Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án - Đề 3
31 câu hỏi
\(2{{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{l}})\).
\(2{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_3}(\;{\rm{s}}) \to 2{\rm{KCl}}({\rm{s}}) + 3{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\).
\(2{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_3}(\;{\rm{s}}) \to 2{\rm{KCl}}({\rm{s}}) + 3{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\).
\(2{\rm{Na}}({\rm{g}}) + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(\;{\rm{g}}) \to 2{\rm{NaCl}}({\rm{g}})\).
Chọn B
sự biến đổi chất.
sự dịch chuyển cân bằng.
sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.
sự biến đổi hằng số cân bằng.
Chọn B
Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
Chất xúc tác, nhiệt độ, nồng độ.
Nồng độ chất phản ứng.
Nhiệt độ, bản chất của phản ứng.
Chọn D
Nồng độ.
Nhiệt độ.
Chất xúc tác.
Áp suất.
Chọn C
Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.
Tốc độ phản ứng nghịch bằng 0 sau đó giảm dần.
Tốc độ phản ứng thuận đạt lớn nhất sau đó giảm dần.
Chọn D
O2.
KNO3.
CuO.
CH4.
Chọn B
CO2.
KOH.
HF.
H2S.
Chọn B
Fe2+, HCl, PO43−.
CO32−, SO32−, PO43−.
Na+, H+, Al3+.
Fe3+, Ag+, H2CO3.
Chọn D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 31 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
3.
11.
12.
2.
Chọn D
\[{K_C} = \frac{{{{\left[ {N{O_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}\].
\[{K_C} = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]}}{{{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}^{\frac{1}{2}}}}}\].
\[{K_C} = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}\].
Kết quả khác.
Chọn A
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.
Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2, hoặc I2 thì giá trị hằng số cân bằng tăng.
Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Chọn C
giảm nhiệt độ và áp suất.
tăng nhiệt độ và áp suất.
tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
Chọn D
\({\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}\).
\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}\).
\({\rm{CO}}_3^{2 - }\).
\({\rm{NH}}_4^ + \).
Chọn C
NaNO3.
KCl.
H2SO4.
Na2CO3.
Chọn D
12,3.
1,7.
2,0.
12,0.
Chọn A
O2.
NO.
CO2.
N2.
Chọn D
Do nitrogen kém hoạt động hóa học (tính trơ).
Do nitrogen nhẹ hơn không khí.
Do nitrogen không duy trì sự cháy.
Do nitrogen không màu, không mùi, không vị.
Chọn A
Phân tử NH3 có cấu trúc chóp tam giác.
Phân tử NH3 chứa 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
Liên kết trong phân tử NH3 đều là liên kết sigma (s).
Chọn C
N2.
NH3.
SO2.
S.
Chọn D
+5 và V.
+5 và IV.
+5 và III.
+4 và IV.
Chọn C
Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím và làm phenolphthalein hóa hồng.
Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.
Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 hoặc KNO3 rắn với H2SO4 đặc.
Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí ammonia (NH3).
Chọn B
tính khử.
tính oxi hóa.
tính base.
tính acid.
Chọn C
Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
Vì có liên kết ba nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
Khi tác dụng với khí oxygen, nitrogen thể hiện tính oxi hoá.
Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, NH4+, NO3−, NO2−, lần lượt là −3, −3,+5,+4.
Chọn C
Dung dịch H2SO4 đặc.
P2O5 khan.
MgO khan.
CaO khan.
Chọn D
chất khử.
acid.
chất oxi hóa.
base.
Chọn A
Cl2, HCl.
N2, NH3.
SO2, NOx.
S, H2S.
Chọn C
Fe(NO3)3, NO và H2O.
Fe(NO3)3, NO2 và H2O.
Fe(NO3)3, N2 và H2O.
Fe(NO3)3 và H2O.
Chọn C
\[{\Delta _r}H_{298}^o < 0\]Þ phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng: cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí tức chiều thuận.
(3) Hạ nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt tức chiều thuận.
(4) Thêm chất xúc tác V2O5: không làm chuyển dịch cân bằng.
(5) Giảm nồng độ SO3: cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3 tức chiều thuận.
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng: cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí tức chiều nghịch.
Vậy các tác động (1) và (6) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Phương trình thuỷ phân \[CO_3^{2 - }\]được biểu diễn đơn giản như sau:
Quá trình thuỷ phân này sinh ra OH− làm tăng pH của nước.
\[{\rm{ }}{\Delta _r}H_{298}^o = - 91,8\;{\rm{kJ}}\]< 0 phản ứng thuận toả nhiệt. Tuy nhiên, khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400 oC – 600 oC.
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí tức chiều thuận. Do đó phản ứng tổng hợp ammonia diễn ra ở áp suất cao, trong thực tế phản ứng này diễn ra ở 200 bar mà không thực hiện ở áp suất cao hơn. Điều này được giải thích như sau: Khi thực hiện ở áp suất cao sẽ thu được nồng độ NH3 tại thời điểm cân bằng lớn, tuy nhiên khi tăng áp suất thì sự tăng nồng độ NH3 không tăng nhanh chỉ tăng chậm. Ngoài ra, khi tăng áp suất thì tiêu tốn năng lượng và yêu cầu thiết bị phải chịu được áp suất cao, do đó phải tính toán chính xác khi tăng áp suất để mang lại hiệu quả kinh tế cao nhất. Thực tế chứng minh quá trình sản xuất NH3 được thực hiện ở áp suất 150 – 200 bar đem lại hiệu quả cao nhất.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
