145 Bài tập Cacbon - Silic ôn thi Đại học có lời giải (P5)

Dễ thấy Y gồm CO₂ và CO dư với số mol là x và y ⇒ n_CO2 = n_↓ = 0,075 mol.

► M_Y = 40. Dùng sơ đồ đường chéo: n_{CO dư} : n_CO2 = 1 : 3 ⇒ n_{CO dư} = 0,025 mol.

⇒ n_{CO ban đầu} = 0,025 + 0,075 = 0,1 mol ⇒ n_SO2 = 0,1 × 0,75 = 0,075 mol. Lại có:

2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2– + 2H₂O || [O] + H₂SO₄ → SO₄ + H₂O.

⇒ n_O/X = 0,21 – 0,075 × 2 = 0,06 mol ⇒ m_KL/X = 6 - 0,06 × 16 = 5,04(g).

● Giả sử hóa trị cao nhất của kim loại là n. Bảo toàn electron:

n_KL = (0,075 × 2 + 0,06 × 2) ÷ n = 0,27 ÷ n ⇒ M = 5,04 ÷ (0,27 ÷ n) = 56n ÷ 3.

⇒ n = 3 và M = 56 (Fe) ⇒ n_Fe = 0,09 mol. ∑n_{O/oxit ban đầu} = 0,06 + 0,075 = 0,135 mol.

⇒ Fe : O = 0,09 ÷ 0,135 = 2 : 3 ⇒ Fe₂O₃ ⇒ ∑số nguyên tử = 5 ⇒ chọn A.

Đáp án A

● Si: không thỏa do không tác dụng với HCl.

+ NaOH loãng: Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑.

● SiO₂: không thỏa do không tác dụng với cả HCl và NaOH loãng.

(Chú ý: SiO₂ chỉ tác dụng với NaOH đặc, nóng hoặc NaOH nóng chảy:

SiO₂ + 2NaOH $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$Na₂SiO₃ + H₂O).

● Na₂SiO₃: không thỏa do không tác dụng với NaOH loãng.

+ HCl: Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓.

● K₂CO₃: không thỏa do không tác dụng với NaoH loãng.

+ HCl: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

● KHCO₃: thỏa mãn do: + HCl: KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O.

+ NaOH loãng: KHCO₃ + NaOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + H₂O.

● (NH₄)₂CO₃: thỏa mãn do: + HCl: (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.

+ NaOH loãng: (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → 2NH₃↑ + 2H₂O + Na₂CO₃.

● CaCO₃: không thỏa do không tác dụng với NaOH loãng.

+ CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

● Ca(HCO₃)₂: thỏa mãn do: + Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

+ NaOH loãng: Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O.

(hoặc NaOH dư thì: Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O).

⇒ chỉ có 3 chất thỏa là KHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Ca(HCO₃)₂ ⇒ chọn D.

Đáp án D

Vì oxit nhôm là 1 oxit rất bền vững nên C không thể khử được oxit nhôm

Đáp án B

Các chất thỏa mãn là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl 

Đáp án B

Đặt n_CO = x; n_CO2 = y ⇒ n_khí = x + y = 0,5 mol || m_khí = 28x + 44y = 0,5 × 20,4 × 2.

⇒ giải hệ cho: x = 0,1 mol; y = 0,4 mol. Lại có: CO + [O] → CO₂ ⇒ n_{O mất đi} = n_CO2 = 0,4 mol.

► m = m_Y + m_{O mất đi} = 64 + 0,4 × 16 = 70,4(g)

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án C

(a)    HCl + NaAlO₂ +H₂O → NaCl + Al(OH)₃

(a)Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

→ chỉ thu được 1 muối

(b)   2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ +H₂O → có 1 muối

(c) CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ → 1 muối

(d) Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3 FeSO₄ → có 2 muối FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

(e)  2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2 CO₂

→ có 2 muối

(g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO₃ ( phản ứng không thu được chất khí )

4Mg + 10 HNO₃ → 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là 3

Đáp án A

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂ và NO

Đáp án A

(a) đúng

(b)  sai vì CO không tác dụng với Al₂O₃ nên thu được Al₂O₃ và Cu

(a)    Đúng vì Zn + CuSO₄  → ZnSO₄ + Cu nên có 2 kim loại khác nhau Cu và Zn

(b)   đúng

(c)    đúng : AgNO₃ + FeCl₂  →AgCl + Fe(NO₃)₂

           Fe(NO₃)₂ + AgNO₃  → Fe(NO₃)₃ + Ag

Đáp án D