Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Nội trú Hoàng Su Phì (Hà Giang) năm 2023-2024 có đáp án

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất nhường proton.

chất nhận proton.

phản ứng hóa học chỉ xảy ra quá trình nhường electron.

phản ứng hóa học chỉ xảy ra quá trình nhận electron.

phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình quá trình nhường electron và quá trình nhận electron.

phản ứng oxi hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Khối lượng.

Hóa trị.

Điện tích.

Số hiệu nguyên tử.

thu nhiệt.

toả nhiệt.

nhiệt phân.

nhiệt hạch.

phản ứng toả nhiệt.

phản ứng thuận nghịch.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng nhiệt hạch.

{\Delta }_f{H}_{298}^o.

{\Delta }_g{H}_{298}^o.

{\Delta }_r{H}_{298}^o.

{\Delta }_t{H}_{298}^o.

Tốc độ cân bằng.

Tốc độ phản ứng.

Phản ứng thuận nghich.

Phản ứng 1 chiều.

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

\text{v}\text{=}\frac{\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{\Delta \text{t}}.

\text{v}\text{=}\frac{\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{-\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{\Delta \text{t}}.

\text{v}\text{=}\frac{-\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{-\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{\Delta \text{t}}.

\text{v}\text{=}\frac{-\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{-\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{2\Delta \text{t}}.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

F₂.

Cl₂.

Br₂.

I₂.

lục nhạt.

vàng lục.

nâu đỏ.

tím đen.

NaCl.

KCl.

MgCl₂.

NaF.

Na₃AlF₆.

NaF.

HF.

CaF₂.

HCl

HF

HNO₃

H₂SO₄

HF.

HCI.

HBr.

HI.

chất oxi hóa.

chất khử.

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

chất bị oxi hóa.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

v =$k.C_{NO}^2.C_{O_2}$

v = 2k$\text{.}{\text{C}}_{\text{NO}}^{\text{2}}\text{.}{\text{C}}_{{\text{O}}_{\text{2}}}$

v = k $\text{.}{\text{C}}_{\text{NO}}^{\text{2}}\text{.}{\text{C}}_{{\text{O}}_{\text{2}}}$.C_NO2

v = k.C_NO.C_O2²

.

.

.

.

Luộc trong nước sôi.

Hấp cách thuỷ trong nồi.

Nướng ở 180 ⁰C.

Hấp trên nồi hơi.

Thí nghiệm 1 có tốc độ thoát khí oxygen nhanh hơn.

Thí nghiệm 2 có tốc độ thoát khí oxygen nhanh hơn.

Cả 2 thí nghiệm có tốc độ thoát khí như nhau.

Không so sánh được tốc độ thoát khí oxygen ở hai thí nghiệm.

Phản ứng (2) dùng HCl với nồng độ cao hơn phản ứng (1)

Phản ứng (1) dùng HCl với nồng độ cao hơn phản ứng (2)

Thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian của phản ứng (2) nhiều hơn phản ứng (1)

Thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian hai phản ứng là như nhau

Từ fluorine đến iodine, tính oxi hóa giảm dần.

Mức độ phản ứng với hydrogen tăng dần từ fluorine đến iodine.

Độ bền nhiệt của các phân tử tăng từ HF đến HI.

Phản ứng hydrogen và iodine là phản ứng một chiều, cần đun nóng.

Tương tác van der Waals tăng dần.

Phân tử khối tăng dần.

Độ bền liên kết giảm dần.

Độ phân cực liên kết giảm dần.

-1; +3; +1; +5; +7.

-1; +1; +3; +7; +5.

-1; +5; +3; +1; +7.

-1; +1; +3; +5; +7.

Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thủy tinh.

NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đăc, nóng, thu được hydrogen chloride.

Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

HCl.

Br₂.

AgNO₃.

NaHCO₃.