70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn cơ bản (P1)
25 câu hỏi
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
Cả A, B, C
Đáp án D
Chu kì là:
Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần
Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtron tăng dần
Đáp án C
Nhóm nguyên tố là:
Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột
Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột
Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột
Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột
Đáp án C
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
3 và 3
4 và 3
4 và 4
3 và 4
Đáp án D
Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?
1
2
3
Cả 3 chu kỳ 1, 2, 3
Đáp án D
Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có số lớp electron trong nguyên tử là:
3
4
5
6
Đáp án A
Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là
8
18
32
50
Đáp án A
Các chu kì 2,3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là:
4
3
5
1
Đáp án C
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:
3
1
2
0
Đáp án B
Nhận định nào sau đây không đúng?
Chu kỳ gồm các nguyên tố có số lớp electron bằng nhau
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử
Các nguyên tố có số lớp electron bằng nhau xếp cùng một hàng
Các nguyên tố có số electron hoá trị bằng nhau xếp cùng một cột
Đáp án B
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z= 11) là
1s22s22p63s2
1s22s22p53s2
1s22s22p43s1
1s22s22p63s1
Đáp án D
Cấu hình electron của Na(Z=11): 1s22s22p63s1
Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:
13+
14+
15+
16+
Đáp án D
Nhóm VIA có 6 electron lớp ngoài cùng
Chu kì 3 có 3 lớp eletron
Cấu hình electron: 1s22s22p63s2 3p4
Điện tích hạt nhân (Z+) = 16+
Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB
Đáp án A
34 = 2+8+18+6 => cấu hình [...]3d104s24p4
=> Se thuộc chu kì 4, nhóm VIA
Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d54s2. Mn thuộc nguyên tố nào?
Nguyên tố s
Nguyên tố p
Nguyên tố d
Nguyên tố f
Đáp án C
Trật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
Do đó nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên là nguyên tố d
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
tăng theo chiều tăng của tính kim loại
A và C đều đúng
Đáp án D
Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là
…4s24p6
…4s24p4
…5s25p5
…5s25p4
Đáp án B
Chu kì 4: có 4 lớp electron, nhóm VIA : có 6eletron lớp ngoài cùng.
Cho nguyên tố có STT là 17, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA
Ô số 17, chu kì 3, nhóm IA
Ô số 17, chu kì 4, nhóm IIA
Ô số 17, chu kì 3, nhóm IIA
Đáp án A
17=2+8+7 => [...] 3s23p5
Có 3 lớp electron: thuộc chu kì 3, có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIA
Cho nguyên tố có STT là 19 có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?
1
2
3
4
Đáp án A
19=2+8+8+1 => [...]4s1
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là
R2O5 và RH
RO2và RH4
R2O7 và RH
RO3 và RH2
Đáp án D
Hóa trị cao nhất với oxi là 6, hóa trị thấp nhất với hidro là 8-6=2
=> Công thức: RO3 và RH2
Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là
R2O
RO2
RO
R2O3
Đáp án A
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : 
X và Z có cùng số khối
X,Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học
X,Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
X và Y có cùng số nơtron
Đáp án A
A đúng vì Ax=Az
B sai vì X và Z không có cùng số proton => không là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học
C sai vì X và Y không cùng điện tích hạt nhân => không thuộc cùng một nguyên tố hóa học
D sai vì X và Y khác nhau số nơtron
Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm 
lần lượt là
13 và 14
13 và 15
12 và 14
13 và 13
Đáp án A
=> p=13 , n=27-13=14
Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4
Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4
Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4
Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3
Đáp án C
Cấu hình electron của R+ : [...]3p6
=> Cấu hình electron của R: [...]3p64s1
Có 19electron: thuộc ô 19
có 4 lớp electron: thuộc chu kì 4
có 1 electron lớp ngoài cùng: nhóm IA
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là
O (Z=8)
Cl (Z=17)
Al (Z=13)
Si (Z=14)
Đáp án D
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8
=> X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p
=> Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p2
=> Z=14 => X là Si
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là
7
6
8
5
Đáp án B
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
=> X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
=> Cấu hình electron của X là 1s22s22p2 => Z=6
