SBT Hóa học 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Một mẫu nước mưa có pH = 5,12. Vậy nồng độ $H^{+}$ trong đó là :

A. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-4}$M.

B. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-5}$M.

C. [$H^{+}$] > 1.${10}^{-5}$M.

D. [$H^{+}$] < 1.${10}^{-5}$M.

Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy:

A. X và Y là các chất điện li mạnh.

B. X và Y là các chất điện li yếu.

C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.

D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.

Dung dịch axit mạnh $H_{2}S{O}_4$ 0,10M có :

A. pH = 1.

B. pH < 1.

C. pH > 1.

D. [$H^{+}$] > 0,2M.

Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là

A. V2 = 9V1

B. V2 = 10V1

C. V1 = 9V2

D. V2 = V1/10

Nồng độ $H^{+}$ trong rượu vang là 3,2.${10}^{-4}$M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ $H^{+}$ là 1.${10}^{-3}$M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion $M{g}^{2+}$. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :

1. Nung đá vôi thành vôi sống.

2. Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa $Mg{\left(OH\right)}_2$.

3. Hoà tan kết tủa $Mg{\left(OH\right)}_2$ trong dung dịch HCl.

4. Điện phân $MgC{l}_2$ nóng chảy:

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.