170 Bài tập Cacbon - Silic cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)

Đáp án A

Đáp án B

Quá trình đầu tiên là phản ứng: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Đến khi Ba(OH)₂ hết, kết tủa là cực đại ⇒ y = n_Ba(OH)2 = 0,6 mol.

Sau đó là quá trình: NaOH + CO₂ → NaHCO₃ || KOH + CO₂ → KHCO₃.

Kết tủa không thay đổi, sau đó: CO₂ + BaCO₃ → Ba(HCO₃)₂

Kết tủa bị hòa tan cho đến hết 1,6 mol = ∑n_CO2 = n_NaOH + n_KOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ x = 1,6 – 0,1 – 0,6 × 2 = 0,3 mol.

Xét tại điểm z, đang xảy ra quá trình hòa tan BaCO₃,

NẾU thêm 0,2 mol CO₂ nữa sẽ hòa tan hết BaCO₃

⇒ x + 0,2 = 1,6 mol → z = 1,4 mol. Vậy x = 0,3; x = 0,6 và z = 1,4

Đáp án A

“nước đá ướt” là H₂O; “nước đá khô” là CO₂.

Đáp án C

Phản ứng: 2HCl + Na₂SiO₃ → 2NaCl + H₂SiO₃↓.

axit H₂SiO₃ không tan, là kết tủa thu được → chọn C.

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án D

Trong 4 đáp án thì số oxi hóa cao nhất là +4

của cacbon thể hiện ở phân tử CO₂⇒ Chọn D

Đáp án A

Hiện tượng hiệu ứng nhà kính ngoài CO₂ còn do SO₂, NO₂, ...

Nhưng phổ biến và chiếm số lượng lớn nhất vẫn là CO₂ ⇒ Chọn A

Đáp án D

CO chỉ khử được các oxit sau nhôm.

⇒ Chất rắn gồm Al₂O₃, Cu, CaO, Fe ⇒ Chọn D

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án C

Muối cacbonat của các kim loại kiềm không bị nhiệt phân ⇒ chọn C.

Đáp án A

NaOH + X → kết tủa ⇒ ban đầu tạo 2 muối || Đọc kĩ giả thiết:

Cho TỪ TỪ NaOH vào X ĐẾN KHI thu được ↓ max

⇒ chỉ xảy ra phản ứng:Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O

⇒ n_Ca(HCO3)2 = n_NaOH = 0,12 mol ⇒ n_HCO3^– = 0,24 mol.

Ta có: n_OH^– = 2n_CO2 - n_HCO3^– = 0,36 mol ⇒ a = 0,36 ÷ 2 ÷ 0,4 = 0,45M.

Đáp án C

Các khí gây hiệu ứng nhà kính là CO₂, CH₄, H₂O, O₃...v.v. ⇒ chọn C.

Đáp án B

SiO₂ bền trong các axit thông thường (trừ HF) và chỉ tan trong kiềm đặc

(tan chậm trong kiềm đặc nóng và dễ tan trong kiềm nóng chảy) ⇒ chọn B.

Đáp án C

Quy quá trình thành: CO₂ + 0,2 mol Ba(OH)₂ + Ca(OH)_{2 dư} → 49,4g ↓

⇒ n_CaCO3 = (49,4 - 0,2 × 197) ÷ 100 = 0,1 mol. Bảo toàn nguyên tố Cacbon:

n_CO2 = n_BaCO3 + n_CaCO3 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol ⇒ chọn C.

Đáp án D

Sơ đồ quá trình phản ứng:

C + H₂O → hh X = {H₂; CO; CO₂} || X + a mol Fe₃O₄; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.

(2a + 0,5b) mol H₂ + hh Y → {Fe; Cu} + H₂O.

Gọi số mol {CO; H₂} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO₂; H₂O}.

→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO₂; H₂O}

thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H₂} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).

Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol. Đến đây có 2 hướng xử lí:

 cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì C + H₂O → CO + H₂ || C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂.

Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol

và 2x + 2y = n_{hh CO + H2} 0,18 mol. Giải tìm ra đáp án C. ♣.

Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: n_CO2 = 0,2 - z = 0,02 mol.

Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự.

cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:

C + H₂O →....→.... cuối cùng sẽ thu được CO₂ + H₂O.

như vậy 0,18 mol O là ở trong CO₂ luôn → có 0,09 mol C.

→ trong Y có 0,09 mol CO và CO₂ (bảo toàn C) → có 0,11 mol H₂O

→ m_Y = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam. → d_Y/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65.

Chọn đáp án C.

p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe₂O₃ và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H₂ cùng nhận 1 O.

Đáp án B

CO đi vào lấy mất Oxi của oxit: CO + [O] → CO₂  9(g) CaCO₃↓.

⇒ n_{O mất đi} = n_↓ = 0,09 mol ⇒ m = 5,36 - 0,09 × 16 = 3,92(g) ⇒ chọn B.

Đáp án A

Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày là CO₂ . Vì CO₂ có khả năng dập tắt đám cháy và nó điều chế được NaHCO₃ là chất làm giảm đau dạ dày.

Đáp án A

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: SO₂ và NO₂

Đáp án 

Đáp án B

Đáp án A

Vì ↓ cực đại = 0,8 mol ⇒ n_Ca(OH)2 = 0,8 mol và ∑n_CO2 = 1,2 mol.

+ Từ đồ ⇒ sau khi cho 1,2 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,8 mol Ca(OH)₂ ta có:

n_CaCO3 = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol.

⇒ Bảo toàn canxi ⇒ n_Ca(HCO3)2 = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol.

⇒ m_{Dung dịch sau phản ứng} = 1,2×44 + 200 – 0,4×100 = 212,8 gam.

⇒ C%_Ca(HCO3)2 =  ≈ 30,45%

Đáp án C

Ta có: Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ trắng + 2NaHCO₃

⇒ Hiện tượng là có kết tủa trắng xuất hiện ⇒ Chọn C

Đáp án C

Vì Ca(OH)₂ dư ⇒ n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,1 × 100 = 10 gam ⇒ Chọn C

Đáp án C

Đặt n_KOH = a và n_Ba(OH)2 = b

+ Tại thời điểm n_CO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃.

+ Mà n_BaCO3 = 0,8 mol ⇒ n_KHCO3 = 1,8 – 0,8 = 1 mol.

⇒ Tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa:

n_Ba(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol và n_KHCO3 = 1 mol.

⇒ Bảo toàn cacbon ⇒ ∑n_CO2 = ∑n_CO2 = 0,2 +

0,6×2 + 1 = 2,4 mol.

⇒ m_{dung dịch sau pứ} = m_CO2 + 500 – m_BaCO3

 m_{dung dịch sau pứ} = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam.

⇒ ∑C%_{(KHCO3 + Ba(HCO3)2)} =  ≈ 45,11% ⇒ Chọn C

Đáp án B

=> Loại

Đáp án B

Vì cacbon hoạt tính có tính hấp phụ mạnh.

⇒ Sử dụng nó để phòng nhiễm độc khí CO và 1 số khí khác.

Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} = $\frac{0,7}{0,4}$ = 1,75M 

Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} = $\frac{0,7}{0,4}$ = 1,75M 

Đáp án D

∑n_OH^– = 0,2 × (1,5 × 2 + 1) = 0,8 mol; n_CO2 = 0,6 mol.

⇒ n_OH^–/n_CO2 = 0,8 ÷ 0,6 = 1,33 ⇒ sinh ra HCO₃^– và CO₃^2– 

n_HCO3^–_/Y = 2n_CO2 - n_OH^– = 0,4 mol; n_CO3^2– = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol 

⇒ n_Ba²⁺_/Y = 0,2 × 1,5 - 0,2 = 0,1 mol 

n_OH^– = 0,2 × 1,5 = 0,3 mol < n_HCO3^–_/Y ⇒ n_CO3^2– = 0,3 mol

n_Ba²⁺ = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol < n_CO3^2– ⇒ n_BaCO3 = 0,3 mol

⇒ m = 0,3 × 197 = 59,1(g) 

Đáp án D

∑n_OH^– = 0,2 × (1,5 × 2 + 1) = 0,8 mol; n_CO2 = 0,6 mol.

⇒ n_OH^–/n_CO2 = 0,8 ÷ 0,6 = 1,33 ⇒ sinh ra HCO₃^– và CO₃^2– 

n_HCO3^–_/Y = 2n_CO2 - n_OH^– = 0,4 mol; n_CO3^2– = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol 

⇒ n_Ba²⁺_/Y = 0,2 × 1,5 - 0,2 = 0,1 mol 

n_OH^– = 0,2 × 1,5 = 0,3 mol < n_HCO3^–_/Y ⇒ n_CO3^2– = 0,3 mol

n_Ba²⁺ = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol < n_CO3^2– ⇒ n_BaCO3 = 0,3 mol

⇒ m = 0,3 × 197 = 59,1(g) 

Đáp án A

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm mà nhất là các loại hạt giống tốt.

Thành phần của "nước đá khô" là CO₂ rắn