Đề thi

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Lê Lợi (Quảng Trị) năm 2023-2024 có đáp án

AdminHóa họcLớp 1043 lượt thi

Bắt đầu ngay

31 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O₂ (g) — CO₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) + CO (g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)— 2HCI (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

Phản ứng (3).

Phản ứng (2).

Phản ứng (4).

Phản ứng (1).

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) t $\overset{t^{o}}{\to}$ CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) $\overset{}{\to}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) tỏa nhiệt, (2) thu nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, (2) tỏa nhiệt.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong y học, halogen nào sau đây được hoà tan trong cồn để dùng làm thuốc sát trùng ngoài da?

Chlorine.

Iodine.

Fluorine.

Bromine.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự

giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H_2(g) + Cl_2(g) $\overset{}{\to}$ 2HCl_(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$ .

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng sắt tan trong dung dịch acid hydrochlodric.

* Nhóm thứ nhất: cân miếng sắt 1g thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl 2M.

* Nhóm thứ hai: cân 1g bột sắt thả vào cốc đựng 150 ml dung dịch HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

Nhóm thứ hai dùng nhiều acid hơn.

Nồng độ sắt bột lớn hơn.

Diện tích bề mặt bột sắt lớn hơn.

Cả 3 nguyên nhân đều sai.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu

nâu đỏ.

vàng lục.

lục nhạt.

tím đen.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức viểu diễn mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học là

$\frac{{v}_{{t}_{2}}}{{v}_{{t}_{1}}}$ = ${γ}^{\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{10}}$.

$\frac{{v}_{{t}_{1}}}{{v}_{{t}_{2}}}$ = ${γ}^{\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{10}}$.

$\frac{{v}_{{t}_{2}}}{{v}_{{t}_{1}}}$ = ${γ}^{\frac{{t}_{1}-{t}_{2}}{10}}$.

$\frac{{v}_{{t}_{2}}}{{v}_{{t}_{1}}}$ = ${γ}^{{t}_{2}-{t}_{1}}$.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dẫn Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

NaCl, NaClO.

NaCl, NaClO₃, Cl₂.

NaCl, NaClO₃, NaOH.

NaCl, NaClO, NaOH.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?

Cl₂ + 6KOH_đặc $\overset{100 ° C}{\to}$ 5KCl + KClO₃+ 3H₂O.

I₂ + 2KCl $\to$ 2KI + Cl₂.

H₂ + Cl₂ $\overset{u v}{\to}$ 2HCl.

Cl₂ + 2NaBr $\to$ 2NaCl + Br₂.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết trong phân tử các đơn chất halogen là

liên kết cộng hoá trị không cực.

liên kết van der Waals.

liên kết liên kết ion.

liên kết cộng hoá trị có cực.

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở trạng thải lỏng?

I₂.

F₂.

Cl₂.

Br₂.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng quang hợp: 6CO₂ +6H₂O ^{ánh sáng} C₆H₁₀O₆ + 6O₂. CO₂ đóng vai trò là chất gì?

Hình. Mô tả về quá trình quang hợp ở cây.

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy tăng dần nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen là

I, Br, Cl, F .

F, Cl, Br, I.

Br, F, I, Cl.

I, Br, F, Cl.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng

+1.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%?

MgCl₂.

NaCl.

KCl.

NaF.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol khí CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

393,5 kJ/mol.

+196,75 kJ/mol.

+ 393,5 kJ/mol.

196,75 kJ/mol.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử halogen nào sau đây chỉ thể hiện số oxi hoá -1 trong các hợp chất?

Bromine.

Fluorine.

Chlorine.

Iodine.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong việc sản xuất xi măng (clanhke), việc nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung nhằm mục đích?

Tăng diện tích tiếp xúc giữa nguyên liệu và nhiệt độ cao, tăng tốc độ phản ứng.

Để tăng diện tích tiếp xúc giữa nguyên liệu với nhau.

Để tăng lượng nguyên liệu và nhiệt độ.

Để giảm tốc độ phản ứng.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

chuyển động của các chất khí tăng lên.

nồng độ của các chất khí giảm xuống.

nồng độ của các chất khí không thay đổi.

nồng độ của các chất khí tăng lên.

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau):

(1) Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M.

(2) Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M.

Kết quả thu được là

như nhau.

(2) nhanh hơn (1).

(1) nhanh hơn (2).

ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn (1).

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa –3 là

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tiến hành các thí nghiệm sau, phản ứng trong thí nghiệm nào là phản ứng chlorine tự oxi hóa, tự khử?

Dẫn khí chlorine qua dung dịch potassium bromide (KBr).

Cho khí chlorine trộn lẫn với khí hydrogen trong bình thủy tinh rồi chiếu tia tử ngoại.

Đốt cháy sắt trong khí chlorine.

Dẫn khí chlorine vào dung dịch sodium hydroxide (NaOH).

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ của chất phản ứng hoặc tăng nồng độ sản phẩm phản ứng trong một đon vị thời gian được gọi là

quá trình hoá học.

tốc độ phản ứng.

cân bằng hoá học.

tốc độ tức thời.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?

Br₂.

Cl₂.

F₂.

I₂.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –572 kJ

Khi cho 2 g khi H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 g khi O₂ thì phản ứng

toả ra nhiệt lượng 286 kJ.

thu vào nhiệt lượng 572 kJ.

thu vào nhiệt lượng 286 kJ.

toả ra nhiệt lượng 572 kJ.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng gì?

Phân tử ba nguyên tử.

Phân tử bốn nguyên tử.

Phân tử hai nguyên tử.

Một nguyên tử.

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ CCl₄(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

giảm 4 lần.

giảm một nửa.

tăng 4 lần.

tăng gấp đôi.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) $\overset{}{\to}$ MgCl₂(aq) + H₂(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M.

(a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

(b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55^oC thì cần thời gian là bao nhiêu? Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

Cho 4,74 gam KMnO₄ vào 200mL dung dịch HCl 1,6M (phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được khí chlorine:

KMnO₄ + HCl $\overset{t °}{\to}$ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Dẫn toàn bộ khí chlorine thu được đi từ từ qua ống đựng 12,675 gam kim loại R (hóa trị không đổi), nung nóng. Kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn X. Lấy 6 gam chất rắn X cho vào dung dịch HCl (dư), thu được 0,896 lít H₂(đktc).

(a) Tìm giá trị của m.

(b) Xác định kim loại R.

Xem đáp án