Bài tập tính lượng chất theo phương trình hoá học lớp 8 (có lời giải)
20 câu hỏi
0,2 mol.
0,3 mol.
0,4 mol.
0,1 mol.
Đáp án đúng là: A
Số mol CaO: \[{n_{CaO}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,(mol).\]
Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO3 phản ứng thu được 1 mol CaO.
Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO3 phản ứng.
8,8g.
10,8g.
15,2g.
21,6g.
Đáp án đúng là: D
\[{n_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\]
Phương trình hoá học:
Cu + 2Ag(NO3)2 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;
Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.
Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 21,6 gam.
2,4 gam.
12 gam.
2,3 gam.
7,2 gam.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol.\]
Phương trình hoá học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H2.
Vậy thu được 0,1 mol H2 cần 0,1 mol Mg phản ứng.
Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1.24 = 2,4 gam.
0,1 mol.
1 mol.
0,2 mol.
0,3 mol.
Đáp án đúng là: A
Số mol sắt là: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol).\)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Tỉ lệ phản ứng: 1 → 1
Đề bài: 0,1 → 0,1 (mol)
Vậy số mol H2SO4 cần dùng là 0,1 (mol).
13,0 gam.
15,9 gam.
19,5 gam.
26,0 gam.
Đáp án đúng là: C
Số mol H2 thu được là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\)
PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
Tỉ lệ phản ứng: 1 1
Đề bài: 0,3 ← 0,3 (mol)
Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.
49,58 lít.
74,37 lít.
37,185 lít.
14,874 lít.
Đáp án đúng là: D
Phương trình hoá học:
Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.
Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam \[{n_C} = \frac{{7,2}}{{12}}\]= 0,6 mol
Theo PTHH: \[{n_{{O_2}}}\] = \[{n_C}\] = 0,6 mol
Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25oC và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:
\[{v_{{O_2}}}\]= 0,6.24,79 = 14,874 lít.
3,72 lít.
3,36 lít.
11,2 lít.
1,12 lít.
Đáp án đúng là: A
\[{n_{KMn{O_4}}} = \frac{{47,4}}{{158}} = 0,3\,(mol).\]
PTHH : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo phương trình hoá học: 0,3 0,15 mol
Thể tích khí oxygen thu được ở 25oC và 1 barlà \[{V_{{O_2}}} = 0,15.24,79 = 3,7185\]lít
0,2.
0,4.
0,6.
0,8.
Đáp án đúng là: B
\[{n_S} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4\,mol\]
Phương trình hoá học: S + O2 → SO2
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O2 sinh ra 1 mol SO2.
Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O2.
2,2400 lít.
2,4790 lít.
1,2395 lít.
4,5980 lít.
Đáp án đúng là: C
Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Theo bài ra: \[{n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol;\,{m_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1\,mol\]
Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;
Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.
Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.
\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,05.24,79 = 1,2395\,(L).\end{array}\]
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
FeCl2.
FeCl.
FeCl3.
Fe2Cl3.
Đáp án đúng là: C
Gọi số mol muối FeClx là a mol.
Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).
FeClx + xNaOH → Fe(OH)x + xNaCl
Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)
Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)
Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3
Công thức của muối là FeCl3.
Số mol CaCO₃ ban đầu là 0,10 mol.
HCl được lấy vừa đủ để phản ứng hết với 10,0 g CaCO₃.
Số mol CO₂ thu được là 0,075 mol.
Khối lượng CaCl₂ tạo thành là 8,325 g.
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{10,0}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 0,10(mol)}}\]
b. Sai. Đổi 150 mL = 0,15L
Theo đề bài: nHCl = CM.Vdd = 1,0.0,15 = 0,15 (mol)
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0,1 = 0,2(mol)}}\]< 0,15 (mol)
Vậy HCl được lấy thiếu để phản ứng vừa hết với 10,0 g CaCO3
c. Đúng. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của CaCO3 và HCl ta có:\[\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,15}}{2}\] nên CaCO3 còn dư, HCl sẽ hết. Vậy tính các chất còn lại theo số mol của HCl.
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{1}{2}{\rm{.0,15 = 0,075(mol)}}\]
Vậy số mol CO₂ thu được là 0,075 mol.
d. Đúng. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của CaCO3 và HCl ta có:\[\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,15}}{2}\] nên CaCO3 còn dư, HCl sẽ hết. Vậy tính các chất còn lại theo số mol của HCl.
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0,15 = 0,075(mol)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,075}}{\rm{.111 = 8,325(g)}}\]
Vậy khối lượng CaCl₂ tạo thành là 8,325 g.
Số mol Al ban đầu là 0,25 mol.
O₂ là chất phản ứng hết.
Số mol Al₂O₃ tạo thành là 0,10 mol.
Khối lượng Al₂O₃ thu được là 10,2 g.
a. Sai. \[{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,4}}}}{{{\rm{27}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
Vậy số mol Al ban đầu là 0,2 mol.
b. Sai. Theo đề bài: \[{{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4,958}}}}{{{\rm{24,79}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của Al và O2 ta có:\[\frac{{0,2}}{4} < \frac{{0,2}}{3}\] nên Al sẽ hết, O2 còn dư.
c. Đúng. Al là chất phản ứng hết nêntheo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0,2 = 0,1(mol)}}\]
d. Đúng. \[{{\rm{m}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0,1}}{\rm{.102 = 10,2 (g)}}\]
Số mol Zn ban đầu là 0,10 mol.
HCl được lấy dư so với lượng cần thiết để phản ứng hết Zn.
Số mol H₂ sinh ra là 0,075 mol.
Khối lượng ZnCl₂ thu được là 10,2 g.
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{6,5}}{{65}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
b. Đúng. Đổi 250 mL = 0,25L
Theo đề bài: nHCl = CM.Vdd = 1,0.0,25 = 0,25 (mol)
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0,1 = 0,2(mol)}}\] < 0,25 (mol)
Vậy HCl được lấy dư để phản ứng vừa hết với Zn.
c. Sai. Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
Vậy số mol H2 sinh ra là 0,1 mol.
d. Sai. Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{ZnC{l_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0,1(mol)}} \Rightarrow {m_{ZnC{l_2}}}{\rm{ = 0,1}}{\rm{.136 = 13,6(g)}}\]
Khối lượng ZnCl₂ thu được là 13,6 g.
Số mol Fe₂O₃ ban đầu là 0,10 mol.
Fe₂O₃ là chất phản ứng hết.
Số mol Fe tạo thành là 1/6 mol.
Khối lượng Fe thu được là khoảng 9,33 g.
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{F{e_2}{O_3}}}{\rm{ = }}\frac{{16,0}}{{160}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
b. Sai. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của Fe2O3 và CO ta có:\[\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,25}}{3}\] nên Fe2O3 còn dư, CO sẽ hết.
c. Đúng. Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = }}\frac{2}{3}{{\rm{n}}_{CO}}{\rm{ = }}\frac{2}{3}{\rm{.0,25 = }}\frac{1}{6}{\rm{(mol)}}\]
d. Đúng. \[{{\rm{m}}_{{\rm{Fe}}}} = \frac{1}{6}{\rm{.56 = 9,33(g)}}\]
Số mol Mg tham gia phản ứng là 0,20 mol.
Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg tạo ra 2 mol H₂.
Số mol H₂ thu được là 0,20 mol.
Thể tích H₂ thu được ở đkc là 4,958 L.
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{Mg}}{\rm{ = }}\frac{{4,8}}{{24}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
b. Sai. Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg tạo 1 mol H2.
c. Đúng. Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Mg}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
d. Đúng. \[{V_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.24,79 = 4,958 (L)}}\]
Đáp án: 11,2.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{20,0}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 0,20(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0,20(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.56 = 11,2(g)}}\]
Đáp án: 17,6.
\[{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = }}\frac{{11,2}}{{56}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{FeS}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = 0,2(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{FeS}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.88 = 17,6(g)}}\]
Đáp án: 26,7.
\[{{\rm{n}}_{Al}}{\rm{ = }}\frac{{5,4}}{{27}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{AlC{l_3}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Al}}{\rm{ = 0,2(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{AlC{l_3}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.133,5 = 26,7(g)}}\]
Đáp án: 4,958.
\[{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{13}}{{65}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{H_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0,2(mol)}} \Rightarrow {V_{{H_2}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.24,79 = 4,958(L)}}\]
Đáp án: 2,48.
\[{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = }}\frac{{5,6}}{{56}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{H_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = 0,1(mol)}} \Rightarrow {V_{{H_2}}}{\rm{ = 0,1}}{\rm{.24,79 = 2,479(L)}}\]
Làm tròn: 2,48.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Lớp 8
Học liệu phổ biến Khoa học tự nhiên
Khoa học tự nhiên
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
