Đề thi

15 câu trắc nghiệm Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học có đáp án

AdminHóa họcLớp 11153 lượt thi

15 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng thuận nghịch: ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

$K_{C} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}$ .

$K_{C} = \frac{[S O_{3}]}{[S O_{2}] . [O_{2}]}$ .

$K_{C} = \frac{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}{{[S O_{3}]}^{2}}$ .

$K_{C} = \frac{[S O_{2}] . [O_{2}]}{[S O_{3}]} .$

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂ (g) ở $25^{0} C$ . Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

tăng 9 lần.

tăng 3 lần.

tăng 4,5 lần.

giảm 3 lần.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở $40^{o} C$ . Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

4,42.

40,1.

71,2.

214.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

giảm áp suất chung của hệ.

tăng nồng độ H₂.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Thay đổi áp suất của hệ.

Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Thay đổi nồng độ N₂.

Thêm chất xúc tác Fe.

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) _{(không màu)} $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ .

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Giữ nguyên màu như ban đầu.

Màu nâu đậm dần.

Màu nâu nhạt dần.

Chuyển sang màu xanh.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ . Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

tăng nhiệt độ.

lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

tăng áp suất.

bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $⇌_{}^{}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.

Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.

Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

Giảm nhiệt độ và áp suất.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) $⇌_{}^{}$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

tăng nhiệt độ.

giảm nhiệt độ.

tăng áp suất.

tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

S(s) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₂(g).

2CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) + O₂(g).

2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g) + O₂(g).

2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g) + C(s).

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $⇌_{}^{}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

cân bằng không bị chuyển dịch.

cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

phản ứng dừng lại.

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Khái niệm về cân bằng hóa học Cân bằng trong dung dịch nước Câu hỏi ôn tập - Đề kiểm tra Chương 1

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.

15 câu trắc nghiệm Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học có đáp án

15 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Học liệu phổ biến Lớp 11

Bài tập vừa sức, đúng lớp

Học liệu phổ biến Hóa học

Thêm cảm hứng cho môn học