Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương pháp dùng để tách KCl là phương pháp kết tinh.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Thành phần chính của thạch cao nung là CaSO₄.0,5H₂O.           

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học minh họa:

BaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + 2NaCl (aq)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do: barium có tính khử mạnh hơn magnesium và độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Lớp cặn trong bình thủy thường là CaCO₃. Sử dụng giấm ăn có thể hòa tan được lớp cặn này. Phương trình hóa học minh họa:

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là [Ar]3d^1÷104s^1÷2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ti thuộc dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Vì phức chất có thể mang điện tích hoặc không mang điện tích.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử trung tâm của phức [Co(NH₃)₆]³⁺ là Co³⁺ (do ammonia không mang điện tích, điện tích 3+ phải thuộc về nguyên tử trung tâm).

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Sai. Vì tại cathode xảy ra quá trình khử.

c. Sai. Vì tại anode xảy ra quá trình oxi hóa.

d. Sai. Vì Mg không điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện.

Hướng dẫn giải

a. Sai. Anion Cl ^– bị oxi hóa thành khí chlorine tại anode.

b. Sai. Trong thực tế, dung dịch thu được ở anode cần cô đặc nhiều lần, NaCl kết tinh trước.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

a. Đúng. \({\Delta _r}H_{298}^0 = 183\,kJ < 0.\) Quá trình Pidgeon là quá trình thu nhiệt.

b. Đúng. Phương pháp nhiệt luyện dùng để tách các kim loại ra khỏi oxide của chúng bằng các chất khử phù hợp.

c. Đúng.    $2\stackrel{+2}{\text{Mg}}\text{O}\left(s\right)+2\text{CaO}\left(s\right)+\stackrel{0}{\text{Si}}\left(s\right)\stackrel{{\text{t}}^{°}}{\to }2\stackrel{0}{\text{Mg}}\left(g\right)+{\text{Ca}}_2\stackrel{+4}{\text{Si}}{\text{O}}_4\left(s\right)$

d. Sai.

 $\begin{array}{l}2{\text{MgCO}}_3.{\text{CaCO}}_3\left(s\right)+\text{Si}\left(s\right)\stackrel{{\text{t}}^{°}}{\to }2\text{Mg}\left(s\right)+{\text{Ca}}_2{\text{SiO}}_4\left(s\right)+2{\text{CO}}_2\left(g\right)\\ 18424g\\ 1000xkg\end{array}$

Nếu hiệu suất phản ứng là 90%, thì từ 1 tấn (hay 1000 kg) quặng dolomite sẽ sản xuất được lượng Mg là: \(x = \frac{{1000.24}}{{184}}.\frac{{90}}{{100}} = 117,4\,kg.\)

Hướng dẫn giải

a. Sai nguyên tử trung tâm là cation Fe³⁺

b. Sai vì phối tử là H₂O.

c. Đúng vì \[\% {m_{Fe}} = \frac{{56}}{{56 + 18.6 + 62.3}}.100\% = 16\% \].

d. Sai vì \[\frac{{{m_{{H_2}O}}}}{{{m_{Fe}}}} = \frac{{18.6}}{{56}} = \frac{{27}}{{14}}\].

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

Bao gồm: Na, Ca, Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1

Giải thích:

Thí nghiệm 1           

Fe_dư + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

                                    V₁     ←    V₁   →                      V₁

⇒ ∆m_tăng = 64V₁ – 56V₁ = 8V₁ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe_dư + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

                                    0,05V₂ ← 0,1V₂          →        0,1V₂

⇒ ∆m_tăng = 0,1V₂ .108 – 0,05V₂.56 = 8V₂ (2)

Từ (1) (2) có: V₁ = V₂ hay \(\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = 1.\)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 11,3

Giải thích:

\({{\rm{n}}_{\rm{e}}} = \frac{{{\rm{I}}.{\rm{t}}}}{{96500}} = \frac{{0,2.1930}}{{96500}} = 0,004\left( {{\rm{mol}}} \right)\)

\({{\rm{n}}_{{\rm{NaCl}}}} = 0,5.2 = 1\left( {{\rm{mol}}} \right)\)

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

           0,004      → 0,004 (mol)

\([O{H^ - }] = \frac{{0,004}}{2} = 0,002\left( {\rm{M}} \right)\) ® pOH = 2,7 ® pH = 11,3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 196.

Giải thích:

Trong 1 cm³ tinh thể kim loại Ca thì các quả cầu kim loại chiếm thể tích 0,74 cm³ và có khối lượng 1,55 g.

Số quả cầu kim loại = 6,023 . 10²³ . \[\frac{{1,55}}{{40}}\] = 0,2334. 10²³ = 0,02334 . 10²⁴ (quả)

Tổng thể tích của quả cầu kim loại là:

V = \[\frac{4}{3}\].π.r³.0,02334.10²⁴ = 0,74 → r ≈ 1,96 .10^-8cm = 196pm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 10

Giải thích:

Phản ứng chuẩn độ:

\[5F{e^{2 + }} + {\rm{ }}MnO_4^ - + {\rm{ }}8{H^ + } \to {\rm{ }}5F{e^{3 + }} + {\rm{ }}M{n^{2 + }} + {\rm{ }}4{H_2}O\]

Thí nghiệm 1:

10 mL Y chứa \[{n_{F{e^{2 + }}}} = 5{n_{MnO_4^ - }} = 5.9.0,05 = 2,25{\rm{ }}mmol.\]

Thí nghiệm 2:

10 mL Y chứa Fe²⁺ (2,25 mmol), Fe³⁺ (x mmol)

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Sau khi khử hoàn toàn Fe³⁺ về Fe²⁺ thì \[{n_{F{e^{2 + }}}} = 1,5x{\rm{ }} + {\rm{ }}2,25(mmol).\]

⇒ 1,5x + 2,25 = 5.10,5.0,05 ⇒ x = 0,25

Vậy: \[a = \frac{x}{{x + 2,25}}{\rm{.100\% }} = 10\% .\]

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Có 2 phức chất trong đó nguyên tử trung tâm là Fe²⁺, gồm: [Fe(H₂O)₆]SO₄; K₄[Fe(CN)₆]

Còn lại, trong [Fe(CO)₅] có nguyên tử trung tâm là Fe; [Fe(H₂O)₆]Cl₃ có nguyên tử trung tâm là Fe³⁺.