trường hợp đều sinh ra muối Fe(II):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Chọn D
80%.
60%.
90%.
70%.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
nCO2 = 1,6 → nC6H12O6 phản ứng = 0,8
→ H = 0,8.180/180 = 80%
Chọn A
HCOOC3H7.
C2H5COOCH3.
CH3COOCH3.
HCOOC2H5.
n muối = nAncol = nX = 0,15
M muối = 68 → Muối là HCOONa
M ancol = 46 → Ancol là C2H5OH
→ X là HCOOC2H5
Chọn D
1
3
4
2
(a) Đúng, tristearin là (C17H35COO)3C3H5 có 110H
(b) Sai, trùng hợp striren với buta-1,3-đien thu được cao su buna-S.
(c) Đúng
(d) Sai, Val có mạch cacbon phân nhánh, Glu mạch cacbon thẳng.
(e) Đúng
Chọn B
30 ngày.
60 ngày.
40 ngày.
20 ngày.
nC3H8 = x và nC4H10 = 2x → 44x + 58.2x = 12000
→ x = 75
Số ngày sử dụng = 67,3%(2220x + 2850.2x)/10000 = 40 ngày
Chọn C
5,07.
4,56.
4,99.
5,46.
X gồm C (a) và S (b) → mX = 12a + 32b = 0,84
nCO2 = a → nNO2 = 0,24 – a
Bảo toàn electron: 4a + 6b = 0,24 – a
→ a = 0,03; b = 0,015
Đốt X tạo CO2 (0,03) và SO2 (0,015) ứng với 2 axit H2CO3 (0,03) và H2SO3 (0,015)
Dễ thấy nH+ = 0,03.2 + 0,015.2 > nOH- = 0,03 + 0,045 = 0,075 nên OH- hết → nH2O = 0,075
Bảo toàn khối lượng:
0,03.62 + 0,015.82 + 0,03.40 + 0,045.56 = m chất tan + 0,075.18
→ m chất tan = 5,46 gam
Chọn D
0,560.
2,305.
1,435.
2,800.
nAgNO3 = 0,03; nCu(NO3)2 = 0,02 → nNO3- = 0,07
nZn = 0,049 > nNO3-/2 = 0,035 nên Y chỉ chứa Zn(NO3)2 (0,035)
Bảo toàn kim loại:
m + 0,03.108 + 0,02.64 + 3,185 = 3,84 + 3,895 + 0,035.65
→ m = 2,305 gam
Chọn B
13,25.
10,00.
14,86.
6,75.
nCuSO4 = 0,2; nHCl = 0,15
Nếu Cl- hết thì chất thoát ra gồm Cu (0,075) và Cl2 (0,075) → m giảm = 10,125
Nếu Cu2+ hết thì chất thoát ra gồm Cu (0,2), Cl2 (0,075) và O2 (0,0625) → m giảm = 20,125
Thực tế m giảm = 14,125 trong khoảng trên → Cl- hết, Cu chưa hết.
Chất thoát ra gồm Cu (x), Cl2 (0,075) và O2 (0,5x – 0,0375)
→ m giảm = 64x + 0,075.71 + 32(0,5x – 0,0375) = 14,125 → x = 0,125
Y chứa Cu2+ dư (0,075), SO42- (0,2) và H+ (0,25)
nZn = 0,23 → Tạo ZnSO4 (0,2) và chất rắn gồm Cu (0,075), Zn dư (0,03)
→ m rắn = 6,75 gam
Chọn D
235,2.
177,2.
223,2.
203,2.
nCO2 = 13,8; nH2O = 12,95
→ nX = nO/6 = (mX – mC – mH)/96 = 0,25
nX = [nCO2 – (nH2O + nH2)]/2 → nH2 = 0,35
m muối = (215,5 + 0,35.2) + 40.3.0,25 – 92.0,25 = 223,2 gam
Chọn C
20,00%.
66,67%.
33,33%.
50,00%.
½ hỗn hợp X gồm Cr2O3 (0,015), FeO (0,02) và Al (x)
Phần 1: nAl = x = nNaOH = 0,04
Phần 2: nCr2O3 phản ứng = y, nFeO phản ứng = z
Bảo toàn electron: 2y + 0,05.2 = 0,04.3 → y = 0,01
→ %Cr2O3 phản ứng = y/0,015 = 66,67%
Chọn B
46,4.
51,0.
50,8.
48,2.
Este = 2Axit + C2H4(OH)2 – 2H2O
Quy đổi E thành CnH2nO2 (a); C2H4(OH)2 (b); H2O (-2b)
mE = a(14n + 32) + 62b – 18.2b = 35,4
nCO2 = na + 2b = 1,4
nH2O = na + 3b – 2b = 1,3
→ na = 1,2; a = 0,5 và b = 0,1
→ n = 2,4
Chất rắn gồm CnH2n-1O2- (0,5 mol), Na+ (0,4), K+ (0,2). Bảo toàn điện tích → nOH- dư = 0,1
→ m rắn = 51
Chọn B
1
2
4
3
(2)(4) → Mỗi chất X1, X2 có 1Na
(2)(3) → X1 và X3 cùng C
(3) → X3 có chức anđehit.
X là CH3-COO-CH2-COO-CH=CH2
X1 là CH3COONa; X2 là HO-CH2-COONa; X3 là CH3CHO.
X4 là CH3COOH; X5 là HO-CH2-COOH
(a) Đúng: HO-CH2-COOH + 2Na → NaO-CH2-COONa + H2
(b) Đúng
(c) Sai, MX1 = 82
(d) Đúng
(e) Đúng: CH≡CH + H2O → CH3CHO
Chọn C
38,29.
37,58.
31,90.
31,19.
nNaOH = 0,5 và nFe(OH)3 = 0,1
nOH- = 3nFe(OH)3 + nH+ dư → nH+ dư = 0,2
Dung dịch Y chứa SO42- (0,6 – 0,14 = 0,46), H+ dư (0,2), bảo toàn điện tích → nFe3+ = 0,24
Quy đổi X thành Fe (0,24) và O.
Bảo toàn electron: 3nFe = 2nO + 2nSO2 → nO = 0,22
Với HCl:
nH2O = nO = 0,22
Bảo toàn H → nHCl = 2nH2O + 2nH2 = 0,5
→ m muối = a = mFe + mCl = 31,19 gam
Chọn D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
