Bài tập tính lượng chất theo phương trình hoá học lớp 8 (có lời giải)

Số mol Zn tham gia phản ứng: \[{n_{Zn}} = \frac{{{m_{Zn}}}}{{{M_{Zn}}}} = \frac{{0,65}}{{65}} = 0,01\,(mol).\]

Theo phương trình hoá học:

1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol ZnCl₂.

Vậy: 0,01 mol Zn ……………………………… 0,01 mol ZnCl₂.

Khối lượng zinc chloride tạo thành sau phản ứng:

\[{m_{ZnC{l_2}}} = {n_{ZnC{l_2}}}.{M_{ZnC{l_2}}} = 0,01.(65 + 35,5.2) = 1,36(g).\]

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất: 4 : 5 : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: \[{n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2(mol)\]

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

\[\begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = \frac{5}{4} \times {n_P} = \frac{5}{4} \times 0,2 = 0,25(mol) \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,25 \times 24,79 = 6,1975(L);\\{n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2} \times {n_P} = 0,1\,(mol) \Rightarrow {m_{{P_2}}}_{{O_5}} = 0,1 \times 142 = 14,2(gam).\end{array}\]

Đáp án đúng là: A

Số mol CaO: \[{n_{CaO}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,(mol).\]

Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO₃ phản ứng.

Đáp án đúng là: D

\[{n_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\]

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 21,6 gam.

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol.\]

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H₂.

Vậy thu được 0,1 mol H₂ cần 0,1 mol Mg phản ứng.

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1.24 = 2,4 gam.

Đáp án đúng là: A

Số mol sắt là: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol).\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tỉ lệ phản ứng: 1 → 1

Đề bài: 0,1 → 0,1 (mol)

Vậy số mol H₂SO₄ cần dùng là 0,1 (mol).

Đáp án đúng là: C

Số mol H₂ thu được là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\)

PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: 0,3 ← 0,3 (mol)

Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học:

Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.

Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam \[{n_C} = \frac{{7,2}}{{12}}\]= 0,6 mol

Theo PTHH: \[{n_{{O_2}}}\] = \[{n_C}\] = 0,6 mol

Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25^oC và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:

\[{v_{{O_2}}}\]= 0,6.24,79 = 14,874 lít.

Đáp án đúng là: A

\[{n_{KMn{O_4}}} = \frac{{47,4}}{{158}} = 0,3\,(mol).\]

PTHH : 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình hoá học: 0,3 0,15 mol

Thể tích khí oxygen thu được ở 25^oC và 1 barlà \[{V_{{O_2}}} = 0,15.24,79 = 3,7185\]lít

Đáp án đúng là: B

\[{n_S} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4\,mol\]

Phương trình hoá học: S + O₂ → SO₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O₂ sinh ra 1 mol SO₂.

Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O₂.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo bài ra: \[{n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol;\,{m_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1\,mol\]

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,05.24,79 = 1,2395\,(L).\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol muối FeCl_x là a mol.

Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).

FeCl_x + xNaOH → Fe(OH)_x + xNaCl

Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)

Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3

Công thức của muối là FeCl₃.