Đề thi

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Quang Trung (Kon Tum) năm 2023-2024 có đáp án

AdminHóa họcLớp 1029 lượt thi

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9;C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ga = 70; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137.)

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:(7,0 điểm)

Lựa chọn phương án đúng nhất trong các câu sau điền vào phiếu trả lời trắc nghiệm

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quan sát hình bên. Biết mật độ phân bố của các phân tử chất khí phản ứng trong bình kín thay đổi. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Tốc độ phản ứng giảm vì thể tích của bình giảm .

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Tốc độ phản ứng tăng vì nồng độ các phân tử khí phản ứng tăng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết trong phân tử đơn chất halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là loại liên kết

cộng hoá trị có cực

cho – nhận

ion

cộng hoá trị không cực

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các đơn chất: fluorine (F₂), chlorine (Cl₂), bromine (Br₂), iodine (I₂). Chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp nhất là

Fluorine

Iodine

Chlorine

Bromine

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây có ${\Delta _f}H_{298}^0 = 0$?

SO₂ (g).

O₂ (g).

CO₂(g)

N₂O (g).

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Với cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halgen là: ns²np⁵. Các halogen khi tham gia liên kết với kim loại đều có xu hướng

nhường 1e cho kim loại

nhận 1e từ kim loại

nhận 7e từ kim loại

nhường 7e cho kim loại

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một số ứng dụng của các halogen được nêu ra dưới đây.

1. Khắc chữ lên thủy tinh.

2. Dung dịch của halogen X trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng.

3. Diệt trùng nước sinh hoạt.

4. Sử dụng làm thuốc hóa học bảo vệ thực vật.

5. Tráng phim ảnh.

6. Trộn vào muối ăn.

7. Sản xuất phân bón.

8. Chất tẩy uế trong bệnh viện.

Các ứng dụng của chlorine và hợp chất của chlorine là

1, 2, 3.

3, 4, 6.

3, 4, 8.

5, 6, 7.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hoá từ fluorine đến iodine.

Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.

Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biểu thức tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) là biểu thức nào sau đây?

${\rm{\gamma }} = {\rm{\;}}\frac{{{V_T}}}{{{V_{T + 10}}}}$;

${\rm{\gamma }} = {\rm{\;}}\frac{{{V_{T + 10}}}}{{{V_{10}}}}$;

${\rm{\gamma }} = {\rm{\;}}\frac{{{V_{T + 10}}}}{{{V_T}}}$;

${\rm{\gamma }} = {\rm{\;}}\frac{{{V_T}}}{{{V_T}}}$;

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố nào sau đây ở trạng thái khí, màu vàng lục là

Bromine

Fluorine

Iodine

Chlorine

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄NO₂, HNO₃, NO₂, N₂O₃, HNO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá +3 là

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	Na₂S(s)
${{\rm{\Delta }}_{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}$ (kJ/mol)	−411,2

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl₂ (g) là

+822,4 kJ.

-822,4kJ.

−411,2kJ.

+411,2kJ.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau):

Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M (2)

Kết quả thu được là :

(2) nhanh hơn (1).

(1) nhanh hơn (2).

ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn(1).

như nhau.

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các đơn chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi có sự biến đổi là do ảnh hưởng bởi

lực tương tác Van Đer Waals trong các phân tử không thay đổi.

xu hướng nhận thêm electron mkhi tham gia liên kết hoá học

khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác vander Waals

trạng thái khác nhau.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hydrohalide acid đều có tính acid. Dãy nào được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid?

HF > HCl > HBr >HI .

HCl > HBr > HF > HI.

HCl > HBr > HI > HF.

HI > HBr > HCl > HF.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng chlorine hóa alkane sau:

CH₄(g) + 3Cl₂(g) $\overset{a s k t}{\to}$ CHCl₃(g) + 3HCl(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên theo năng lượng liên kết là

\[{\Delta _r}H_{298}^o\] = 4E_b(C - H) + E_b(Cl - Cl) – 3E_b(C - H) – E_b(C - Cl) – E_b(H - Cl)

\[{\Delta _r}H_{298}^o\] = 3E_b(C - H) + E_b(Cl - Cl) – 3E_b(C - H) – E_b(C - Cl) – E_b(H - Cl)

\[{\Delta _r}H_{298}^o\] = 4E_b(C - H) + 3E_b(Cl - Cl) – E_b(C - H) – 3E_b(C - Cl) – 3E_b(H - Cl)

\[{\Delta _r}H_{298}^o\] = 4E_b(C - H) + E_b(Cl - Cl) – 3E_b(C - H) – E_b(C - Cl) – 2E_b(H - Cl)

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 2N₂O₅ (g) \[ \to \] 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO₂ tăng từ 0,35 mol/L lên 0,40 mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.

5,0.10⁻⁴mol/(L.s).

6,4.10⁻⁴mol/(L.s).

2,1.10⁻⁴ mol/(L.s).

4,2.10⁻⁴ mol/(L.s).

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff ( γ) có ý nghĩa gì?

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh;

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biểu đồ sau biểu diễn nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

Biểu đồ so sánh nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

Các nhóm phân tử HF được tạo thành dó có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Fluorine có nguyên tử khối nhỏ.

Fluorine là phi kim mạnh nhất.

Năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi hơn.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:

Thí nghiệm I: Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid vào cốc (1), sau đó thêm vào cốc một mẩu đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Thí nghiệm II: (Lặp lại thí nghiệm tương tự thí nghiệm I): Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid khác vào cốc (2), sau đó thêm vào cốc một mẩu đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí ở thí nghiệm II nhanh hơn tốc độ thoát khí ở thí nghiệm I. Cho các yếu tố sau đây:

(1) Phản ứng ở cốc (2) nhanh nhờ có chất xúc tác.

(2) Lượng đá vôi ở cốc (2) nhiều hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(3) Lượng acid ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn lượng acid ở cốc (2).

(4) Lượng đá vôi ở cốc (2) được nghiền nhỏ hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(5) Dung dịch acid ở cốc (1) được đun nóng hơn dung dịch acid ở cốc (2).

Những yếu tố nào sau đây có thể dùng để giải thích được hiện tượng mà bạn học sinh đó quan sát được?

(2), (4) và (5).

(1) và (5).

(1), (2) và (3).

(2), (3) và (4).

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đèn xì oxygen – acetylene khi hoạt động, phản ứng đốt cháy giữa hai ống dẫn khí trong đèn xảy theo phương trình: C₂H₂ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + H₂O (*)

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3000^oC nên được dùng để hàn cắt kim loại.

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Trong phản ứng (*) chất oxi hóa là C₂H₂.

Trong phản ứng (*), mỗi phân tử O₂ đã nhường đi 4 electron.

Trong phản ứng (*) chất bị khử là O₂.

Trong phản ứng (*) chất nhường electron là O₂.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

KBr.

NaBr.

NaCl.

KI.

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện

áp suất không đổi.

thể tích không đổi.

khối lượng không đổi.

số mol không đổi.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong công nghiệp nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực. Khi đó Cl₂ và NaOH tiếp tục phản ứng với nhau để sản xuất nước Javel. Vai trò Cl₂ trong mỗi phản ứng tạo thành nước Javel là

Chất oxi hoá

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

vừa không phải là chất khử, vừa không phải là chất oxi hoá

Chất khử

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen không tồn tại trong tự nhiên ?

Iodine

Fluorine

Chlorine

Astatine

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $\underset{}{\to}$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $\underset{}{\to}$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (2) toả nhiệt, có \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0.

phản ứng (1) toả nhiệt, có \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0.

phản ứng (2) thu nhiệt, có \[{\Delta _r}H_{298}^o\]> 0.

phản ứng (1) thu nhiệt, có \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho thí nghiệm sau

oleObject1.bin

Hãy cho biết sản phẩm thu được trong 2 thí nghiệm trên?

Thí nghiệm (1) thu được NaCl , H₂ và NaClO; Thí nghiệm (2) thu được Cl₂ và NaOH

Thí nghiệm (1) thu được NaCl và NaClO; Thí nghiệm (2) thu được Cl₂, H₂ và NaOH

Thí nghiệm (1) thu được NaCl và NaOH; Thí nghiệm (2) thu được Cl₂, H₂ và NaClO

Thí nghiệm (1) thu được Cl₂, H₂ và NaClO; Thí nghiệm (2) thu được NaCl và NaOH

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sherlock Homes là một nhà thám tử tài ba ở London. Để phá án ông đã sử dụng cách đem đồ vật có chứa dấu vân tay của các nghi phạm đặt đối diện với miệng ống nghiệm có chứa chất X (đơn chất halogen), dùng đèn cồn đun nóng ở đáy ống nghiệm, thấy xuất hiện luồng khí màu tím bốc ra, khi ấy dấu vân tay của nghi phạm sẽ hiện rõ trên bề mặt của vật chứng

X là nguyên tố nào sau đây?

Iodine.

Fluorine.

Bromine.

Chlorine.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

(1,0 điểm) Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	C₂H_4(g)	CO_2(g)	H₂O_(l)
\[{\Delta _f}H_{298}^o\](kJ/mol)	+52,5	-393,5	-285,8

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau:

C₂H_4(g) + 3O_2(g) $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 2CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

(1,0 điểm) Cho 2ml mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm gồm HBr, NaBr, NaI, KCl

Lập sơ đồ nhận biết các chất trên. Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,08gam Al bằng dung dịch HNO₃, thu được a mol khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất của $\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 5}}} $). Hãy xác định giá trị của a bằng phương pháp bảo toàn electron?

Xem đáp án

32. Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm) Hãy giải thích các hiện tượng sau:

a)Khi dùng MnO₂ làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H₂O₂, tại sao ta cần dùng MnO₂ ở dạng bột chứ không dùng ở dạng viên.

b)Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi. Phản ứng hóa học xảy ra như sau: CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂. Khi nung, đá vôi cần phải được đập nhỏ nhưng không nên nghiền mịn đá vôi thành bột.

Xem đáp án