Đề thi

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Vĩnh Kim (Tiền Giang) năm 2023-2024 có đáp án

AdminHóa họcLớp 1031 lượt thi

Bắt đầu ngay

31 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tử sau: Na=23; K=39; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127.

I. TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm; 28 câu)

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

F₂.

Br₂.

Cl₂.

I₂.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Amonia (NH₃) là nguyên liệu sản xuất nitric acid (HNO₃) và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen trong amonia và nitric acid lần lượt là

-3, +5.

+5, +6.

+3, -5.

+1, +5.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi cho cùng một lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?

Dạng tấm mỏng.

Dạng dây.

Dạng viên nhỏ.

Dạng bột mịn.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dùng không khí nóng nén vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ.

Nhiệt độ, áp suất.

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Xúc tác.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hoá mạnh nhất là

Cl₂

F₂.

I₂.

Br₂.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.

Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.

Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl^– trong dung dịch NaCl thành Cl₂.

Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

cation.

electron.

neutron.

proton.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tác dụng với kim loại, mỗi nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

Góp chung 1 electron.

Nhường 7 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 1 electron.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng tổng quát : aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết (E_b) là:

$∆_{r} H_{298}^{o}$ = E_b(A)+ E_b(B) - E_b(M) - E_b (N).

$∆_{r} H_{298}^{o}$ = m $\times$ E_b(M) + n $\times$ E_b(N) + a $\times$ E_b(A) – b $\times$ E_b(B).

$∆_{r} H_{298}^{o}$ = a $\times$ E_b (A) + b $\times$ E_b(B) - m $\times$ E_b(M) - n $\times$ E_b(N).

$∆_{r} H_{298}^{o}$ = E_b(M) + E_b(N) - E_b(A) - E_b(B).

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

KBr thể hiện tính khử khi đun nóng với dung dịch nào sau đây?

H₂SO₄loãng.

HCl.

H₂SO₄ đặc.

AgNO₃.

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số khối.

Số hiệu nguyên tử.

Số mol.

Số oxi hóa.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường là

phản ứng tỏa bức xạ.

phản ứng thu bức xạ.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên..(1).. của..(2).. trong một đơn vị..(3).."

(1) nồng độ, (2) một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng, (3) thể tích.

(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

(1) thời gian, (2) một trong các chất sản phẩm, (3) nồng độ.

(1) nồng độ, (2) một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng, (3) thời gian.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là

tính khử.

tính acid.

tính oxi hoá.

tính base.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là

HCl.

NaOH.

AgNO₃.

Quỳ tím.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng: 2NO + O₂ $\overset{}{\to}$ 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức:

v = k $\times$ C $_{N O}^{2}$ $\times$ C $_{O_{2}}^{}$ .

v = k $\times$ C $_{N O}^{}$ $\times$ C $_{O_{2}}^{2}$ .

v = k $\times$ C $_{N O}^{}$ $\times$ C $_{O_{2}}^{}$ .

v = k $\times$ C $_{N O}^{2}$ $\times$ C $_{O_{2}}^{2}$ .

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr, hiện tượng xảy ra là

dung dịch không màu chuyển sang màu xanh.

dung dịch màu vàng bị mất màu.

dung dịch không màu chuyển sang màu vàng nâu.

có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) →2HCl $∆_{r} H_{298}^{o}$ = -184,62 kJ. Phản ứng trên là

phản ứng thế.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng phân hủy.

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là

FeCl₂ và Cl₂.

FeCl₂ và H₂.

FeCl₃ và Cl₂.

FeCl₃ và H₂.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là

HBr.

HI.

HF.

HCl.

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điền và hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác sau.

"Chất xúc tác làm..(1).. tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn ..(2).. khi kết thúc phản ứng"

(1) thay đổi, (2) được bảo toàn về chất và lượng.

(1) tăng, (2) không được bảo toàn về chất và lượng.

(1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều.

(1) tăng, (2) được bảo toàn về chất và lượng.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

tốc độ phản ứng tăng.

có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

tốc độ phản ứng giảm.

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đơn vị của enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là

kJ.

kcal.

kJ/mol.

mol/kJ.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?

HCl.

HBr.

HI.

HF.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Tốc độ phản ứng hóa học.

Phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch.

Cân bằng hoá học.

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 5g zinc (Zn) dạng viên vào cốc đựng 200ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?

Thực hiện phản ứng ở 50^oC.

Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

Thay 5g zinc dạng viên bằng 5g zinc dạng bột.

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

(a) H₂ + Br₂ $\overset{}{\to}$

(b) Cl₂ + NaOH (ở nhiệt độ thường) $\overset{}{\to}$

(d) CaO + HBr $\overset{}{\to}$

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm) Cho V lít (đkc) đơn chất halogen (X₂) ở thể khí tác dụng vừa đủ với 4,6 gam kim loại sodium (Na). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 11,7 gam muối halide.

(a) Viết phương trình phản ứng xảy ra dạng tổng quát và xác định công thức của X₂.

(b) Tính giá trị của V. Biết 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (đkc) có thể tích là 24,79 lít.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm)

(a) (0,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dịch mất nhãn chứa các chất sau: HBr, NaOH, KBr và CaCl₂. Viết phương trình hóa học đã dùng.

(b) (0,5 điểm) Dẫn khí Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 2,225 gam. Xác định nồng độ phần trăm dung dịch KBr ban đầu?

Xem đáp án