100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại nâng cao(P3)
25 câu hỏi
b > 2a
b = 2a
b < 2a
2b = a
Đáp án A.
Tại catot: Cu2+: a mol; Na+: b mol;
Cu2+ + 2e → Cu
a ⟶ 2a
Hết Cu2+: 2H2O+2e→2OH−+H2
Tại anot: Cl−: b mol; SO2−4: a mol; H2O
2Cl−→Cl2+2e
b ⟶ b
Hết Cl−: 2H2O − 4e→4H++O2
Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ ở catot Cu2+ hết trước Cl− ở anot, còn ở anot Cl− vẫn điện phân ⟹ 2a < b
Zn
Cu
Ni
Pb
Đáp án B
Do hai bình mắc nối tiếp điện tích qua chúng không đổi, dẫn tới số mol e trao đổi của chúng bằng nhau:
6,4 gam và 1,792 lít
10,8 gam và 1,344 lít
6,4 gam và 2,016 lít
9,6 gam và 1,792 lít
Đáp án A
Thứ tự điện phân tại catot và anot là:
Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu
0,1 0,2 0,1
⟹ Cu2+ chưa bị điện phân hết.
⟹ mkim loại ở catot = 0,1.64 = 6,4 (gam)
Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e
0,12 0,06 0,12
⟹ ne (do Cl– nhường) = 0,12 < 0,2 mol
⟹ tại anot Cl– đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.
Ta có: ne (do H2O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 (mol)
2H2O → O2 + 4H + 4e
0,02 ⟵ 0,08
Vkhí thoát ra ở anot = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).
7,68g
8,67g
6,4g
3,2g
Đáp án A.
Theo định luật II của Pha – ra – đây thì khối lượng Cu sinh ra ở catot là:
KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2
KNO3, KCl và KOH.
KNO3 và Cu(NO3) 2.
KNO3 và KOH.
Đáp án A
nKCl = 0,1 mol, = 0,15 mol
1,00 M.
2,00 M
0,25 M
0,50 M
Đáp án D.
0
1
2
3
Đáp án B
18,90 gam
37,80 gam
39,80 gam
28,35 gam
Đáp án C.
6,4 gam và 1,792 lít
10,8 gam và 1,344 lít
6,4 gam và 2,016 lít
9,6 gam và 1,792 lít
Đáp án A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 25 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
NaOH
H2SO4
FeSO4
MgSO4
Đáp án C
Khi cho dung dịch FeSO4 vào trong hỗn hợp Zn và HCl thì xảy ra thêm phản ứng
Zn + Fe2+à Fe + Zn2+
Phản ứng này tạo ra lớp sắt bám trên bề mặt kẽm làm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa và vì vậy khiến kẽm bị ăn mòn mạnh hơn.
Nồng độ Cu2+ trong dung dịch không đổi.
nồng độ Cu2+ giảm dần
Chỉ nồng độ SO42- thay đổi
nồng độ Cu2+ tăng dần
Đáp án A
Trong quá trình điện phân xảy ra sự ăn mòn Cu ở anot và sự tái tạo Cu ở catot với tốc độ bằng nhau nên nồng độ Cu2+ trong dung dịch không đổi.
5,6 lit
6,72 lit
13,44 lit
2,24 lit
Đáp án B.
2,80 lít.
5,60 lít.
6,72 lít.
8,40 lít.
Đáp án D.
Fe3O4.
Fe2O3.
FeO.
ZnO.
Đáp án A.
60% Fe2O3 ; 40% Al2O3
52,48% Fe2O3 ; 47,52% Al2O3.
40% Fe2O3 ; 60% Al2O3
56,34% Fe2O3 ; 43,66% Al2O3
Đáp án D.
Do H2 chỉ khử được Fe2O3 thành Fe nên B gồm Fe và Al2O3, chỉ có Fe tạo H2
0,224 lít và 14,48 gam
0,672 lít và 18,46 gam
0,112 lít và 12,28 gam
0,448 lít và 16,48 gam
Đáp án D.
Ta có: mO = 0,32 (g) ⟹ nO = = 0,02 (mol) nên số mol của hỗn hợp CO, H2 cũng bằng 0,02 (mol) ⟹ V = 0,02.22,4 = 0,448 (l).
Theo định luật bảo toàn khối lượng, m = 16,8 – 0,02.16 = 16,48 (g).
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Cả 3 đáp án đều sai
Đáp án C
Li và Na
Na và K
K và Rb
Rb và Cs
Đáp án B.
Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.
Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.
1,2.
1,8.
2,0.
2,4.
Đáp án C.
0,45.
0,35.
0,25.
0,15.
Đáp án A.
nAl(OH)3=
2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O (1)
0,2 ß 0,1
Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)3 thì Al2(SO4)3 phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.
6NaOH + Al2(SO4)3 à 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (2)
0,6 ß 0,1 à 0,2
NaOH + Al(OH)3 à NaAlO2 + 2H2O (3)
0,1 ß 0,1
Từ (1), (2) và (3) ta có:
nNaOH pư = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol
è Vdd NaOH = 0,9 : 2 = 0,45 M
0,15 và 0,06.
0,09 và 0,18.
0,09 và 0,15.
0,06 và 0,15.
Đáp án C.
a mol AlCl3 + 1 lit dd NaOH b M à 0,05 mol kết tủa Al(OH)3 (1)
Thêm tiếp 1 lit dd NaOH trên à 0,06 mol kết tủa (2)
Chứng tỏ ở thí nghiệm (1) AlCl3 chưa tác dụng hết, NaOH tác dụng hết.
a = b = 3,12.
a = b = 6,24.
a = 3,12, b = 6,24.
a = 6,24, b = 3,12.
Đáp án B.
3,2M.
2,0M.
1,6M.
1,0M.
Đáp án C.
TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl3) à 7,8 gam kết tủa Al(OH)3
TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y à 10,92 gam kết tủa Al(OH)3
2,26.
2,66.
5,32.
7,0.
Đáp án C.
Gọi số mol của Na2O và Al2O3 trong một phần là x và y mol.
0,78 gam.
0,81 gam
1,56 gam.
2,34 gam.
Đáp án C.
Ta có nhận xét:
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
