Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Hắc Dịch (Bà Rịa - Vũng Tàu) năm 2023-2024 có đáp án

Ở điều kiện thường, đơn chất bromine có màu

Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?

Phương trình nhiệt hóa học là

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hóa yếu nhất là

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố thuộc nhóm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) = +180 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Cho phản ứng có dạng aA + bB → cC + dD. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng được biểu diễn \text{v}\text{=}\text{k}\text{.}{\text{C}}_{\text{A}}^{\text{a}}\text{.}{\text{C}}_{\text{B}}^{\text{b}} (k là hằng số tốc độ phản ứng). Hằng số k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?

Chất oxi hoá là chất

Phản ứng tỏa nhiệt là

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Số oxi hóa của N trong N₂, NO lần lượt là

Trong các trường hợp dưới đây, nếu lượng Fe trong các thí nghiệm đều được lấy bằng nhau thì trường hợp nào tốc độ phản ứng lớn nhất?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Dung dịch của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên bề mặt thủy tinh?

Cho phương trình phản ứng với các hệ số cân bằng tối giản như sau:

aCu + bH₂SO₄ → cCuSO₄ + dSO₂ + eH₂O

Giá trị của (b + c) là

Cho phương trình phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Cho biết: E_b (H-H) = 432 kJ/mol; E_b (O=O) = 498 kJ/mol; E_b (H-O) = 467 kJ/mol. Biến thiên enthalpy (đơn vị là kJ) của phản ứng trên là

Cho phương trình hóa học: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 35^oC lên 65^oC thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

Tính thể tích khí Cl₂ (lit) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi cho 0,8 mol HCl phản ứng với dung dịch chứa 0,12 mol KMnO₄.

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

(a) HCl + BaCO₃ → (b) Br₂ + Na →

(c) Cl₂ + H₂ → (d) Cl₂ + KI →

(1,0 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

TN1: Cho quỳ tím vào lọ đựng axit HBr.

TN2: Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch NaI.

(0,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch HCl 1M vừa đủ, thu được 4,958 lít khí (đkc). Tính thể tích dung dịch HCl (ml) đã dùng (cho Fe = 56; O = 16).

(0,5 điểm): Dẫn 2,24 lít khí Cl₂ (đktc) vào 60 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) ở nhiệt độ thường thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch A. (cho Cl = 35,5; Na = 23, O = 16, H = 1)