Bài tập kim loại tác dụng với acid lớp 8 (có lời giải)
20 câu hỏi
1,240.
2,479.
12,400.
24,790.
Đáp án: B
Số mol Zn là: \[{n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1\left( {mol} \right)\]
Phương trình hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,1 mol → 0,1 mol
Thể tích khí H2 là: \[{V_{{H_{_2}}}} = 0,1 \times 24,79 = 2,479\](lít).
100.
200.
300.
400.
Đáp án: A
Phương trình hoá học:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
1 → 1 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1 → 2 mol
Theo phương trình hoá học:
1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol Zn
2 mol HCl phản ứng với 1 mol Zn
Vậy cùng số mol Zn là a mol, số mol HCl cần dùng bằng 2 lần số mol H2SO4. Từ đó, tính được thể tích dung dịch HCl cần dùng là 100 mL.
1,2395.
2,479.
12,400.
24,790.
Đáp án: A
Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
\[{n_{Mg}} = \frac{3}{{24}} = 0,125\,mol;\,{n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,mol.\]
Ta có: \[\frac{{{n_{Mg}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\] nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.
Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,1 → 0,05 0,05 mol
Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)
98.
9,8.
100.
10.
Đáp án: C
Số mol H2 cần điều chế: \[{n_{{H_2}}} = \frac{V}{{24,79}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol\]
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Theo PTHH: 1 1 mol
Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol
Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.
Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:
\[{m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{9,8.100}}{{9,8}} = 100gam.\]
Fe.
Mg.
Cu.
Zn.
Đáp án: A
Số mol khí H2 là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{24,79}} = \frac{{6,72}}{{24,79}} = 0,3\,(mol)\)
PTHH: A + 2HCl \( \to \) ACl2 + H2
0,3 mol 0,3 mol
Theo PTHH ta có: nA = 0,3 mol
⇒\({M_A} = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{16,8}}{{0,3}} = 56\,(g/mol)\). Kim loại A là Fe.
1,24 lit.
2,479 lit.
12,4 lit.
24,79 lit.
Đáp án: B
Số mol khí H2 là: \({n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,(mol)\)
PTHH: Fe + 2HCl \( \to \) FeCl2 + H2
0,1 mol 0,1 mol
Theo PTHH ta có: \({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,(mol)\)
⇒\({V_{_{{H_2}}}} = {n_{_{{H_2}}}}.24,79 = 01.24,79 = 2,479\,(lit)\)
5,6.
11,2.
6,5.
2,8.
Đáp án: A
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol\)
Phương trình hóa học:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,1 0,1 mol
Vậy mFe = 0,1.56 = 5,6 gam.24,35.
20,05.
12,70.
16,25.
Đáp án: B
\({n_{Fe}} = \frac{{9,29625}}{{56}} = 0,166\,gam.\)
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,166 0,166 mol
Khối lượng muối là: 0,166.127 = 21,082 gam.9,52.
10,27.
8,98.
7,25.
Đáp án: C
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,4874}}{{24,79}} = 0,06\,mol = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }}}\)
Bảo toàn khối lượng có: mmuối = mKL + mion gốc acid = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Fe.
Mg.
Cu.
Al.
Đáp án: D
Đặt số mol kim loại cần tìm (X) là a mol và có hóa trị là n.
PTHH: 2X + 2nHCl → 2XCln + nH2
a na (mol)
\({n_X} = a = \frac{{0,9}}{{{M_X}}}(mol)\)
nHCl = 2,5 × 0,04 = 0,1 (mol)
Từ PTHH ta có: nHCl = na = \(\frac{{0,9}}{{{M_X}}}n\)= 0,1
→ Chọn được cặp nghiệm thỏa mãn là: n = 3 và MX = 27 (Al).
Vậy kim loại cần tìm là nhôm.
Magnesium phản ứng với hydrochloric acid tạo thành magnesium chloride và khí hydrogen.
Trong phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng vừa đủ với 1 mol HCl.
Nếu cho 0,2 mol Mg phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,2 mol H₂.
Khí sinh ra trong phản ứng làm đục dung dịch nước vôi trong.
a. Đúng.
b. Sai. Trong phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl.
c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H2. Vậy nếu cho 0,2 mol Mg phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,2 mol H2
d. Sai. Vì khí sinh ra trong phản ứng trên là H2 không làm đục dung dịch nước vôi trong.
Iron tác dụng với sulfuric acid loãng tạo ra iron (II) sulfate và hydrogen.
Số mol Fe tham gia phản ứng là 0,1 mol.
Sau phản ứng thu được 0,1 mol H₂.
Khối lượng FeSO₄ thu được là 16,0 g.
a. Đúng.
b. Đúng. \[{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,6}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H2. Vậy nếu cho 0,1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol H2
d. Sai. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol FeSO4. Vậy nếu cho 0,1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol FeSO4. Khối lượng FeSO4 thu được là 0,1.152 = 15,2 (g).
Mg và Zn đều phản ứng với dung dịch HCl loãng và giải phóng khí H₂.
Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng tạo ra CuCl₂ và H₂.
Ag không phản ứng với dung dịch HCl loãng trong điều kiện thường.
Tất cả các kim loại trên đều phản ứng với HCl vì HCl là một acid.
a. Đúng. Mg và Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên phản ứng với HCl loãng.
b. Sai. Cu đứng sau H nên không phản ứng với HCl loãng.
c. Đúng. Ag đứng sau H nên không đẩy được H ra khỏi HCl.
d. Sai. Không phải mọi kim loại đều phản ứng với acid. Kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học mới có thể phản ứng với acid loãng giải phóng H₂.
Số mol Zn tham gia phản ứng là 0,1 mol.
Để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol Zn cần 0,2 mol HCl.
Thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) là 2,479 L.
Khối lượng ZnCl₂ thu được là 12,6 g.
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{6,5}}}}{{{\rm{65}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
b. Đúng. Trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl nên để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol Zn cần 0,2 mol HCl.
c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H2. Vậy nếu cho 0,1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol H2. Vậy thể tích H2 thu được ở đkc là 2,479 L.
d. Sai. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol ZnCl2. Vậy nếu cho 0,1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol ZnCl2. Vậy khối lượng ZnCl2 thu được là 0,1.136 = 13,6 g.
Mg đã phản ứng với HCl tạo MgCl₂ và H₂.
Cu không phản ứng với HCl loãng vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Nếu dùng 0,15 mol Mg thì số mol H₂ tối đa thu được là 0,30 mol.
Nếu dùng 0,15 mol Mg thì cần 0,30 mol HCl để Mg phản ứng hoàn toàn.
a. Đúng. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b. Đúng. Cu đứng sau H nên không đẩy được H ra khỏi HCl loãng.
c. Sai. Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}\]
Vậy nếu dùng 0,15 mol Mg thì số mol H2 tối đa thu được là 0,15 mol.
d. Đúng. Theo PTHH: \[{\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}\]
Vậy nếu dùng 0,15 mol Mg thì số mol HCl cần để Mg phản ứng hoàn toàn là 0,15.2 = 0,3 mol.
Đáp án: 4,958.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4,8}}}}{{{\rm{24}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}\]
\[ \Rightarrow {{\rm{V}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.24,79 = 4,958(L)}}\]
Đáp án: 27,2.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{13,0}}}}{{{\rm{65}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{ZnC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
\[{{\rm{m}}_{{\rm{ZnC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.136 = 27,2 (g)}}\]
Đáp án: 7,437.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,4}}}}{{{\rm{27}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0,2 = 0,3(mol)}}\]
\[{{\rm{V}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,3}}{\rm{.24,79 = 7,437 (L)}}\]
Đáp án: 0,2.
\[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{2,479}}}}{{{\rm{24,79}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0,1 = 0,2(mol)}}\]
Đáp án: 30,4.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{11,2}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
\[{{\rm{m}}_{{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0,2}}{\rm{.152 = 30,4 (g)}}\]
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Lớp 8
Học liệu phổ biến Khoa học tự nhiên
Khoa học tự nhiên
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
