100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại nâng cao(P4)
25 câu hỏi
48,80%
33,60%
37,33%
29,87%
Đáp án C.
55,92.
25,2.
46,5.
53,6.
Đáp án A.
Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z và T:
Các chất X, Y, Z và T lần lượt là
MgCl2, CrCl3, AlCl3, KCl
CrCl3, AlCl3, MgCl2, KCl
CrCl3, MgCl2, KCl, AlCl3
AlCl3, CrCl3, MgCl2, KCl.
Đáp án D
X là AlCl3 do kết tủa tạo ra là Al(OH)3 sau đó bị kiềm hoà tan tạo NaAlO2. NaAlO2 không tác dụng với nước brom.
Y là CrCl3 vì tạo kết tủa Cr(OH)3, kết tủa này tan tạo NaCrO2. NaCrO2 tác dụng với nước brom tạo Na2CrO4màu vàng.
T phải là KCl vì nó không phản ứng ở 2 thí nghiệm.
Vậy Z là MgCl2.
Hình vẽ sau do một học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học khi cắm hai lá Cu và Zn (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào dung dịch H2SO4 loãng. Trong hình vẽ bên chi tiết nào chưa đúng?
Bề mặt hai thanh Cu và Zn.
Chiều dịch chuyển của electron trong dây dẫn.
Ký hiệu các điện cực.
Hiện tượng xảy ra trên điện cực Zn.
Đáp án C
A, B, D đúng. C sai vì do Zn ở cực âm, Cu ở cực dương
5.
3.
4.
2.
Đáp án B.
(a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4
(b) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
(c) H2 + CuO Cu + H2O
(d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 +Cu(OH)2↓
(e) 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
(g) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2↑
(h) 2CuSO4 + 2H2O 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
→ Có 3 thí nghiệm thu được kim loại là (c), (e), (h)
1
4
2
3.
Đáp án D.
(1) Thỏa mãn: ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
(2) Không thỏa vì Al bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội.
(3) Thỏa mãn vì Mg + Cl2 MgCl2.
(4) Thỏa mãn vì Fe bị ăn mòn điện hóa.
⇒ chỉ có (2) không thỏa ⇒ chọn D.
2
5
3
4
Đáp án C.
Xét từng thí nghiệm:
(a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
Với tỉ lệ 1 : 1,thì hh Fe3O4 và Cu tan hết trong dd HCl loãng, nóng dư.
(b) Na + H2O → NaOH + 1/2H2
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cu không tan trong muối và HCl
(d) Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4
Tỉ lệ 1:1, các chất tan hết trong dd HCl
(e) Cu không tan trong HCl và FeCl2
(g) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
1 mol → 0,5 mol còn dư 0,5 mol Cu không tan trong HCl.
Vậy các thí nghiệm thỏa mãn: a), b), d).
11,76 lít
9,072 lít
13,44 lít
15,12 lít
Đáp án D.
2,24 lít.
2,99 lít.
4,48 lít.
11,2 lít.
Đáp án A.
3Cu + 2NO3- + 8H+ à 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
BĐ: 0,2 0,1 0,4
PƯ: 0,15 ß 0,1 à0,4 à 0,1
DƯ: 0,05 0 0 0,1
è VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lit
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 25 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
6,72 gam.
7,59 gam.
8,10 gam.
13,50 gam.
Đáp án D.
360 ml
240 ml
400 ml
120 ml
Đáp án A.
8,38 %
54,42%
16,64%
8,32%
Đáp án A
mdung dịch = 200.1,1 = 220 (g); nNaOH = nNaCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)
dễ thấy khí thoát ra ở catot là H2 với số mol = 1 (mol)
149,3 lít và 74,7 lít
156,8 lít và 78,4 lít
78,4 lít và 156,8 lít
74,7 lít và 149,3 lít
Đáp án D
12,8 %
9,6 %
10,6 %
11,8 %
Đáp án B
Na
Ca
K
Mg
Đáp án B
Khí thoát ra ở anot chính là Clo với số mol bằng: nClo = 0,02 (mol)
Tại catot: Mn+ + ne → M
Theo định luật bảo toàn khối lượng mM = mmuối – mClo = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 (gam)
Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e
nM =
Theo định luật bảo toàn e ta có: ⟹ M = 20.n ⟹n = 2 và M là Ca.
(hoặc có thể viết phương trình điện phân MCln M + Cl2 để tính)
5
2
4
3
Đáp án A.
Cả 5 phát biểu đều đúng
không so sánh được.
dây thứ hai dẫn điện tốt hơn.
dây thứ nhất dẫn điện tốt hơn.
bằng nhau.
Đáp án A.
với R là điện trở, S là tiết diện ngang, l là chiều dài của khối vật dẫn, là điện trở suất của chất.
Do không cho chiều dài của 2 dây ⇒ không thể so sánh được độ dẫn điện ⇒ chọn A.
Na.
Al.
Fe.
Cu.
Đáp án A
+ Al, Fe bị thụ động với dung dịch H2SO4 đặc, nguội → B, C sai.
+ Cu không phản ứng với dung dịch FeSO4 (ngược quy tắc α) → D sai.
+ Na phản ứng được với cả 2 dung dịch có thể theo các phản ứng sau:
2Na + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + H2 + Na2SO4
8Na + 5H2SO4 đặc → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
(Có thể có sản phẩm khử khác như SO2, S tùy vào điều kiện phản ứng và sau khi H2SO4 hết có thể Na tiếp tục phản ứng với H2O)
4.
1.
3.
2.
Đáp án B
+ Các oxit của kim loại kiềm đứng trước Al không bị khử bởi CO → 1 sai
+ Mg chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy → 2 sai
+ K không khử ion Ag+ thành Ag mà khử nước → 3 sai
+ Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư thì xảy ra phản ứng : Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
→ thu được 3 muối : CuCl2, FeCl2 và FeCl3 dư → 4 đúng
NaOH.
Fe2(SO4)3.
H2SO4.
HNO3.
Đáp án D.
CO chỉ khử được các oxit kim loại sau Al → Rắn X là Al2O3, Fe, Cu.
+ Dùng dung dịch NaOH chỉ hòa tan được Al theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2
+ Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 chỉ hòa tan được Fe và Cu theo các phản ứng:
Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4
Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4
+ Dùng H2SO4 loãng chỉ hòa tan được Al2O3 và Fe theo các phản ứng:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
+ Dùng dung dịch HNO3 loãng có thể hòa tan hoàn toàn rắn X theo các phản ứng:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Na và Mg.
Fe và Al.
Na và Zn
Fe và Mg.
Đáp án D.
Phản ứng của Fe và Mg với HCl có cùng tỉ lệ mol kim loại/HCl là 1/2, cụ thể :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Ở catot xảy ra sự khử ion kim loại Natri.
Ở anot xảy ra sự oxi hóa H2O.
Ở anot sinh ra khí H2.
Ở catot xảy ra sự khử nước.
Đáp án D.
Do ion Na+ không bị điện phân trong dung dịch ⇒ tại catot chỉ xảy ra sự khử H2O.
2.
3.
4.
5.
Đáp án C
(1) Đúng vì các kim loại sau Al trong dãy điện hóa đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.
(2) Sai vì Na không khử được AgNO3 do tác dụng với H2O trước.
(3) Đúng vì: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒ dung dịch chứa 2 muối là FeCl2 và FeCl3 dư.
(4) Đúng vì nếu với tỉ lệ thích hợp thì: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ ; 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑.
(5) Đúng.
⇒ chỉ có (2) sai
Nguyên tử Pb có thể khử Zn2+ trong dung dịch.
Nguyên tử Ag có thể khử Zn2+ trong dung dịch.
Nguyên tử Fe có thể khử Zn2+ trong dung dịch.
Nguyên tử Al có thể khử Zn2+ trong dung dịch.
Đáp án D
Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước (từ Al) có thể đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối của nó.
Mg, Ba, Zn, Fe
Mg, Ba, Zn, Fe, Ag
Mg, Ba, Zn
Mg, Ba, Cu
Đáp án B.
Dùng H2SO4 loãng :
+) Kết tủa + bọt khí : Ba
+) Kết tủa : Ag
+) Tan + bọt khí : Mg, Zn, Fe
Cho Ba dư vào 3 bình chưa nhận được
+) Kết tủa trắng hóa nâu khoài không khí => Fe
+) Kết tủa trắng :Mg và Zn
Cho Ba dư vào dung dịch H2SO4 => lọc kết tủa => chỉ còn dung dịch Ba(OH)2
Cho 2 kim loại chưa nhận được vào :
+) Kim loại tan + khí : Zn
+) kết tủa : Mg
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
