Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: C

Cho thêm dung dịch CuSO₄ có phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Như vậy khi cho thêm dung dịch CuSO₄ vào dung dịch acid có lá sắt sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học do có cặp điện cực khác nhau về bản chất (cặp Fe – Cu), tiếp xúc trực tiếp với nhau trong môi trường chất điện li. Quá trình ăn mòn điện hóa sẽ nhanh hơn ăn mòn hóa học.

Đáp án đúng là: B

- Quặng pyrite chứa FeS₂.

- Quặng sylvinite chứa NaCl.KCl.

- Quặng dolomite chứa CaCO₃.MgCO₃.

- Quặng calcite chứa CaCO₃.

Đáp án đúng là: C

Kim loại Li nên được bảo quản trong khí trơ mà không bảo quản trong dầu hỏa khan do Li nhẹ hơn dầu hỏa nên nổi lên trên.

Đáp án đúng là: B

Khi pH tăng tức là nồng độ H⁺ trong dung dịch đang giảm và nồng độ OH^- dung dịch đang tăng.

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn:

+ Ở cathode: 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH^-(aq)

+ Ở anode: 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e

Vậy pH của dung dịch tăng.

Đáp án đúng là: C

Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu, Fe, Al₂O₃, MgO do Al₂O₃, MgO không bị khử bởi CO.

Đáp án đúng là: B

Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO₄ và H₂SO₄ sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học do có cặp điện cực khác nhau về bản chất (Fe – Cu), cùng tiếp xúc trực tiếp với nhau trong môi trường chất điện li.

Đáp án đúng là: D

Hợp chất A tan nhiều trong nước; khi được đốt cháy trên ngọn lửa đèn khí thì tạo ra ngọn lửa màu vàng → A là hợp chất của Na.

Khi tan trong dung dịch hydrochloric acid tạo ra khí, khí này làm đục nước vôi trong → A có thể là Na₂CO₃ hoặc NaHCO₃.

Đáp án đúng là: D

E_pin = E°_cathode - E°_anode

\iff 0,340=E°{}_{C{u}^{2+}/Cu}-0,000\Rightarrow E°{}_{C{u}^{2+}/Cu}=+0,340V.

Đáp án đúng là: C

Các kim loại tan tốt trong dung dịch KOH là Al, Zn, Ca, K, Na.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂

a. Đúng. Trong pin Galvani thì anode A là thanh Zn, cathode E là thanh Cu.

b. Sai. B có thể là ZnCl₂…

c. Đúng. Tại cathode E xảy ra: Cu²⁺ + 2e →Cu. Nồng độ Cu²⁺ giảm nên K⁺ di chuyển vào D để duy trì tính trung hoà điện của D.

d. Sai. chiều dòng điện từ E sang A (ngược với dòng chuyển dời electron).

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Vì sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển là ăn mòn điện hóa học.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính là giai đoạn tạo NaHCO₃ và giai đoạn tạo Na₂CO₃.

Đáp án đúng là: -0,40.

Phản ứng xảy ra trong pin: Cd + Ni²⁺⟶Cd²⁺ + Ni

Anode là điện cực ứng với cặp Cd²⁺/Cd.

Cathode là điện cực ứng với cặp Ni²⁺/Ni.

E{}_{pinCd-Ni}=E{}^0{}_{Ni{}^{2+}/Ni}-E{}^0{}_{Cd{}^{2+}/Cd}=0,146V(1)

Mà E{}_{pinNi-Pb}=E{}^0{}_{Pb{}^{2+}/Pb}-E{}^0{}_{Ni{}^{2+}/Ni}=0,131V(2)

Lấy (1) + (2) được: $E_{P{b}^{2+}/Pb}^o-E_{C{d}^{2+}/Cd}^o=0,146+0,131=0,277V$

$\Rightarrow E{}^0{}_{Cd{}^{2+}/Cd}=-0,126-0,277=-0,403V$làm tròn -0,40V.

Đáp án đúng là: 5,97.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu²⁺ + 2e

Số mol electron: n_e = 2.n_Cu

Điện lượng q = n_e.F = 2.n_Cu.F

\text{I}\text{=}\frac{\text{q}}{\text{t}}\Rightarrow \text{q}\text{=}\text{I}\text{.}\text{t}\iff 2n_{Cu}F=5.3600\iff 2.64.m{}_{Cu}.F=5.3600

${\text{m}}_{\text{C}\text{u}}=\frac{\text{6}\text{4}\text{.}\text{5}\text{.}\text{3}\text{6}\text{0}\text{0}}{\text{2}\text{.}\text{9}\text{6}\text{5}\text{0}\text{0}}=5,97g.$

Đáp án đúng là: 14,8

Giải thích:

Phản ứng: Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$FeS.

Giả thiết: n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Đáp án đúng là: 7,55

Giải thích:

100 gam quặng chứa 90 gam Al₂O₃.3H₂O và 10 gam Al₂Si₂O₇.2H₂O.

m{}_{Almax}=\frac{2.27.90}{156}+\frac{2.27.10}{258}=33,247gam.

n_{Al bị loại bỏ} = 1,2n_Si = $\frac{1,2.2.10}{258}=0,093mol.$

Tỉ lệ hao hụt nhôm: $\frac{0,093.27}{33,247}.100\mathrm{\%}=7,55\mathrm{\%}.$

Đáp án đúng là: 1.

Phương pháp điện hóa được sử dụng để bảo vệ kim loại iron không bị ăn mòn là (a).

(b) sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu, gắn kim loại copper vào kim loại iron sẽ khiến iron bị ăn mòn điện hóa.

(c) và (d) là các phương pháp bảo vệ bề mặt.

Đáp án đúng là: 11,3

Giải thích:

$\text{n}{}_{\text{e}}=\frac{\text{I}.\text{t}}{96500}=\frac{0,2.1930}{96500}=0,004\left(\text{m}\text{o}\text{l}\right)$

$\text{n}{}_{\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}}=0,5.2=1\left(\text{m}\text{o}\text{l}\right)$

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

0,004 → 0,004 (mol)

$[O{H}^{-}]=\frac{0,004}{2}=0,002\left(\text{M}\right)$ pOH = 2,7 pH = 11,3