Bài tập Cacbon, Silic cơ bản, nâng cao có lời giải

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

HCl dư + NaAlO₂ → NaCl + AlCl₃ + H2O

H₂S + FeCl₂ không tác dụng

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O  → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 3H₂O   → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3C₂H₄(OH)₂

Đáp án D.

Các chất thỏa mãn là : SO₂, NO₂, SO₃, CrO₃, P₂O₅, N₂O₅

Đáp án C.

Giả sử m_X = 100g ⇒ m_Y = 80g

Y gồm Fe, Cu, MgO , Al₂O₃  

Z gồm Fe, Cu, MgO

⇒ mAl₂O₃ = mY – mZ = 80 - 80×80% = 16g

⇒ %mAl₂O₃ = 16%

Đáp án C

nCaCO₃ = nCO₂ = 20,37 ÷ 22,4 = 0,9094 mol

⇒%mCaCO₃ = 0,909375 × 100 ÷ 100 .100% = 90,94%

Đáp án C

nCO₂ = 0,15

H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

⇒ n_X = nCO₃^2- = n_CO2 = 0,15

⇒ M_X ≈ 94,67

⇒ X gồm 2 muối MgCO₃ (84) và CaCO₃ (100)

Đáp án A

Hỗn hợp khí X gồm CO và CO₂

n_X = 0,5 = a + b (1)

Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ n _CO= 0,3  ; n _CO2 = 0,2

n _CO2 = n _{O oxit} = 0,2 mol

Gọi n là hóa trị của M ⇒ Oxit: M₂O_n

n _Fe : n _O = 11,2/M : 0,2 = 2 : n ⇒ M = 28n

⇒ n = 2 và M(56) ⇒ FeO

Đáp án C.

n_HCl = 0,2

n_CO2 = 0,05

Cho từ từ H⁺ vào muối CO₃^2- nên phản ứng theo thứ tự

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃- (1)

H+ + HCO₃- → H₂O + CO₂ (2)

        0,05     0,05            ←  0,05 (mol)

⇒ n_{H+ (1)} = 0,2 – 0,05 = 0,015 = n_{HCO3 tạo ra}

⇒ nHCO₃- dư = 0,15 – 0,05 =0,1

Bảo toàn C:n_CaCO3= nHCO₃- = 0,1 ⇒ m =10g

Đáp án A

nCaCO₃ = nCO₃^2- /X + nHCO₃-/X = 0,25

Bảo toàn C ta có: ⇒nCO₂ = nCO₃^2- + n HCO₃^- = 0,25 mol

⇒ V = 5,6l

Đáp án B.

nNa₂CO₃ = 0,1

nNaHCO₃ = 0,05

nHCl = 0,24

Cho muối vào dung dịch chứa H+ nên ta có 2 muối phản ứng đồng thời với H+ theo tỉ lệ số mol của 2 muối

CO₃^2- + 2H+ → H₂O + CO₂

  x           2x                       x

HCO₃- + H+ → H₂O + CO₂

  y            y                     y

Có hệ :

     ⇒ a = V_CO2 =  ( x +y ). 22,4 = 3,584l

Đáp án A

nCO₂ = 0,02

nBaCO₃ = 0,01

Đặt nBa(OH)₂ ban đầu = x

Vì nBaCO₃ < nCO₂ phản ứng tạo 2 muối

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O (1)

    x     →       x             x

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

         0,02-x  ← 0,02-x

   ⇒ n _{BaCO3 chưa bị hòa tan} =  x – (0,02 – x) = 0,01 ⇒ x = 0,015

   ⇒ a = x : 0,2 = 0,075M

Đáp án D.

n_CO = 0,25

 n_Fe = 0,1

 Hỗn hợp khí thu được gồm CO dư và CO₂ có M = 18,8.2 = 37,6

Bảo toàn C ta có: n CO ban đầu = n _{CO dư} + n _CO2 = 0,25

Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ n _CO = 0,1 mol; n _CO2 = 0,15 mol

  ⇒ %V_CO2 =( 0,15 : 0,25). 100% = 60%

Ta có: CO + O_oxit → CO₂

⇒ n_O/Oxit = n_CO2 = 0,15 mol

⇒n_Fe ÷ n_O = 0,1 : 0,15 = 2: 3

⇒ Oxit đó là Fe₂O₃

Đáp án B.

n_CO =0,2 

 Hỗn hợp khí thu được gồm CO dư và CO₂ có M = 40

Bảo toàn C ta có: n _{CO ban đầu} = n _{CO dư} + n _CO2 = 0,2 mol

Sử dụng sơ đồ đường chéo ta có: n _CO = 0,05 mol; n _CO2 = 0,15 mol

 ⇒ %V_CO2 = 75%

  Ta có: CO + O_oxit → CO₂

⇒ n_O/Oxit = n_CO2 = 0,15 mol

      m_oxit = m_Fe + m_O =  8g ⇒ n_Fe = (8 – 0,15.16)÷56 = 0,1

⇒n_Fe ÷ n_O/oxit = 2 : 3

⇒ Oxit đó là Fe₂O₃

Đáp án D.

Có xuất hiện khí CO₂ nên trong X chỉ chứa HCO₃- (CO₃^2- đã tạo hết thành HCO₃^-)

 Cho Ca(OH)₂ dư vào dung dịch X được 20gam kết tủa

     Bảo toàn C ta có: ⇒ nHCO₃-/X = nCaCO₃ = 0,2 mol

  Cho H⁺ vào dung dịch hỗn hợp muối CO₃^2- và HCO₃^- nên có

        H+ + CO₃^2- → HCO₃-

      0,15  ←  0,15 →  0,15 mol

H+ còn lại sau pư = 0,2a – 0,15

n HCO3 = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol

        H+    +   HCO₃- → H₂O + CO₂

0,2a-0,15 → 0,2a-0,15              0,2a-0,15

nHCO₃^-/X = 0,25 – (0,2a – 0,15) = 0,4 – 0,2a

Cho Ca(OH)2 vào dung dịch X ta có: n _CaCO3 = n HCO₃^-/X = 0,2 mol

⇒ 0,4 – 0,2a = 0,2 ⇒ a =1

⇒ b = (0,2a-0,15). 22,4 = 1,12l

 Đáp án D.

nFe₂O₃ = 0,1

m _giảm = m_{O mất đi} = 16 – 13,6 = 2,4g

⇒ n_{O/mất đi} = 0,15

Xét toàn bộ quá trình ta có, chỉ có oxi ( O^2- → O⁰) và lưu huỳnh (S⁺⁶ → S⁺⁴) thay đổi số oxi hóa:

Bảo toàn e ta có : 2n_{O/oxit =} 2 n _SO2 ⇒ nSO₂ = 0,15

⇒ V = 3,36l

n_Fe2(SO4)3 = n _Fe2O3 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố S ta có

nH₂SO₄ phản ứng = 3n_Fe2O3+ n_SO2 = 0,45

Đáp án B.

2HCO₃- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

  x                               x/2         x/2

Phần khối lượng giảm = mCO₂ + mH₂O = 44.x/2 + 18.x/2 =  99,9 – 68,9 = 31

⇒ x = 1 ⇒ m NaHCO3 = 1.84 = 84g

        ⇒ mNa₂CO₃ = 99,9 – 84 = 15,9g

⇒ nNa₂CO₃ = 0,15

Bảo toàn C ta có: nCO₂ = nNa₂CO₃ + nNaHCO₃ = 1,15

⇒ V = 25,76l

Đáp án C.

nCO = nCO₂ = nCaCO₃ = 0,04 ( bảo toàn nguyên tố C)

⇒ V= 0,896l

Đáp án B.

m_giảm = m_{O/mất đi} ⇒ n_{O/mất đi} = 0,02

 CO + O → CO₂

 H₂  + O → H₂O

⇒nCO + nH₂ = nO/mất đi = 0,02

⇒ V = 0,448l

Đáp án C.

m _O/oxit = m _giảm = 44,2 – 33,8 = 10,4g

n_O =10,4:16 = 0,65

Xét toàn bộ quá trình ta có: số oxi hóa của kim loại không đổi

⇒ n_e  = 2n_O = 1,3 mol

 Có nNO₃-/muối = n_e = 1,3

m _muối = mNO₃- + m_KL = 33,8 + 1,3.62 = 114,4g

Đáp án B.

n_NO = 0,4 mol; n_X = 0,7 mol

Xét toàn bộ quá trình ta có chỉ có 2 quá trình thay đổi số oxi hóa:

 C⁰ → C⁺⁴ + 4e

N⁺⁵ + 3e  → N⁺²

Bảo toàn e cho cả quá trình ta có: 4n_C =  3n_NO

⇒ n_C = 0,3 mol

Bảo toàn C ta có: n _CO + n _CO2 = n _C = 0,3 mol (1)

⇒ n_H2 = 0,4 mol ⇒ n _H2O = n _H2 = 0,4 mol

Ta có: C + O(H₂O) → CO, CO₂

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: n _CO + 2n_CO2 = n _H2O = 0,4 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ n _CO = 0,2 mol; n _CO2 = 0,1 mol

%V_CO = (0,2 : 0,7) .100% = 28,57%

Đáp án C.

Quặng đolômit có thành phần chính là CaCO₃.MgCO₃

Bảo toàn C: nCO₂ = 0,4 = nCaCO₃ + nMgCO₃  ⇒ nCaCO₃ = nMgCO₃ = 0,2

mCaCO₃.MgCO₃ = 0,2.100 + 0,2.84 =36,8g

⇒ Độ tinh khiết =(36,8: 40).100% = 92%

Đáp án D.

Đốt Y thấy ngọn lửa màu vàng ⇒ Y là muối của Na ⇒ Y là NaNO₃

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₄ + O₂ (n _khí < n _muối)

CaCO₃ → CaO + CO₂ (n _khí = n _muối)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 1/2O₂ (n _khí > n _muối)

⇒ X là KMnO₄

Đáp án A

Giả sử nCaCO₃ = 1 mol

Đặt nCaSO₃= x

CaCO₃ → CaO + CO₂

CaSO₃ → CaO + SO₂

 chất rắn B có khối lượng bằng 50,4% khối lượng của A

⇒ 56(1+x) = 50,4%.( 100 +120x)

⇒ x = 1,25

⇒ mCaSO₃ = 150g ⇒ m_A = 250g

⇒ %mCaSO₃ = ( 150 : 250).100% = 60%

     %mCaCO₃ = 40%

Đáp án B.

nCuO = 0,9

nH₂SO₄ = 0,088 ⇒ m dd H2SO4 sau = 0,088.98 : 44%  = 19,6g

nH₂O = (m _{dung dịch H2SO4 sau} – m _{dung dịch H2SO4 ban đầu} )/18

          = (19,6 - 8,8)/18 = 0,6

 Đặt nCO =a ; nCO₂ =b

Áp dụng định luật bảo toàn e khi cho hơi nước qua than nóng đỏ có:

   2a + 4b = 2nH₂O = 2 × 0,6 =1,2 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn e khi cho X tác dụng với CuO có

   2a + 2× nH₂ = 2nCu ⇒ 2a + 2nH₂O = 2nCu

 ⇒ a = 0,3 ⇒ b = 0,15

⇒% V_CO2 = 0,15 : ( 0,15 + 0,3 + 0,6 ) = 14,29%

Đáp án B

Quặng đolômit có thành phần chính là CaCO₃.MgCO₃

 Phần khối lượng giảm = mCO₂ = 25 -14 =11g

⇒ nCO₂ = 0,25;  Bảo toàn C ⇒ nMgCO₃ + nCaCO₃ = 0,25 mol

⇒  nMgCO₃ = nCaCO₃ = 0,125

m CaCO₃.MgCO₃  = 0,125.100 + 0,125.84 = 23g

⇒ m _{tạp chất} = 2g

⇒ %m _{tạp chất} = (2 : 25).100% = 8%

Đáp án C.

nCO₂ = 0,025

Đặt nKHCO₃ =a  ; nNaHCO₃ = b

2HCO₃-  → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,05                            0,025

Có a + b = nHCO₃- = 0,05  (1)

Có   mX = mKHCO₃ + mNaHCO₃ = 4,84 ⇒ 100a + 84b = 4,84  (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a= 0,04 ; b= 0,01

 ⇒ %mNaHCO₃ = 0,01× 84 ÷ 4,84 = 17,36%

Đáp án B.

Y gồm CO ( a mol )  và CO₂ (b mol )

Có a + b = n_Y = 0,04 (1)

M_Y = 16.2 = 32 ⇒ 32(a + b) = 28a + 44b (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 ; b= 0,01

Bảo toàn nguyên tố O⇒ nO₂ = ( a + 2b )/2 = 0,025

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

   x                             3x/2

2KMnO₄  → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

          y                                                     y/2

Có hệ : 

⇒ %mKMnO₄ = 158×0,02 : 4,385 = 72,06%

Đáp án B

Đáp án A sai vì Flo chỉ có 1 số oxi hóa trong mọi hợp chất là -1.

Đáp án A.