Bài tập về Cacbon, Silic cơ bản, nâng cao có lời giải (P1)

Đá khô hay còn gọi là đá khói, băng khô, băng khói, đá $C{O}_2$ là một dạng rắn của cacbon điôxít $C{O}_2$

Nước đá khô được sản xuất bằng cách nén khí điôxít cacbon thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây ra bởi quá trình nén, và sau đó cho điôxít cacbon lỏng giãn nở nhanh. Sự giãn nở này làm giảm nhiệt độ và làm cho một phần $C{O}_2$ bị đóng băng thành "tuyết", sau đó "tuyết" này được nén thành các viên hay khối.
Băng khô dưới áp suất thường không nóng chảy thành cacbon điôxít lỏng mà thăng hoa trực tiếp thành dạng khí ở $-78,5^{o}C(-109,3^{o}F)$

Đáp án D.

Đáp án C

Sođa là tên gọi thường gọi của muối $N{a}_{2}C{O}_3 99\%$

Đáp án B

A,B sai, chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm, $N{H_4}^{+}$ mới tan nhiều trong nước

B sai, muối cabonat của $N{H_4}^{+} ( {(NH}_{}$₄)2CO3) nhiệt phân cho ra $N{H}_3, C{O}_2, H_{2}O$

Đáp án D

$$\begin{gathered} 3N{a}_{2}C{O}_3 + 2FeC{l}_3 + 3H_{2}O \\ \to 2Fe{\left(OH\right)}_3 +3C{O}_2 + 6NaCl \end{gathered}$$

Vậy nên khi trộn dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ với dung dịch $FeC{l}_3$ thì xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu và có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch

Đáp án D

Cho các chất bột hòa tan vào nước thì thấy CaCO₃ không tan , NaHCO₃ và Na₂CO₃ tan
Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 2 dung dịch chưa phân biệt được. Nếu thấy khí thoát ra ngay là NaHCO₃, một lúc sau mới có khí là Na₂CO₃
Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.

Đáp án D

Khí CO được sản xuất bằng cách cho hơi nước qua than nung đỏ

$C + H_{2}O + {1050}^{o}C \to CO + H_2$

Hỗn hợp khí tạo thành được gọi là khí than ướt, chứa trung bình khoảng 44% CO, còn lại là các khí khác như $C{O}_2 H_2 N_2$

Đáp án A

Khí CO còn được sản xuất trong các lò gas bằng cách thổi không khí qua than nung đỏ. Ở phần dưới của lò, cacbon cháy tạo thành $C{O}_2$ Khi qua than nung đỏ, $C{O}_2$ bị khử thành CO

$C{O}_2 + C \stackrel{t^o}{\to 2CO}$

Hỗn hợp khí thu được gọi là khì lò gas( khí than khô). Khí này chứa khoảng 25% CO, còn lại là $C{O}_2, N_2,...$

Đáp án A

Dùng nước phân biệt được 2 nhóm : $CaC{O}_3, BaS{O}_4$ không tan trong nước và $NaCl, N{a}_{2}C{O}_3$ tan trong nước

Dùng HCl để phân biệt mỗi chất trong nhóm, $N{a}_{2}C{O}_3, CaC{O}_3$ tác dụng với HCl tạo ra khí

Đáp án C

Các chất khử như $C, CO, H_2$ chỉ khử được các oxit của kim loại từ Zn trở xuống

$$\begin{gathered} CO + A{l}_2{O}_3, CuO, MgO, F{e}_2{O}_3 \\ \to A{l}_2{O}_3,MgO,Cu,Fe \end{gathered}$$

Đáp án A

$N{a}_{2}S{O}_4$ vừa đủ loại được ion $B{a}^{2+}, C{a}^{2+}$

$N{a}_{2}C{O}_3$ vừa đủ loại được ion $B{a}^{2+}, C{a}^{2+},M{g}^{2+}, H^{+}$
$K_{2}C{O}_3$ vừa đủ loại được ion $B{a}^{2+}, C{a}^{2+}, M{g}^{2+}, H^{+}$ nhưng lại thêm ion $K^{+}$
NaOH vừa đủ loại được ion $M{g}^{2+}, H^{+}$

Đáp án B

Để tách CO₂ ra hỏi hỗn hợp thì ta không dùng các hóa chất phản ứng được với CO₂ như các dung dịch kiềm (KOH, NaOH...) và các muối cacbonat như Na₂CO₃, K₂CO₃ →
Chọn đáp án D vì:
Dẫn hỗn hợp khí và hơi nước qua NaHCO₃ thì HCl tan trong nước tạo thành dung dịch HCl, dung dịch HCl phản ứng với NaHCO₃ tạo khí CO₂.
Khí đi ra khỏi bình gồm CO₂ và H₂O. Dẫn các khí đó qua bình đựng P₂O₅ dư thì hơi H₂O được giữ lại, ta thu được khí CO₂.

Đáp án D

Dùng nước, phân biệt được 2 nhóm

$- NaCl, N{a}_{2}C{O}_3, N{a}_{2}S{O}_4 \left(1\right)$ tan trong nước
$- BaC{O}_3, BaS{O}_4 \left(2\right)$ không tan trong nước
 $BaC{O}_3$ trong nước tan được khi sục khí $C{O}_2$ qua, còn $BaS{O}_4$ thì không
$BaC{O}_3 + C{O}_2 +H_{2}O \to Ba{(HCO}_{}$₃)2
Lấy dung dịch $Ba{(HCO}_{}$₃)2 vừa tạo thành cho vào các dung dịch ở nhóm 2, phân biệt NaCl do không tạo kết tủa
$N{a}_{2}C{O}_3, N{a}_{2}S{O}_4$ có kết tủa khi cho $Ba{(HCO}_{}$₃)2 vào , sau đó lại sục khí $C{O}_2$ vào, nếu kết tủa tan là
$N{a}_{2}C{O}_3$, kết tủa không tan là $N{a}_{2}S{O}_4$
Vậy phân biệt được 5 chất

Đáp án D

A không đúng do flo chỉ có một số oxi hóa duy nhất là -1

Đáp án A

Tinh thể kim cương thuộc loại nguyên tử điển hình, trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo 4 liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của tứ diện đều, độ dài liên kết ngắn

Tinh thể than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách 2 lớp lân cận là 0,34nm
Do đó kim cương và than chì có nhiều tính chất vật lí khác nhau

Đáp án C

Các kim loại mạnh như Mg,Al,..có thể cháy trong khí $C{O}_2$

$2Mg + C{O}_2 \to 2MgO + C$
Do đó không dùng $C{O}_2$ để dập tắt đám cháy do Mg, Al

Đáp án D

Từ C đến Pb, khả năng nhận e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm giảm dần, do đó tính phi kim giảm dần

Đáp án B

Trích dẫn: diện tích bề mặt của than hoạt tính nếu tính ra đơn vị khối lượng thì là từ 500 đến 2500 m2/g (lấy một ví dụ cụ thể để so sánh thì một sân quần vợt có diện tích rộng khoảng chừng 260 m2). Bề mặt riêng rất lớn này là hệ quả của cấu trúc xơ rỗng mà chủ yếu là do thừa hưởng từ nguyên liệu hữu cơ xuất xứ, qua quá trình chưng khô (sấy) ở nhiệt độ cao trong điều kiện yếm khí. Phần lớn các vết rỗng - nứt vi mạch, đều có tính hấp thụ rất mạnh và chúng đóng vai trò các rãnh chuyển tải (kẽ nối). Than hoạt tính thường được tự nâng cấp (ví dụ, tự rửa tro hoặc các hóa chất tráng mặt), để lưu giữ lại được những thuộc tính lọc hút, để có thể thấm hút được các thành phần đặc biệt như kim loại nặng.

Đáp án C

A,B sai, chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm, $N{H_4}^{+}$ mới tan trong nước

B sai, muối cabonat của $N{H_4}^{+} ( {(NH}_{}$₄)2CO3) nhiệt phân cho ra $N{H}_3, C{O}_2, H_{2}O$

Đáp án D

Nếu để động cơ điezen trong phòng kín, dẫn đến yếu khí oxi, đốt cháy không hoàn toàn sẽ sinh ra khí CO, khí CO sẽ cướp mất ôxy của hemoglobin trong máu khiến tế bào hồng cầu vẫn hoạt động nhưng không có oxy, làm nạn nhân nhanh chóng hôn mê, tử vong

Đáp án D

Dùng NaOH loãng để loại bỏ $Si{O}_2, F{e}_2{O}_3$ ( $Si{O}_2$ tan chậm trong kiềm đặc nóng và tan nhanh trong kiềm nóng chảy),dùng $C{O}_2$ để tạo thành $Al{\left(OH\right)}_3$ , nhiệt phân sẽ được $A{l}_2{O}_3$

Đáp án B