70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn nâng cao (P3)

Đáp án C

Theo đề bài, ta có: Z_X + Z_Y = 22  (1)

-  Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì (Z_X < Z_Y): Z_Y = Z_X + 8    (2)

Từ (1) và (2) => Z_X =7; Z_Y = 15.

Vậy X là N, Y là P

-  Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: Z_Y = Z_X + 18   (3)

Từ (1) và (3) => Z_X = 2; Z_Y = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài)

-  Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: Z_Y = Z_X + 32   (4)

Từ (1) và (4) => Z_X <0 (loại)

Đáp án B

Đáp án D

Chu kì 2 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản là

C 1s²2s²2p²

O 1s²2s²2p⁴

Chu kì 3 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản là

Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Đáp án B

(24 = M_Mg < 32 < M_Ca = 40)

Đáp án A

Theo đề bài ta có:

Đáp án C

Công thức oxit cao nhất là RO₂ → R thuộc nhóm IVA

 → Công thức hợp chất khí của R là RH₄

Trong hợp chất khí của R, R chiếm 94,81% khối lượng

→  

→ M_R = 73(gam/mol)

→ R là Ge

Đáp án A

Tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt

→ Z_X + 3Z_H + Z_Y + 2Z_O + 2Z_T + 7Z_O = 140 (1)

→ Z_X + 3.1 + Z_Y + 2.8 + 2Z_T + 7.8 = 140

→ Z_X +  Z_Y + 2Z_T = 65 (1)

Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì  và Z_T>Z_Y>Z_X 

→ Z_Y = Z_X +1  (2)

Z_T = Z_Y+1 = Z_X + 2 (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

Z_X + Z_X + 1 + 2.(Z_X + 2) = 65

Z_X = 15 → X là P

Z_Y = 16 → Y là S

Z_T = 17  → T là Cl

Đáp án A

X và Y là hai nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và cùng 1 nhóm

Tổng số hạt p của X và Y là  18 → Z_X + Z_Y = 18

TH1: 

Z_Y = 5 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²2p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 2

Z_X = 13 → Cấu hình electron nguyên tử  1s²2s²s2p⁶3s²3p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 3 (TM)

TH2:  (loại)

Vậy X và Y lần lượt là Al và B

Đáp án D

Oxit của R là R₂O₅ => R thuộc nhóm V_A . Hợp chất của R với hiđro có công thức: RH₃

 => R là Asen (As)

Đáp án A

2R   +   2HCl  →   2RCl   +   H₂

Ta có: nH₂ = 0,25 mol => n_R =0,25 .2 = 0,5 mol

=> M_R=19,5/0,5 = 39

Vậy R là nguyên tố K

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Đáp án C

Trong cùng 1 nhóm bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính C < Si

Trong cùng 1 chu kỳ bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính N < C; Si < Mg

=>Bán kính nguyên tử tăng dần:  N < C < Si < Mg

Đáp án C

R thuộc chu kì 3 => Có 3 lớp electron

R thuộc nhóm VA => Có 5 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron của R: ls²2s²2p⁶3s²3p³ => có 9 e thuộc phân lớp p

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z=14 → X là Si

Đáp án A

Cấu hình e của M là ns²np⁴ => M có 6 e lớp ngoài cùng

Tổng số e trong M = 16= 2+8 + 6 => Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴

=> M thuộc chu kì 3

Đáp án D

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

.100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → %S = .100% = 40%

Đáp án B

Trong 4 đáp án chỉ có Ca
Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4 và 2e ở lớp ngoài cùng).

Đáp án B

Do X dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +1

Y dễ nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -2

→ Công thức phù hợp là X₂Y

Đáp án B

 Gọi công thức hóa trị trung bình của hai kim loại kiềm trên là $\overline{R}$.

PTHH:

$$\begin{gathered} 2\overline{R }+ 2H_{2}O\to 2\overline{R}OH + H_2 \\ 0,3 \to 0,15 mol \end{gathered}$$

$M_{\overline{R}}=\frac{8,5}{0,3}=28,33$

Có $M_{Na} = 23 < 28,33 < M_K = 39$

Vậy hai kim loại kiềm là Na và K.

Đáp án A

 %R = 100% - %O = 100% - 74,07% = 25,93%

Hợp chất khí với Hiđro là RH₃

=> Công thức Oxit cao nhất là R₂O₅

=> M_R = 14 => R là Nitơ