Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án - Đề 1
31 câu hỏi
Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Chọn C
Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ thay đổi là như nhau.
Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.
Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.
Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.
Chọn C
Nồng độ.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Chọn B
áp suất chung của hệ.
nồng độ khí SO3.
nồng độ khí O2.
chất xúc tác.
Chọn D
Dung dịch Ba(OH)2.
Dung dịch Na2SO4.
Dung dịch HCl.
Dung dịch C12H22O11 (đường sucrose).
Chọn D
phân li các chất khi tan trong nước thành các phân tử nhỏ hơn.
hòa tan các chất trong nước.
phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.
phân li các chất khi tan trong nước thành các chất đơn giản.
Chọn C
HClO.
H2S.
CH3COOH.
KOH.
Chọn D
cho proton.
tan trong nước phân li ra H+.
nhận proton.
tan trong nước phân li ra OH−.
Chọn A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 31 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
[H+] < [OH−]
pH = 7.
[H+] = [OH-].
pH < 7.
Chọn A
\[{K_C} = \frac{{{{[HI]}^2}}}{{[{H_2}].[{I_2}]}}\]
\[{K_C} = \frac{{[HI]}}{{[{H_2}].[{I_2}]}}\]
\[{K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{[HI]}}\]
\[{K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{{{[HI]}^2}}}\]
Chọn A
Tăng nồng độ khí CO2.
Tăng áp suất.
Giảm nhiệt độ.
Tăng nhiệt độ.
Chọn D
1
2
3
4
Chọn C
CH3COOH.
H2O.
CH3COO−.
H3O+.
Chọn D
BaCl2.
HCl.
Ca(OH)2.
HNO3.
Chọn C
Dung dịch HNO3 0,1M.
Dung dịch CH3COOH 0,1M.
Dung dịch Na2SO4 0,1M.
Dung dịch KOH 0,01M.
Chọn A
Cl2.
O2.
H2.
CO2.
Chọn B
Oxygen.
Nitrogen dioxide.
Carbon dioxide.
Nitrogen.
Chọn D
hình tam giác đều.
hình tứ diện.
đường thẳng.
hình chóp tam giác.
Chọn D
(NH4)2SO4.
Ca3(PO4)2.
CaCO3.
K2SO4.
Chọn A
+5.
+2.
+4.
−2.
Chọn A
tính oxi hoá mạnh.
tính khử.
tính acid mạnh.
tính khử và tính acid mạnh.
Chọn A
Tính oxi hoá.
Tính khử.
Tính acid.
Tính base.
Chọn A
nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
nitrogen có độ âm điện lớn.
phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền.
phân tử nitrogen không phân cực.
Chọn C
Hầu hết các muối ammonium đều ít tan trong nước.
Dung dịch muối ammonium phân li không hoàn toàn thành ion.
Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.
Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia.
Chọn D
NO, N2O.
NO, NO2.
N2O3, NO2.
NO, N2O4.
Chọn B
FeO.
Cu.
P.
Fe(OH)3.
Chọn D
a) Khi bơm thêm H2 vào hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H2 Þ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b) Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất (chiều tăng số mol khí) Þ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi phèn chua tan vào nước thì ion Al3+ bị thủy phân theo phản ứng:
Chất bẩn sẽ bị cuốn theo kết tủa keo Al(OH)3 lắng xuống đáy nên nước sẽ trong lại.
Trong phản ứng trên Al3+ là acid; H2O là base.
a)
Ban đầu: 1,0 3,0 (mol)
Phản ứng: 0,2 0,6 0,4 (mol)
Cân bằng: 0,8 2,4 0,4 (mol)
Nồng độ: 0,08 0,24 0,04 (mol/L)
Vậy số mol N2, H2 và NH3 ở trạng thái cân bằng lần lượt là: 0,8 mol; 2,4 mol và 0,4 mol.
b) Ta có:
\({K_c} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{{{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}}^3}}} = \frac{{{{0,04}^2}}}{{{{0,08.0,24}^3}}} = 1,45\)
DH < 0 nên chiều phản ứng thuận toả nhiệt.
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
