100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại nâng cao(P1)
25 câu hỏi
0,24.
0,15.
0,12.
0,18.
Đáp án D.
Có nAl = 0,24 mol
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
x→ 6x → 2x 3x
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2
y → 3y → y 3/2y
=> 2x + y = 0,24
Có m(dd HCl) = 3(2x + y).36,5 : 7,3% = 1500 (2x + y) = 360 g
m(dd Y) = 133,5.(2x + y) : 8,683% = 1537,487 (2x + y) ≈ 369 g
BTKL: 102x + 27y + 360 = 369 + 3y
Giải hệ: x = 0,06; y = 0,12
Suy ra mol H2 là 0,18 mol
8,5
10,2
9,7
5,8
Đáp án C.
Gọi số mol của lần lượt là x, y Bảo toàn e
Có hpt: x + y = 0,12 và 2x + 4y = 0,33 ⇒ x = 0,075 và y = 0,045 ⇒ m = 9,735 gam
33 gam
33,75 gam
34 gam
33,50 gam
Đáp án B.
Số mol của Hiđro bằng:
lại có
Khối lượng muối tạo thành bằng: 12,45 + 0,6. 35,5 = 33,75 (gam).
33,75 gam.
1,5 gam.
87 gam.
51,5 gam
Đáp án D.
Số mol của Hiđro bằng:
Lại có
Khối lượng muối tạo thành bằng: 16 + 1. 35,5 = 51,5 (gam).
38,93 gam.
103,85 gam.
25,95 gam.
77,86 gam.
Đáp án A.
Số mol của Hiđro bằng:
Lại có
Khối lượng muối tạo thành bằng: 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 (gam).
Zn
Mg
Fe
Al
Đáp án C.
Số mol của Hiđro bằng:
Đặt hoá trị của M là n, khối lượng mol là M. Số mol của M:
Ta có 7,28=.M nên M=28n
101,68 gam.
88,20 gam.
101,48 gam.
97,80 gam.
Đáp án C.
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
Mg
Fe
Cr
Mn
Đáp án B.
Gọi kim loại cần tìm là M.
2M + nH2SO4 à M2(SO4)n + nH2 (1)
Theo bài ta có:
Fe(OH)2.
Fe(OH)2, Cu(OH)2
Fe(OH)3, Cu(OH)2
Fe(OH)3.
Đáp án A
Lưu ý: Các hiđroxit hay muối của các kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan trong dung dịch NH3 dư.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 25 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Mg.
Cu.
Ca.
Zn.
Đáp án D
0,25
0,20
0,10
0,15
Đáp án C
17,72.
36,91.
17,81.
36,82.
Đáp án D
Hỗn hợp phản ứng với H2SO4 loãng dư chỉ có Fe phản ứng (vì Cu đứng sau H)
Hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc nguội dư thì chỉ có Cu phản ứng (Fe bị thụ động)
1,95 mol.
1,81 mol.
1,91 mol.
1,80 mol.
Đáp án C
Do thu được khí không màu và MZ = 37 ⇒ có 2 trường hợp.
0,3 mol.
0,6 mol.
1,2 mol.
2,4 mol.
Đáp án C
MgSO4 và FeSO4.
MgSO4.
MgSO4 và Fe2(SO4)3.
MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4
Đáp án A
21,0
23,0
22,0
24,0
Đáp án C.
MY = 18,8 Y chứa NO (3y) và H2 (2y) X chứa H+ và NO3- dư.
nNO = 0,26 mol
Bảo toàn khối lượng:
FeS2
Fe3O4
FeCO3
FeS
Đáp án A.
Fe(NO3)2, H2O
Fe(NO3)3, AgNO3 dư
Fe(NO3)2, AgNO3 dư
Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư
Đáp án B.
Sau thí nghiệm ta thu được dd X là muối Fe(NO3)3 và AgNO3 dư
6,9g.
7,2g.
2,7g
9,6g.
Đáp án D.
42,3g.
21,6g.
43,2g.
26,1g.
Đáp án C.
Ta có : nFe = 0,15 mol, = 0,4mol.
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
0,15 0,3 0,15 0,3
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
0,1 ← 0,1 0,1 0,1
Suy ra: mAg = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.
21,1g; 27g.
27g; 21,1g
21g; 27g.
27g; 21g.
Đáp án A.
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
0,1 0,25 0,1 0,2
→ AgNO3 dư : 0,05 mol , Fe(NO3)2 tạo thành : 0,1 mol
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
0,1 0,05 0,05 0,05
→ Fe(NO3)2 dư : 0,05 mol , Fe(NO3)3 tạo thành 0,05 mol
→ Tổng số mol Ag ở hai phản ứng : 0,25 mol → mAg = 0,25.108 = 27 gam
Khối lượng muối : 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam
a ≥ 2b
b > 3a
b ≥ 2a
b = 2a/3
Đáp án C.
Zn + 2Fe(NO3)3 à Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (1)
a à 2a
Zn + Fe(NO3)2 à Zn(NO3)2 + Fe (2)
Từ 2 phương trình trên ta thấy, để sau phản ứng không có kim loại thì Zn phải phản ứng hết ở phản ứng (1),
Mg
Cu
Zn
Fe
Đáp án B.
Tăng 1,39 g
giảm 1,39g
tăng 4g
kết quả khác
Đáp án A.
Zn + Cu2+ à Zn2+ + Cu
0,02 0,02 0,02
Zn + Cd2+ à Zn2+ + Cd
0,03 0,03 0,03
Tăng 1,39 gam.
10,2g
12,5g
33,5 g
46.5g
Đáp án C.
nZn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Zn + Cu2+ à Zn2+ + Cu
0,2ß0,2 à 0,2
Zn + Pb2+ à Zn2+ + Pb
0,1 à0,1 à 0,1
Vậy khối lượng rắn sau phản ứng là:
mrắn = mCu + mPb = 0,2.64 + 0,1.207 = 33,5 gam
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
