Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Trần Quốc Tuấn (Quảng Ngãi) năm 2023-2024 có đáp án

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127.

Khái niệm nào sau đây để xác định phản ứng xảy ra nhanh hay chậm?

Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ theo phương trình: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_3. Chất nhường electron trong phản ứng trên là

Muối nào sau đây có nhiều nhất trong nước biển?

Cho các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: NaNO₃, NaCl, NaBr, NaI. Hóa chất có thể phân biệt các dung dịch trên là

Chất nào sau đây thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu?

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi như thế nào?

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng sẽ

Số oxi hóa của chlorine trong dãy hợp chất: HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ lần lượt là

Hóa chất nào sau đây không được đựng trong bình bằng thủy tinh?

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

Trong phản ứng: KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O, số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là

Cho phương trình nhiệt hoá học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -91,8 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

Đơn vị nào sau đây là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?

Trong quá trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ đá vôi ở kích thước vừa phải. Yếu tố nào đã được áp dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (nguyên và tối giản) của các chất trong phản ứng là

Cho phản ứng sau: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂ (g). Biết nhiệt tạo thành (\({\Delta _f}H_{298}^o\)) của CO(g) và CO₂(g) tương ứng là -110,53kJ/mol và -393,51kJ/mol. Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 28 gam khí CO thành khí CO₂ là

Cho 5,22 gam MnO₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (đặc) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol HCl bị oxi hóa là

Cho 0,15 mol halogen X₂ tác dụng vừa đủ với Cu, thu được 33,6 gam muối CuX₂. Tên gọi của X₂ là

Cho phản ứng hóa học sau: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Tỉ lệ số phân tử HNO₃ bị khử và số nguyên tử Cu bị oxi hóa là

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3. Ở 20°C, tốc độ của phản ứng này là 0,1 M.s^-1. Ở 50^oC, tốc độ của phản ứng này là

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ NH₃ tăng 4 lần và nồng độ O₂ giảm 2 lần?

Hỗn hợp X gồm 2 L H₂ và 3 L Cl₂ để ngoài ánh sáng một thời gian thì có 20% Cl₂ phản ứng, thu được hỗn hợp Y. Thể tích hỗn hợp Y là (biết thể tích các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).

Cho dung dịch chứa 11,7 gam muối NaX (X là halogen) tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃, thu được 28,7 gam kết tủa. X là

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Phản ứng đốt cháy methane như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -890,3kJ.

Biết nhiệt tạo thành (\({\Delta _f}H_{298}^o\)) của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành của CH₄(g) là

Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong khí O₂ dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp Y gồm các oxide. Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

Hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂. Tỷ khối của hỗn hợp X so với H₂ là 25,75. Thể tích hỗn hợp X (đkc) phản ứng vừa đủ với 9,6 gam Cu là

Để khử hoàn toàn ion Ag⁺ có trong 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M cần bao nhiêu gam Cu?

(1,0 điểm):

(a) Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, nhưng ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

(b) Cách đơn giản để kiểm tra lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt là dùng potassium iodine (KI) và hồ tinh bột. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

(1,0 điểm): Cho 100 ml dung dịch X gồm KF 0,1M; KI 0,2M và KBr 0,3M tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa.

(a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

(b) Tính m.

(1,0 điểm): Nung nóng 48,2 gam gồm KMnO₄ và KClO₃ một thời gian, thu được khí O₂ và 43,4 gam hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, thu được dung dịch Y (gồm MnCl₂, KCl, HCl dư) và 0,675 mol khí Cl₂. Tính số mol HCl tham gia phản ứng.