Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Sắt mạnh hơn thiếc nên sẽ bị ăn mòn điện hoá.

Đáp án đúng là: D

Kim loại kiềm dẫn điện kém hơn Ag.

Đáp án đúng là: A

KNO₃ cung cấp hai nguyên tố dinh dưỡng đa lượng là potassium và nitrogen.

Đáp án đúng là: C

Điện phân K₂SO₄:

+ Ở cathode: 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH^-(aq).

+ Ở anode: H{}_{2}O(l)\to \frac{1}{2}O{}_2(g)+2H{}^{+}(aq)+2e.

Đáp án đúng là: B

Các kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch: Cu, Ag.

Đáp án đúng là: C

Ở b) và d) có cặp điện cực Fe−Cu (do có phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu) tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li, nên xảy ra ăn mòn điện hóa.

Ở a) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

Ở c) xảy ra phản ứng 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂, không có cặp điện cực nên không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: B

Gồm hai đặc điểm (a) và (d).

Đáp án đúng là: C

$E_{pinFe-Cu}^o=E_{cathode}-E_{anode}=E_{C{u}^{2+}/Cu}-E_{F{e}^{2+}/Fe}=$ 0,34 – (-0,44) = 0,78V.

Đáp án đúng là: A

n_Na = 0,02 mol; n_{CuSO{}_4}=0,05mol;n_{H{}_{2}SO{}_4}=0,005mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

0,02 0,02 0,01 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01 ← 0,005 mol

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

0,01 0,05 0,005 mol

Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

a. Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học yếu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng. Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

b. Sai. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg).

c. Sai. Kim loại có độ cứng lớn nhất là chromium (Cr).

d. Đúng. Kim loại nhôm (Al) có thể kéo dài dát mỏng tốt.

a. Sai vì thành phần chính của quặng hematite là Fe₂O₃

b. Đúng.

c. Sai vì quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện gang.

d. Sai vì Fe₂O₃ $\stackrel{}{\to }$ 2Fe ⟹ $m_{gang}=\frac{(1.0,6)}{160}.2.56.\frac{100}{95}.\frac{75}{100}=0,33$tấn.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Các kim loại khác như Ba, Ca … cũng tạo màu đặc trưng khi đốt cháy.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 0,8.

{\text{E}}_{\text{p}\text{i}\text{n}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}\text{=}{\text{E}}_{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{/}\text{A}\text{g}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}-{\text{E}}_{\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}\text{/}\text{C}\text{u}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}\to {\text{E}}_{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{/}\text{A}\text{g}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}\text{=}{\text{E}}_{\text{p}\text{i}\text{n}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}\text{+}{\text{E}}_{\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}\text{/}\text{C}\text{u}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}

{\text{E}}_{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{/}\text{A}\text{g}}^{\mathrm{<mo>°</mo>}}\text{=}\text{0}\text{,}\text{4}\text{6}\text{+}\text{0}\text{,}\text{3}\text{4}\text{=}\text{0}\text{,}\text{8}\text{V}.

Đáp án đúng là: 10,5.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu²⁺ + 2e

Số mol electron: n_e = 2. n_Cu = 3,125 mol

Điện lượng q = n_e . F = 301563 C

\Rightarrow \text{I}\text{=}\frac{\text{q}}{\text{t}}\text{=}\frac{\text{3}\text{0}\text{1}\text{5}\text{6}\text{3}}{\text{2}\text{8}\text{8}\text{0}\text{0}}\text{=}\text{1}\text{0}\text{,}\text{5}\text{A}

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.

Đáp án đúng là: 71.

Giải thích:

Khối lượng nhôm thu được khi điện phân nóng chảy 20 tấn quặng bauxite là:

$m_{Al}=\frac{20.0,47.0,85.2.27}{102}=4,23$tấn.

Khối lượng một thanh nhôm là: $m_{1thanh}=2,7.110.20.10=59400gam=59,4kg.$

Số thanh nhôm sản xuất được là: $\frac{4,23.1000}{59,4}\approx 71thanh.$

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Fe bị ăn mòn điện hóa học trong các hợp kim Fe – Cu, Fe – C.

Đáp án đúng là: 100.

Giải thích

$n_{H_2}=\frac{0,7437}{24,79}=0,03$ mol.

2R + 2H₂O $\to$2ROH + H₂

ROH + HCl $\to$ RCl + H₂O

$n_{HCl}=n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,06$ mol.

Giá trị của V là 0,06 : 0,6 = 0,1 lít =100 mL.