Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 6. Tính theo phương trình hoá học có đáp án

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

H₂ + CuO → Cu + H₂O

b) $n_{Cu}=\frac{\mathrm{12,8}}{64}=\mathrm{0,2}mol$

Theo phương trình hoá học của phản ứng:

Để thu được 1 mol kim loại Cu cần 1 mol H₂ phản ứng; 1 mol CuO phản ứng và đồng thời thu được 1 mol H₂O.

Vậy để thu được 0,2 mol Cu cần 0,2 mol H₂ phản ứng; 0,2 mol CuO phản ứng và đồng thời thu được 0,2 mol nước.

- Khối lượng đồng(II) oxide đã tham gia phản ứng: 0,2.80 = 16 gam.

- Thể tích khí hydrogen (ở 25 °C, 1 bar) đã tham gia phản ứng: 0,2.24,79 = 4,958 (L).

- Khối lượng hơi nước ngưng tụ tạo thành sau phản ứng: 0,2.18 = 3,6 gam.

Đáp án đúng là: C

$n_{KCl{O}_3}=\frac{\mathrm{19,6}}{\mathrm{122,5}}=\mathrm{0,16}mol$

Phương trình hoá học của phản ứng:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Theo phương trình hoá học của phản ứng:

Cứ 2 mol KClO₃ phản ứng thu được 3 mol O₂.

Vậy 0,16 mol KClO₃ phản ứng thu được 0,24 mol O₂.

Hiệu suất của phản ứng là: $H=\frac{\mathrm{0,18}}{\mathrm{0,24}}.100\%=75\%.$

Đáp án đúng là: D

$n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Theo phương trình hoá học:

1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CaO.

Vậy 0,1 mol CaO phản ứng sinh ra 0,1 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: 0,1.56 = 5,6 gam.

Hiệu suất của phản ứng là: $H=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{5,6}}.100\%=80\%.$

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H₂O₂ có trong dung dịch là: $m_{H_2{O}_2}=\frac{50.34}{100}=17gam$

$\Rightarrow n_{H_2{O}_2}=\frac{17}{34}=\mathrm{0,5}mol$

Phương trình hoá học:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 1 mol O₂.

Vậy cứ 0,5 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O₂.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

$V_{O_2}=\mathrm{0,25.24,79.}\frac{80}{100}=\mathrm{4,958}\left(L\right).$

Đáp án đúng là: B

$n_{Fe}=\frac{32}{56}=\frac{4}{7}mol;n_S=\frac{20}{32}=\mathrm{0,625}mol$

Phương trình hoá học:

Fe + S → FeS

Tỉ lệ:            1        1        1

Số mol:        $\frac{4}{7}$       0,625           mol

Vậy sau phản ứng S dư; số mol FeS lí thuyết tính theo số mol Fe.

Theo phương trình hoá học: nFeS = nFe = $\frac{4}{7}$mol.

Hiệu suất phản ứng là: $H=\frac{44}{\frac{4}{7}.88}.100\%=\mathrm{87,5}\%.$

Đáp án đúng là: C

$n_{H_2}=\frac{10}{2}=5mol;n_{B{r}_2}=\frac{100}{160}=\mathrm{0,625}mol$

Phản ứng hoá học: H2 + Br2 → 2HBr

Tỉ lệ phản ứng:      1        1        2

Số mol:                  5        0,625           mol

Vậy giả sử H = 100% thì H2 dư, hiệu suất phản ứng tính theo Br2.

Khối lượng H2 phản ứng là: 10 – 9 = 1 gam

Số mol H2 phản ứng $\frac{1}{2}=\mathrm{0,5}mol$= số mol Br2 phản ứng.

Hiệu suất phản ứng hoá hợp là:$H=\frac{\mathrm{0,5}}{\mathrm{0,625}}.100\%=80\%.$

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Tỉ lệ:                             2          1         2

Số mol:                         0,5       0,4                          mol

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì SO₂ hết, O₂ dư do đó số mol các chất tính theo SO₂.

Theo phương trình hoá học cứ 0,5 mol SO₂ phản ứng hết với 0,25 mol O₂ sinh ra 0,5 mol SO₃.

Do hiệu suất phản ứng là 40% nên số mol SO₃ sinh ra là:

$n_{S{O}_3}=\mathrm{0,5.}\frac{40}{100}=\mathrm{0,2}mol.$

a) Phương trình hoá học: 3O₂ → 2O₃.

Theo phương trình hoá học:

Để sinh ra 2 mol O₃ cần 3 mol O₂ tham gia phản ứng.

Vậy để sinh ra 0,08 mol O₃ cần 0,12 mol O₂ tham gia phản ứng.

Số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng:

1 – 0,12 = 0,88 mol.

b) Hiệu suất phản ứng ozone hoá: $H=\frac{\mathrm{0,12}}{1}.100\%=12\%.$

a) Gọi số mol C₂H₄ phản ứng là a.

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Số mol trước phản ứng (X):            1           2                              mol

Số mol phản ứng:                             a          a               a               mol

Số mol sau phản ứng (Y):          1 - a         2 – a            a              mol   

Số mol hỗn hợp Y: (1 - a) + (2 - a) + a = 3 - a = 2,4 Þ a = 0,6.

Vậy hỗn hợp Y gồm 0,4 mol C₂H₄; 1,4 mol H₂; 0,6 mol C₂H₆.

b) Hiệu suất phản ứng cộng hydrogen: $H=\frac{\mathrm{0,6}}{1}.100\%=60\%.$

a) Phương trình hoá học: 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2;

b) Số mol Mg(NO3)2 ban đầu: $n_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}=\frac{\mathrm{11,84}}{148}=\mathrm{0,08}mol$

Số mol O2 sinh ra: $n_{O_2}=\frac{\mathrm{0,7437}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,03}mol$

Phương trình hoá học: 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2;

Theo phương trình:          2                  2                  4        1        mol

Phản ứng:                        0,08   →      0,08             0,16   0,04   mol

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: $H=\frac{\mathrm{0,03}}{\mathrm{0,04}}.100\%=75\%.$

c) Do hiệu suất phản ứng là 75% nên:

Số mol MgO tạo thành là: $\mathrm{0,08.}\frac{75}{100}=\mathrm{0,06}mol$

Số mol NO2 tạo thành là: $\mathrm{0,16.}\frac{75}{100}=\mathrm{0,12}mol$

d) Số mol Mg(NO3)2 phản ứng là: $\mathrm{0,08.}\frac{75}{100}=\mathrm{0,06}mol$

Số mol Mg(NO3)2 dư là: 0,08 – 0,06 = 0,02 mol

Hỗn hợp chất rắn gồm: MgO: 0,06 mol và Mg(NO3)2 dư: 0,02 mol có khối lượng:

40. 0,06 + 148.0,02 = 5,36 gam.

a) Phương trình hoá học:

N2 + 3H2 → 2NH3

b) Theo phương trình hoá học:

1 mol N2 phản ứng với 3 mol H2 sinh ra 2 mol NH3.

Theo bài ra ban đầu có 1 mol N2 và 2 mol H2 nên giả sử H = 100% thì H2 hết; Hiệu suất phản ứng tính theo H2.

Theo phản ứng để thu được 0,6 mol NH3 thì số mol H2 phản ứng là: $\frac{\mathrm{3.0,6}}{2}=\mathrm{0,9}mol$

Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium là: $H=\frac{\mathrm{0,9}}{2}.100\%=45\%.$

c)                 N2 + 3H2 → 2NH3

Ban đầu:      1        2        0        mol

Phản ứng:    0,3     0,9     0,6     mol

Sau:             0,7     1,1     0,6     mol

Hỗn hợp Y gồm: 0,7 mol N2; 1,1 mol H2 và 0,6 mol NH3.

Tổng số mol các chất khí trong hỗn hợp Y là 2,4 mol.

a) Phương trình phản ứng trong mỗi giai đoạn:

S (rắn) + O₂ (khí) → SO₂ (khí)

2SO₂ (khí) + O₂ (khí) → 2SO₃ (khí)

SO₃ (khí) + H₂O (lỏng) → H₂SO₄ (lỏng)

b) Theo sơ đồ trên, từ 1 mol S sẽ điều chế được 1 mol H₂SO₄.

Vậy từ 32 tấn lưu huỳnh sẽ điều chế tối đa 98 tấn H₂SO₄.

c) Đáp án đúng là: B.

64 kg S Þ 2 000 mol S.

Theo PTHH: số mol O₂ = số mol SO₂ = số mol S = 2 000 mol.

Vậy: thể tích O₂ = 2 000 . 24,79 = 49 580 (L) = 49,58 m³.

Khối lượng SO₂ = 2 000 . 64 = 128 000 (g) = 128 kg.

d) 100 g dung dịch H₂SO₄ 98% có 98 g H₂SO₄.

m g dung dịch H₂SO₄10% có 98 g H₂SO₄.

$m=\frac{98.100}{10}=980\left(gam\right)$

Þ Lượng nước thêm vào: 980 - 100 = 880 (g).

Cách pha dung dịch: Lấy 880 g nước cất cho vào cốc to (2 L), cho dẩn từng giọt dung dịch H₂SO₄ 98% vào cốc và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh.

Lưu ý: Tuyệt đối không làm ngược lại (cho nước vào acid đặc). Có thể cân lại dung dịch sau khi pha để bổ sung thêm nước cất bị bay hơi.

e) Đáp án đúng là: C.

48 kg SO₂ Þ 750 mol SO₂

Theo PTHH: số mol S = số mol SO₂ = 750 mol.

Vậy khối lượng lưu huỳnh cần dùng:

$\frac{\mathrm{32.750.100}}{96}=25000g=25kg.$