Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P2)

Đáp án B

• %³⁵Cl = 100% - 75,77% = 24,23%

Nguyên tử khối trung bình của clo là:

Vậy phần trăm khối lượng của ³⁷ trong HClO_n là

→ n = 2

Đáp án A

Giả sử % ¹⁰B và % ¹¹B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹⁰B trong H₃BO₃ là

Đáp án B

• Giả sử số hạt nơtron trong X, Y, Z lần lượt là N_X, N_Y, N_Z

Vì X, Y, Z là đồng vị nên chúng đều có số p = số e = Z

Ta có hpt:

→ 7Z + N_Y = 128.


• TH1: Z = 13.

→ N_Z = 13, N_X = 19,5; N_Y = 18,5 → loại.

• TH2: Z = 14

→ N_Z = 14, N_X = 16, N_Y = 15

→ Số khối của X, Y, Z lần lượt là 30, 29, 28

Đáp án D

Gọi số mol của 2 đồng vị lần lượt là a và b

Đáp án B

• ¹⁶O : ¹⁷O = 4504 : 301; ¹⁸O : ¹⁷O = 585 : 903 = 195 : 301

→ ¹⁶O : ¹⁷O : ¹⁸O = 4504 : 301 : 195

Phần trăm từng đồng vị của O là


Khối lượng trung bình nguyên tử O là:

M_O = 16 x 0,9008 + 17 x 0,0602 + 18 x 0,039 = 16,1382

n_O = 752,875. 10²⁰ : (1,6023. 10²³) = 0,125 mol

→ m_O = 0,125 x 16,1382 = 2,017275 gam

Đáp án A

• Khối lượng nguyên tử trung bình của Fe là

M_Fe = 0,058 x 54 + 0,9172 x 56 + 0,022 x 57 + 0,0028 x 58 = 55,9116.

Khối lượng trung bình của Br là

M_Br = 0,5069 x 79 + 0,4931 x 81 = 79,9862.

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Chọn đáp án A

Phần trăm đồng vị ${}^{37}Cl$ là 24,23%

→ Phần trăm đồng vị ${}^{35}Cl$ là

100 – 24,23 = 75,77%

M_Cl = $\frac{37.24,23+35.75,77}{100}=35,4846$ (g/mol)

Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong HClO₄ là:

%$m_{{}^{37}Cl}$  = $\frac{37.24,23}{100.(1+35,4846+16.4)}.100=8,92\%$

Chọn đáp án C

Đặt phần trăm đồng vị \({}^{10}B\) = x (%), thì % đồng vị \({}^{11}B\) = 100 – x (%)

Ta có: A = \(\frac{{10x + 11(100 - x)}}{{100}} = 10,81\)

→ x = 19%

→ Phần trăm đồng vị \({}^{10}B\) là 19%;

Phần trăm đồng vị  \({}^{11}B\) là 81%

Phần trăm khối lượng của \({}^{11}B\) trong H₃BO₃ là:

%\({m_{{}^{11}B}}\) = \(\frac{{11.81}}{{100.(3.1 + 10,81 + 16.3)}}\) .100 = 14,42%

Đáp án D

• Giả sử % nguyên tử ¹¹B và ¹⁰B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Nếu có 1539 nguyên tử ¹⁰B thì có

  nguyên tử ¹¹B.

Đáp án D

• Giả sử có 158 nguyên tử ²⁴Mg thì

→ Tổng số nguyên tử của ²⁵Mg và ²⁶Mg là 20 + 22 = 42

Đáp án C

• Khối lượng nguyên tử trung bình của S là

M_S = 0,9502 x 32 + 0,0075 x 33 + 0,0421 x 34 + 0,0002 x 36 = 32,0925

Phần trăm khối lượng của ³²S trong H₂SO₄ là

Đáp án A

Giả sứ A có các đồng vị từ ¹ A, ²A....ⁿA

Giả sứ B có các đồng vị từ ¹ B, ²B....^mB

Phân tử có A₂B có dạng ABA

Giả sử lấy 1 đồng vị của B ( cố định) kết hợp với n đồng vị của A

Chọn ¹ A đứng đầu ta có ¹ AB¹ A, ¹ AB² A, ..... ¹ ABⁿ A → có n loại phân tử

Chọn ² A đứng đầu có ² A ² A, ² AB³ A,.... ² ABⁿ A → có n-1 loại phân tử
......................................................................

Chọn ⁿ A đứng dầu có ⁿ ABⁿ A có 1 loại phân tử

Như vậy cứ n loại nguyên tử A kết hợp với 1 loai nguyên tử B có

1+ 2+ 3+.... + n = $\frac{\mathrm{n}(\mathrm{n}+1)}{2}$

Cứ n loại nguyên tử A kết hợp với m loai nguyên tử B có

$\frac{\mathrm{m}.\mathrm{n}.(\mathrm{n}+1)}{2}$

Đáp án B

• Áp dụng công thức số phân tử dạng A₂B được tạo thành từ n đồng vị của A và m đồng vị của B là

$\frac{\mathrm{m}.\mathrm{n}.(\mathrm{n}+1)}{2}$

HNO₃: Chọn H có 3 cách, chọn N có 2 cách, chọn OOO có 10 cách → có 60 phân tử dạng HNO₃

Đáp án B

Đặt phần trăm đồng v ${}^{35}Cl$ = x (%),

thì % đồng vị  ${}^{37}Cl$ = 100 – x (%)
Ta có: A = $\frac{35x+37(100-x)}{100}=35,5$

→ x = 75%

→ Phần trăm đồng vị ${}^{35}Cl$ là 75%;

Phần trăm đồng vị ${}^{37}Cl$ là 25%

Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong KClO₃ là:

%  $m_{{}^{37}Cl}$=  $\frac{37.25}{100.(39+35,5+16.3)}$.100 = 7,55%

Đáp án D

Chọn ra bộ ba nguyên tử H từ 3 đồng vị ¹H; ²H; ³H có 10 cách chọn

(111, 112, 113, 122, 123,133, 222, 223, 233, 333).

ứng với mỗi bộ ba H, ghép 1 đồng vị N ta được một phân tử NH₃ khác nhau.

Theo đó, với 2 đồng vị N thì có tối đa 2 × 10 = 20 phân tử NH₃