170 Bài tập Cacbon - Silic cơ bản, nâng cao có lời giải (P5)
25 câu hỏi
Silic đioxit là chất rắn, không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HCl.
Silic tinh thể và silic vô định hình là 2 dạng hình thù của silic.
Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.
Kim cương là một dạng thù hình của cacbon.
Đáp án A
25% và 25%.
50% và 20%.
50% và 25%.
25% và 20%.
Đáp án B
Khi cho CO và CO2 qua than nóng đỏ dó phản ứng:
CO2 + C → 2CO ⇒ Số mol hỗn hợp tăng lên chính là số mol CO2 đã tham gia phản ứng.
⇒ nCO2 đã pứ = (7 – 5,6) ÷ 22,4 = 0,0625 mol.
Số mol CO2 còn lại = nCaCO3 = 6,25 ÷ 100 = 0,0625 mol.
⇒ nCO2 ban đầu = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol.
Tóm lại nCO2/X = 0,125 mol và nCO2/Y = 0,0625
Cu, Al, MgO.
Cu, Mg, Al.
Cu, Al2O3, MgO.
Cu, Al2O3, Mg.
Đáp án C
Vì chỉ có CuO tác dụng được với CO: CuO + CO Cu + CO2.
⇒ Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu, MgO và Al2O3
C + 2H2 CH4.
3C + CaO CaC2 + CO.
C + CO2 2CO.
3C + 4Al Al4C3.
Đáp án C
Ở câu B.
C từ 0 tăng lên +2 trong CO ⇒ C thể hiện tính khử.
Mặt khác C từ 0 giảm xuống –1 trong CaC2 ⇒ C thể hiện tính oxi hóa
4,48.
2,80.
11,20.
5,60.
Đáp án C
Ta có nO bị lấy đi bởi CO = 
= 0,5 mol
⇒ nCO pứ = nO = 0,5 mol
Bảo toàn e cả quá trình ta có: 2nCO = 2nH2 Û nH2 = nCO = 0,5 mol
⇒ VH2 = 0,5 × 22,4 = 11,2 lít
11,2 lít.
5,6 lít.
8,4 lít
22,4 lít.
Đáp án A
CO hay H2 cũng lấy đi [O] trong oxit theo tỉ lệ 1 : 1.
{CO; H2} + [O] → {CO2; H2O} ⇒ nX phản ứng = nO phản ứng.
Bảo toàn khối lượng: mO phản ứng = 36,1 – 28,1 = 8(g).
nX phản ứng = 0,5 mol ⇒ VX phản ứng = 11,2 lít
Dùng nước đá khô, fomon
Dùng fomon, nước đá.
Dùng phân đạm, nước đá.
Dùng nước đá và nước đá khô.
Đáp án D
Fomon độc ⇒ loại A và B.
Phân đạm là 1 loại phân bón ⇒ loại C
Dung dịch NH3
Dung dịch H2SO4 đặc.
Dung dịch HCl.
Dung dịch NaOH đặc.
Đáp án B
Chọn B vì H2SO4 đặc háo nước và không tác dụng với CO.
0,50M.
0,70M.
0,75M
0,65M.
Đáp án A
Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na2CO3 và NaHCO3 với số mol a và b.
⇒ ∑nC = a + b = nCO2 + nNa2CO3 = 0,23 mol || mmuối = 106a + 84b = 19,98(g).
► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:
nNaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol ||⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 25 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
0,100.
0,125
0,050.
0,300.
Đáp án B
► Xét TN1: đặt nCO32– phản ứng = a; nHCO3– phản ứng = b.
⇒ nCO2 = a + b = 0,15 mol; nHCl phản ứng = 2a + b = 0,1875 mol
||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ nCO32–/X : nHCO3–/X = a : b = 1 : 3.
► Xét TN2: ∑nC/X = n↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.
Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.
● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO32– và 0,375 mol HCO3–.
Bảo toàn điện tích: nK+ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:
x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol
CO
CO2
H2S
O3
Đáp án A
CO, CO2, NH3, N
CO, CO2, H2, N2
CO, CO2, H2, NO2
CH4, CO, CO2, N2
Đáp án B
560ml
448ml
112ml
672 ml
Đáp án A
Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thu được kết tủa.
⇒ Có 2 muối HCO3- và CO32-
+ Có nBaCO3 = 0,005 mol < nBa2+ = 0,01 mol.
⇒ Dung dịch X chứa Ba2+ : 0,005 mol, Na+ : 0,01 mol, HCO3- : 0,02
+ Bảo toàn nguyên tố C → nCO2 = nCO32- + nHCO3- = 0,005 + 0,02 = 0,025 mol.
⇒ V = 0,56 lít
Si + 2F2→ SiF4
2Mg + Si Mg2Si
2C + SiO2 Si + 2CO
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Đáp án B
Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Cho 40,3 gam X vào H2O dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy Z thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) và 20,7 gam H2O. Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, được kết quả biểu diễn theo hình vẽ sau. Giá trị của x gần với giá trị nào sau đây?
2,2.
1,6
2,4.
1,8.
Đáp án C
Quy X về Al, Ca và C. Dễ thấy C kiểu gì cũng đi hết vô khí và khi đốt khí thì đi vào CO2
||⇒ nC = nCO2 = 0,9 mol Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g)
BTNT(O) ⇒ nO2 = 1,475 mol. BT electron: 3m + 2n + 0,9 × 4 = 1,475 × 4
||⇒ Giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol
Dễ thấy Y gồm Ca2+, AlO2–, OH– ⇒ nCa2+ = 0,4 mol; nAlO2– = 0,5 mol. BTĐT:
nOH– = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ Cả 2 TH trên thì HCl đều dư và hòa tan 1 phần ↓
⇒ Ta có CT: nH+ = 4nAlO2– – 3n↓ (với H⁺ chỉ tính phần pứ với AlO₂⁻ và Al(OH)3)
Áp dụng: (0,56x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 3a và (0,68x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 2a
||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = 1
7,88.
19,70.
39,4.
3,94.
Đáp án B
Ta có nCO2 = 0,2 mol và ∑nOH– = 0,3 mol.
⇒ nCO32– = ∑nOH– – nCO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol.
+ Lại có nBa2+ = 0,1 mol ⇒ nBaCO3↓ = 0,1 mol.
⇒ mKết tủa = mBaCO3 = 0,1×197 = 19,7 gam
11,2 lít.
14,56 lít.
16,80 lít
15,68 lít
Đáp án D
Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2O.
Si + 2NaOH +H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑.
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
SiO2 + 2NaOH đặc Na2SiO3 + 2H2O
Đáp án A
A sai vì phản ứng oxh khử gì mà chỉ có mỗi Si thay đổi số oxh ⇒ VÔ LÝ
nước brom.
CaO.
dung dịch Ba(OH)2
dung dịch NaOH.
Đáp án A
CO, CO2, H2O, N2
CH4, CO, CO2, N2.
CO, CO2, NH3, N2.
CO, CO2, H2, N2.
Đáp án D
53,62%.
81,37%.
95,67%
95,67%.
Đáp án D
không thể đốt cháy kim cương.
cacbon monooxit là chất khí không thể đốt cháy.
cacbon đioxit không thể bị oxi hóa.
cacbon chỉ có tính khử.
Đáp án C
các nguyên tố các bon, hiđro, nitơ.
các nguyên tố các bon, hiđro, oxi.
nguyên tố các bon.
các nguyên tố các bon, hiđro, nitơ, oxi.
Đáp án C
CO.
NH3.
CO2.
CH4.
Đáp án C
NO.
H2S.
CO2
SO2.
Đáp án D
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
