Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 3)
20 câu hỏi
4s24p5.
3s23p3.
2s22p6.
3s1.
Lời giải:
Đáp án đúng là: D
Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s1 là của nguyên tố kim loại.
kim loại có cấu trúc mạng tinh thể.
kim loại có tỉ khối lớn.
các electron tự do trong kim loại gây ra.
kim loại có bán kính nguyên tử và điện tích hạt nhân nhỏ.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra.
Zn.
Al.
Ca.
Mg.
Lời giải:
Đáp án đúng là: A
Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được dùng để sản xuất các kim loại hoạt động trung bình và yếu.
Vậy Zn được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch.
Sn.
Pb.
Zn.
Cu.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
Kẽm mạnh hơn sắt nên sẽ bị ăn mòn trước, vỏ tàu bằng thép (có thành phần chính là sắt) sẽ được bảo vệ.
vôi sống.
vôi tôi.
thạch cao sống.
đá vôi.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là thạch cao sống.
Cho phát biểu sau: “Khi tan trong nước, muối của các kim loại chuyển tiếp …(1)… thành các ion. Sau đó, cation kim loại chuyển tiếp (Mn+) thường nhận các cặp electron hoá trị riêng từ các phân tử H2O để hình thành các liên kết cho − nhận, tạo ra phức chất aqua có dạng tổng quát là ...(2)....”
Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là
điện li, [M(H2O)n]+.
điện li, [M(H2O)m]n+.
điện phân,[M(H2O)m]n+.
phân li, [M(H2O)n]+.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B
Khi tan trong nước, muối của các kim loại chuyển tiếp điện li thành các ion. Sau đó, cation kim loại chuyển tiếp (Mn+) thường nhận các cặp electron hoá trị riêng từ các phân tử H2O để hình thành các liên kết cho − nhận, tạo ra phức chất aqua có dạng tổng quát là [M(H2O)m]n+.
Fe, Mg, Al.
Cu, Fe, Al.
Cu, Pb, Ag.
Fe, Al, Cr.
Lời giải:
Đáp án đúng là: D
Kim loại Fe, Al, Cr đứng trước H trong dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch HCl nhưng đều không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội (bị thụ động hóa trong HNO3 đặc nguội).
Fe.
Ti.
Cu.
Mn.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
Trong các kim loại đã cho, kim loại Cu dẫn điện tốt nhất.
Tứ diện.
Bát diện.
Vuông phẳng.
Tứ diện hoặc vuông phẳng.
Lời giải:
Đáp án đúng là: D
Dạng hình học có thể có của phức chất có dạng tổng quát [ML4] là tứ diện hoặc vuông phẳng.
K2Cr2O7.
Cr2(SO4)3.
K2CrO4.
Na2CrO4.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B
Nguyên tử Cr trong muối Cr2(SO4)3 có số oxi hóa là +3, có khả năng thể hiện tính khử (lên +6) hoặc tính oxi hóa (về +2 hoặc 0).
N.
Co.
Co3+.
NH3.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
Nguyên tử trung tâm của phức [Co(NH3)6]3+ là Co3+ (do ammonia không mang điện tích, điện tích 3+ phải thuộc về nguyên tử trung tâm).
nguyên tử trung tâm.
phối tử.
cả nguyên tử trung tâm và phối tử.
số lượng phối tử.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B
Màu sắc của ba phức chất khác nhau là do chúng khác nhau về phối tử: [Cu(H2O)6]2+ có 6 phối tử H2O, [Cu(NH3)4(H2O)2] có 4 phối tử NH3 và 2 phối tử H2O, [CuCl4]2− có 4 phối tử Cl−.
Cho biết: E0Na+/Na= -2,713 V; E0Cu2+/Cu = +0,340 V. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
Tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.
Tính oxi hoá của ion Cu2+ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Na+.
Trong dung dịch, kim loại Na khử được ion Cu2+ thành kim loại Cu.
Trong dung dịch, kim loại Cu khử được ion Na+ thành kim loại Na.
Lời giải:
a) Đúng. E0Na+/Na= -2,713 V < E0Cu2+/Cu = +0,340 V nên tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.
b) Đúng. E0Na+/Na= -2,713 V < E0Cu2+/Cu = +0,340 V nên tính oxi hoá của ion Cu2+ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Na+.
c) Sai. Do: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
d) Sai. Do tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.
Ion Cu2+ có cấu hình electron là [Ar]3d9 có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu2+. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối CuSO4 khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NH3 vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch NH3 đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:
CuSO4 ---(1)--->[Cu(OH2)6]SO4 --(2)--> [Cu(OH)2(OH2)4] --(3)-> [Cu(NH3)4(OH2)2](OH)2
Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra.
Các phản ứng (2), (3) đều có sự thay thế một phần phối tử trong phức chất.
Trong hợp chất phức [Cu(NH3)4(OH2)2](OH)2, phối tử tạo phức là NH3 và H2O.
Số electron ở lớp ngoài cùng của Cu(II) trong các hợp chất phức là 12.
Màu của dung dịch X và Y là do các anion trong hợp chất phức gây ra.
Lời giải:
a) Đúng.
- Ở phản ứng (2), hai phối tử đã thay thế vị trí của hai phối tử trong phức chất [Cu(OH2)6]SO4.
- Ở phản ứng (3), bốn phối tử NH3 đã thay thế vị trí của hai phối tử và hai phối tử trong phức chất [Cu(OH)2(OH2)4].
b) Đúng. Trong hợp chất phức [Cu(NH3)4(OH2)2](OH)2 có 4 phối tử NH3 và hai phối tử H2O.
c) Đúng. Trong các hợp chất phức trên sơ đồ, cation Cu2+ đã sử dụng 1 orbital 4s trống, 3 orbital 4p trống và 2 orbital 4d trống để lai hóa sp3d2, tạo nên 6 orbital lai hóa trống.
Mỗi phối tử trong phức chất, cho mỗi orbital lai hóa trống của cation Cu2+ một cặp electron chưa liên kết để hình thành một liên kết cho – nhận.
d) Sai. Màu của dung dịch X và Y được giải thích dựa trên thuyết trường tinh thể.
Lời giải:
Đáp án đúng là: 59,2.
Ở 60oC NaHCO3 tan được 16,5 gam trong 100 gam H2O <=> mdd = 16,5 + 100 = 116,5 gram
Ở 20oC NaHCO3 tan được 9,6 gam trong 100 gam H2O tương đương với thoát ra chất rắn không tan NaHCO3 là: mkết tinh = 6,5 - 9,6 = 6,9 gram
1 tấn dung dịch NaHCO3 ở 60oC khi hạ nhiệt độ xuống 20oC sẽ kết tinh được m = 106.6,9/116,5 = 59227,5 gram = 59,2275 kg
Làm tròn đến hàng phần mười: 59,2 kg.
Lời giải:
Đáp số: 11,3.
ne = lt/96500 = 0,2.1930 / 965000 = 0,004 (mol)
nNaCl = 0,5.2 = 1(mol)
2H2O + 2e → H2 + 2OH–
0,004 → 0,004 (mol)
(OH-) = 0,004/2 = 0,002 M -> pOH = 2,7 -> pH = 11,3
Cisplatin là thế hệ đầu tiên trong số ba phức chất của Pt2+ được sử dụng trong điều trị ung thư. Nó được biết đến với vai trò to lớn trong điều trị ung thư buồng trứng, tinh hoàn, bàng quang, đầu, cổ,... Nhờ có cisplatin hơn 90% bệnh nhân ung thư tinh hoàn đã được cứu sống. Cisplatin có thể được điều chế theo sơ đồ sau:
Xác định x. (Biết x là điện tích của phức chất, có dạng a− nếu phức chất mang điện tích âm hoặc a+ nếu phức chất mang điện tích dương)
Lời giải:
Đáp số: 1−.
Giải thích:
Hai vế của phương trình phản ứng phải cân bằng về điện tích.
Phương trình phản ứng:
[PtCl4]2− + NH3 → [Pt(NH3)Cl3] − + Cl−
[Pt(NH3)Cl3] + NH3 →[Pt(NH3)2Cl3] + Cl−
Lời giải:
Đáp số: 92.
Giải thích:
CaCO3.MgCO3 ---to---> CaO +MgO + 2CO2
0,2 ← 0,4 (mol)
%CaCO3.MgCO3 = 0,2x(100+84) / 40 . 100% = 92%
.
Lời giải:
a. Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.
b. Các phương trình hóa học của phản ứng:
2HCO3−to--> H2O + CO2 + CO32−
0,05 0,025 mol
CO32- + Ca2+ → CaCO3
0,02 0,02 mol
CO32- + Mg2+ → MgCO3
0,005 0,005 mol
Sau khi đun, trong cốc nước còn lại 0,01 mol Na+; 0,005 mol Mg2+ và 0,02 mol Cl-. Do còn muối MgCl2 nên nước cứng thu được là nước cứng vĩnh cửu.
a. Phức chất của Cr(0) có dạng hình học bát diện chỉ chứa phối tử CO có công thức hóa học là gì?
b. Cho dung dịch NH3 đặc vào dung dịch phức chất [PtCl4]2- thu được phức chất có điện tích +1 là do một số phối tử Cl- trong phức [PtCl4]2- bị thay thế bởi phối tử NH3. Số lượng phối tử Cl- đã bị thay thế là bao nhiêu?
Lời giải:
a. Phức chất của Cr(0) có dạng hình học bát diện chỉ chứa phối tử CO có công thức hóa học là [Cr(CO)6].
b. Gọi số phối tử Cl- bị thay thế là x.
Ta có phức chất: [PtCl4-x(NH3)x]+.
⇒ (+2) + (-1).(4 – x) = + 1⇒ x = 3.
Số lượng phối tử Cl- đã bị thay thế là 3.
