12 bài tập Ứng dụng để xác định hệ số trong cân bằng phản ứng hóa học có lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có phương trình hóa học: xCO₂ + yC → CO

Theo định luật bảo toản nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x + y = 1\\2x = 1\end{array} \right.\)

Có 2x = 1 nên x = \(\frac{1}{2}\).

Thay x = \(\frac{1}{2}\) được y = \(\frac{1}{2}\).

Lúc này, ta có: \(\frac{1}{2}\)CO₂ + \(\frac{1}{2}\)C → CO.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: CO₂ + C → 2CO.

Đáp án đúng là: D

Ta có: x_Fe + O₂ → yFe₃O₄

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 3y\\2 = 4y\end{array} \right.\).

Có 4y = 2 suy ra y = \(\frac{1}{2}\).

Với y = \(\frac{1}{2}\) thì x = \(\frac{3}{2}\).

Do đó, ta có phương trình hóa học là \(\frac{3}{2}\)Fe + O₂ → \(\frac{1}{2}\)Fe₃O₄.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

Vậy hệ số thỏa mãn là x = 3, y = 1.

Đáp án đúng là: A

Ta có: xFeO + yO₂ → Fe₃O₄

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 3\\x + 2y = 4\end{array} \right.\).

Thay x = 3 vào x + 2y = 4 suy ra y = \(\frac{1}{2}\).

Lúc này, ta có phương trình là: 3FeO + \(\frac{1}{2}\)O₂ → Fe₃O₄.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄.

Vậy hệ số x = 6, y = 1.

Đáp án đúng là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 2\\x + 2y = 5\end{array} \right.\).

Thay x = 2 vào phương trình x + 2y = 5 suy ra y = \(\frac{3}{2}\).

Do đó, phương trình lúc này là: 2NO + \(\frac{3}{2}\)O₂ → N₂O₅.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 4NO + 3O₂ → 2N₂O₅.

Đáp án đúng là: D

Theo định luật bảo toàn nguyên tố , ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 2y\\2 = 5y\end{array} \right.\).

Từ 5y = 2 ta suy ra y = \(\frac{2}{5}\).

Suy ra x = \(\frac{4}{5}\)

Lúc này, phương trình là \(\frac{4}{5}\)P + O₂ → \(\frac{2}{5}\)P₂O₅.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 5, ta được: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Đáp án đúng là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\3x = 3y\end{array} \right.\) suy ra x = 1 và y = 1.

Đáp án đúng là: C

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}2x = y\\1 = 2y\end{array} \right.\)

Có 2y = 1 nên y = \(\frac{1}{2}\).

Thay y = \(\frac{1}{2}\) vào 2x = y suy ra x = \(\frac{1}{4}\).

Lúc này, phương trình là Na + \(\frac{1}{4}\)O₂ → \(\frac{1}{2}\)Na₂O

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 4, ta được: 4Na + O₂ → 2Na₂O

Đáp án đúng là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = y\\2 = y\end{array} \right.\).

Do đó, ta có x = y = 2.

Vậy phương trình sau khi được cân bằng là: 2Cu + O₂ → 2CuO.

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}2 = 3y\\1 = 2y\end{array} \right.\).

Từ phương trình 1 = 2y suy ra y = \(\frac{1}{2}\).

Thay y = \(\frac{1}{2}\) vào phương trình 2x = 3y được x = \(\frac{3}{4}\).

Lúc này, phương trình sẽ là Al + \(\frac{3}{4}\)O₂ → \(\frac{1}{2}\)Al₂O₃.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 4, ta được: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}2x = 3y\\1 = y\end{array} \right.\).

Suy ra y = 1 và x = \(\frac{3}{2}\).

Lúc này, ta có phương trình hóa học là: Al + \(\frac{3}{2}\)F₂ → AlF₃.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: Al + 3F₂ → AlF₃.

Do đó T = x + y = 3 + 1 = 4.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}2 = x\\2y = 3x\end{array} \right.\).

Thay x = 2 vào phương trình thứ hai, ta được: 2y = 3.2 suy ra y = 3.

Khi đó, ta cân bằng được phương trình hóa học đã cho là 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Gọi x, y lần lượt là hệ số của Ag và Cl₂ thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học

xAg + yCl₂ → AgCl

Cân bằng số nguyên tử Ag, số nguyên tử Cl ở hai vế, ta có hệ phương trình \(\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\2y = 1\end{array} \right.\).

Giải hệ phương trình trên, ta được: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = \frac{1}{2}.\end{array} \right.\)

Khi đó, ta cân bằng được phương trình hóa học đã cho là: Ag + \(\frac{1}{2}\)Cl₂ → AgCl.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 2Ag + Cl₂ → 2AgCl.