145 Bài tập Cacbon - Silic ôn thi Đại học có lời giải (P3)
30 câu hỏi
CO2.
SO2.
CO.
Cl2.
Khí đó chính là CO. Vì.
Ban đầu C phản ứng: C + O2 CO2.
Sau đó: CO2 + C 2CO.
Đáp án C
Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X là
CuO.
Al2O3.
K2O.
MgO.
Chỉ những oxit ở sau nhôm mới có khả năng tác dụng với CO.
⇒ CuO có thể tác dụng được với CO: CuO + CO Cu + CO2
Đáp án A
4.
3.
5.
6.
(1) ra Si ; (2) ra Si ; (3) ra H2 ; (4) ra H2 ; (5) ra C ; (6) ra P
Đáp án D
dung dịch Ca(OH)2.
dung dịch HCl.
Dung dịch NaCl.
dung dịch H2O.
Vì CO và oxi trung tính và CO2 là 1 oxit axit.
⇒ Giải pháp tối ưu là tác dụng với 1 dung dịch bazo.
⇒ Chọn Ca(OH)2 vì giá thành rẻ
Đáp án A
Sục từ từ đến dư CO2 vào một cốc đụng dung dịch Ca(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị. Nếu sục 0,85 mol CO2 vào dung dịch thì lượng kết tủa thu được là
35 gam.
40 gam.
45 gam.
55 gam.
Ta có giá trị a = 0,3 mol.
Tại thời điểm nCO2 = 1 mol trong dung dịch vẫn có nCaCO3 = 0,3 mol.
⇒ Bảo toàn C ⇒ nCa(HCO3)2 = (1 – 0,3) ÷ 2 = 0,35 mol.
⇒ ∑nCa(OH)2 = 0,3 + 0,35 = 0,75 mol.
+ Nếu sục 0,85 mol CO2 vào 0,75 mol Ca(OH)2.
⇒ nCaCO3 = ∑n(OH–) – nCO2 = 0,75 × 2 – 0,85 = 0,45 mol.
⇒ mCaCO3 = 0,45 × 100 = 45 gam
Đáp án C
SO2
CO2.
N2.
O2.
Đáp án B
HNO3.
HF.
HCl.
HBr.
Chọn B vì SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Đáp án B
Cl2, Cl2O và ClO2.
C, CO và CO2.
C, CO2 và CO.
S, SO2 và SO3.
– X là Cacbon (C).
– C (X) + O2 CO2 (Y).
– CO2 (Y) + C 2CO (Z)
Đáp án C
Na2SiO3, Na3PO4, NaCl.
HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH.
CuSO4,SiO2, H2SO4 loãng.
F2, Mg, NaOH.
Đáp án D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Chất oxi hóa là chất nhận e, tức là số oxi hóa giảm
A. Chất khử
B. Chất khử
C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
D. Chất oxi hóa
Đáp án D
CO2.
SO2.
CO.
H2.
Đáp án C
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
CO + CuO CO2 + Cu.
3CO + Al2O3 2Al + 3CO2
2CO + O2 2CO2.
C sai vì Al2O3 không bị khử bởi CO
Đáp án C
CO2.
SO2.
CO.
NO2.
Đáp án C
SiO2 tan được trong dung dịch HF.
Si không có khả năng tác dụng với kim loại.
Thành phần hóa học chính cảu thạch cao nung là CaSO4.H2O.
Si tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro.
A. đúng SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phương trình này ứng dụng dùng để khác thủy tinh)
B. Sai: Si + 2Mg Mg2Si
C. Sai vì thành phần chính của thạch cao nung là CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O.
D. Sai Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Đáp án A
Cho thí nghiệm như hình vẽ: Thí nghiệm trên dùng để định tính nguyên tố nào có trong hợp chất hữu cơ?
Cacbon và oxi.
Cacbon và hiđro.
Cacbon.
hiđro và oxi.
Từ hình vẽ: Bông trộn CuSO4 khan để nhận biết ra sự có mặt của nước (CuSO4 khan màu trắng sẽ chuyển sang màu xanh) => nhận biết sự có mặt của Hiđro
Dung dịch Ca(OH)2 ( hiện tượng dd Ca(OH)2 trong suốt sẽ vẩn đục ) dùng để nhận biết ra CO2 => nhận biết sự có mặt của Cacbon
Đáp án B
11,0.
13,2.
17,6.
14,8.
Đáp án D
CaCO3
CO
Ca
CO2
Dùng CaCO3 để loại bỏ SiO2 ra khỏi gang.
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2
Xỉ tạo thành (CaSiO3) dễ dàng loại ra khỏi gang
Đáp án A
Khí thải sinh hoạt, khí thải công nghiệp
Khí thải của các phương tiện giao thông
Khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh
Hoạt động của núi lửa
Chỉ có khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh là O2 không gây ô nhiễm môi trường không khí.
Đáp án C
Al2O3, Zn, Fe, Cu
Al2O3, ZnO, Fe, Cu
Al, Zn, Fe, Cu
Cu, Al, ZnO, Fe
Hỗn hợp rắn thu được gồm: Cu, Al2O3, Zn, Fe
Đáp án A
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO3 và CaSO3: Khí Y là
CO2.
SO2.
H2.
Cl2.
Hỗn hợp khí X gồm CO2 và SO2. Khí SO2 khi đi qua bình đựng nước brom đã bị giữ lại, còn khí Y thoát ra là CO2.
Đáp án A
có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, kết tủa không tan.
không có hiện tượng gì trong suốt quá trình thực hiện.
lúc đầu không thấy hiện tượng, sau đó có kết tủa xuất hiện.
có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa tan
Dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 xảy ra phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết
Đáp án D
9,68 gam.
10,24 gam.
9,86 gam.
10,42 gam.
Đáp án B
0,75.
1,5.
2.
2,5.
Đáp án C
61,10.
49,35.
50,70.
60,20.
Đáp án A
3.
5.
4.
6.
Đáp án C
Sục CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH. Kết quả ta được đồ thị sau Giá trị của a là:
0,15
0,1
0,2
0,25
Khi mol thì kết tủa tăng đến cực đại => Ba2+ tạo kết tủa hoàn toàn.
· Khi mol thì kết tủa bắt đầu tan ra.
=> vừa phản ứng hết, chuyển thành NaHCO3.
· Khi mol thì
Lượng BaCO3 bị hòa tan
Đáp án B
Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt.
Quá trình quang hợp của cây xanh.
Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô.
Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao.
Đáp án B
Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b tương ứng là
4 : 5.
2 : 3.
5 : 4.
4 : 3.
Đáp án A
0,10.
0,20.
0,05.
0,30.
Đáp án A
5 gam
15 gam
20gam
40gam
Đáp án C
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
