Đáp án A

Nguyên tử có 3 lớp electron $\Rightarrow$ Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.

Đáp án C

Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.

Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+

Đáp án C

Xét nguyên tố M: $2p_M+n_M=82$.

Xét nguyên tố X:  $2p_X+n_X=52$.

 Vì $1,5\ge \frac{n}{p}\ge 1,0$ ta suy ra $27,33\ge p_M\ge 23,43$ và $17,33\ge p_X\ge 14,86$

 Mặt khác, trong phân tử M$X_a$ ta có:$p_M+a.p_X=77\Rightarrow a=\frac{77-p_M}{p_X}$

 Với $27,33\ge p_M\ge 23,43$ và $17,33\ge p_X\ge 14,86$, ta tìm ra $\frac{77-27,33}{17,33}\le a\le \frac{77-23,43}{14,86}$.

 Vậy a = 3.

Đáp án D

Số electron tối đa trên lớp thứ n là $2n^2$.

$\Rightarrow$ Số electron tối đa trên lớp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 lần lượt là 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98.

Nếu nguyên tố có 118 electron và phân bố trên 7 lớp, vậy ít nhất có lớp electron ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.

Vậy các phân lớp 6d, 7d chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 3d, 4d, 5d có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 6f, 7f chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 4f, 5f có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s đã bão hòa electron.

Đáp án A

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d.

Đáp án D

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan $2p_x, 2p_y, 2p_z$ định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và $2p_x$ là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

Đáp án C

C sai vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Đáp án B

Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau