5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 20

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là $K_C=\frac{{\left[S{O}_3\right]}^2}{{\left[S{O}_2\right]}^2.\left[O_2\right]}$.

Đáp án đúng là: A

Nồng độ N₂O₄ ban đầu là $\frac{0,02}{0,5}=0,04M.$

PTHH:                N₂O₄(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂(g)

Ban đầu:               0,04                 0                      M

Phản ứng:             x         →         2x                   M

Cân bằng:           0,04 – x             2x                   M

Ta có 0,04 – x = 0,0055  x = 0,0345 M  [NO₂] = 0,069 M.

$\Rightarrow$ $K_C=\frac{{\left[N{O}_2\right]}^2}{\left[N_2{O}_4\right]}=\frac{0,{069}^2}{0,0055}\approx 0,866.$

Đáp án đúng là: B

N₂O₄ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂ (g)

Hằng số cân bằng:$K_C=\frac{{\left[N{O}_2\right]}^2}{\left[N_2{O}_4\right]}$

Khi tăng nồng độ N₂O₄ lên 9 lần để hằng số K không đổi thì nồng độ NO₂ phải tăng lên 3 lần.

Đáp án đúng là: B

Do dung tích bình là 1 lít nên giá trị nồng độ bằng giá trị của số mol.

Vậy nồng độ SO₂ ban đầu và nồng độ O₂ ban đầu lần lượt là 0,4 và 0,6 M

$\Rightarrow$ [SO₂] = 0,3 M.

PTHH:               2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Ban đầu:              0,4             0,6             0           M

Phản ứng:             0,3 ←       0,15 ←      0,3        M

Cân bằng:             0,1             0,45           0,3        M

K_C = $\frac{{\left[S{O}_3\right]}^2}{{\left[S{O}_2\right]}^2.\left[O{}_2\right]}=\frac{0,3^2}{0,1^2.0,45}=20.$

Đáp án đúng là: B

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2HI\left(g\right)$ 

Ban đầu:                 2                   1,6               0        (mol)

Cân bằng:               2-x               1,6-x            2x      (mol)

Ta có: $K_c=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}=\frac{{\left(\frac{2x}{10}\right)}^2}{\left(\frac{2-x}{10}\right).\left(\frac{1,6-x}{10}\right)}=\frac{4x^2}{\left(2-x\right)(1,6-x)}=53,96$ 

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = $\frac{2x}{10}$ = 0,275 M.

Đáp án đúng là: D

Nồng độ của CO và H₂ ban đầu lần lượt là 0,4 M và 0,3 M.

Nồng độ của CH₃OH tại thời điểm cân bằng là 0,06 M

PTHH:                             CO(g) + 2H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₃OH(g)

Ban đầu:                          0,4              0,3                  0           M

Phản ứng:                        0,06     ←    0,12         ← 0,06    M                                

Cân bằng:                        0,34              0,18              0,06    M                                

$K_C=\frac{\left[C{H}_{3}OH\right]}{\left[CO\right].{\left[H_2\right]}^2}=\frac{0,06}{0,34.0,{18}^2}\approx 5,45$

Đáp án đúng là: B

Nồng độ mol ban đầu của N₂ và O₂ lần lượt là 4 M và 0,1 M.

PTHH:                             N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)

Ban đầu:                          4           0,1                  0     (M)

Phản ứng:                        x →       x →               2x     (M)

Cân bằng:                        4 – x      0,1 – x            2x     (M)

Ta có:

$K_C=\frac{4x^2}{(0,1-x)\cdot (4-x)}=0,01\Rightarrow \left[\begin{array}{l}{x}_1=0,027\left(TM\right)\Rightarrow n_{NO}=\left[NO\right]=2x=0,054mol\\ x_2=-0,037\left(L\right)\end{array}\right.$

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}\left[H^{+}\right]={10}^{-3}M\Rightarrow n_{H^{+}}=0,{1.10}^{-3}={10}^{-4}mol\\ m_{ddHCOOH}=1.100=100gam\Rightarrow m_{HCOOH}=100.0,46\%=0,46gam\\ \Rightarrow n_{HCOOH}=\frac{0,46}{46}={10}^{-2}mol\\ \Rightarrow \alpha =\frac{{10}^{-4}}{{10}^{-2}}=0,01.\end{array}$

Đáp án đúng là: C

Số phân tử HNO₂ phân li thành ion là : n’=3,6.10²⁰ phân tử.

Số phân tử HNO₂ hòa tan trong dung dịch là:

n_o = 3,6.10²⁰ + 5,64.10²¹ = 6.10²¹ phân tử

Độ điện li là: $\alpha =\frac{n\text{'}}{n_o}=\frac{3,{6.10}^{20}}{{6.10}^{21}}=0,06.$

Đáp án đúng là: D

Công thức tính độ điện li là α = n_{phân li}/ n_{chất tan}.

Đáp án đúng là: B

Chất điện li yếu có độ điện li: 0 < α < 1.

Đáp án đúng là: C

Chất không điện li có độ điện li α = 0.

Đáp án đúng là: B

Khi pha loãng dung dịch độ điện li tăng.

Đáp án đúng là: B

Ta có: [H⁺] = 0,1.2 = 0,2M Þ pH = −log[H⁺]  0,7 < 1.

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M ÞpH = 14 + log[OH⁻] = 14 – 2 = 12.

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH⁻] = 2.0,05 = 0,1 Þ pH = 14 + log(0,1) = 13.

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H⁺] = 0,001 Þ pH = −log(0,001) = 3.

Đáp án đúng là: A

pH = 12 Þ [H⁺] = 10^-12M Þ [OH^-] = 10^-2 = 0,01M.

Đáp án đúng là: C

[H⁺] = 10^-pH = 10^-4,82M > 10^-5M.

Đáp án đúng là: C

$\sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl}$= 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

$\Rightarrow$[H⁺] = $\frac{0,05}{0,5}$= 0,1M Þ pH = -log[H⁺] = 1.

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{4,9}{98}=0,5mol\Rightarrow n_{H^{+}}=1mol\Rightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{1}{10}=0,1M\Rightarrow pH=-\log (0,1)=1.$

Đáp án đúng là: B

∑[H⁺] = 0,01 + 0,02.2 = 0,05 M Þ pH = -log(0,05) = 1,3.

Đáp án đúng là: C

∑[OH^-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pH = 14 + log (0,1) = 13.

Đáp án đúng là: C

Ta có: $n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}+n_{KOH}=2.0,2.0,01+0,2.0,03=0,01mol\Rightarrow \text{[}O{H}^{-}\text{]}=\frac{0,01}{0,4}=0,025M.$

pH = 14 + log[OH⁻] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

pH = 12 Þ [H⁺] = 10^-12M Þ [OH⁻] = 10^-2M.

Þ n_Na = n_NaOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol Þ m = 0,345 gam.

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M ÞpOH = - log[OH⁻] = 2.

Vậy pH của dung dịch là 14 – 2 = 12.

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH⁻] = 2.0,05 = 0,1 $\Rightarrow$ pOH = - log(0,1) = 1.

Vậy pH của dung dịch là: 14 – 1 = 13.

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M $\Rightarrow$pOH = - log[OH⁻] = 2.

Vậy pH của dung dịch là 14 – 2 = 12.

Đáp án đúng là: C

∑[OH^-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pOH = - log (0,1) = 1.

Vậy pH của dung dịch là: 14 – 1 = 13.

Đáp án đúng là: C

Ta có: $n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}+n_{KOH}=2.0,2.0,01+0,2.0,03=0,01mol\Rightarrow \text{[}O{H}^{-}\text{]}=\frac{0,01}{0,4}=0,025M.$

pH = 14  - pOH = 14 + log[OH⁻] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

pH = 12 $\Rightarrow$ pOH = 14 – 12 = 2  $\Rightarrow$ [OH⁻] = 10^-2M.

$\Rightarrow$ n_Na = n_NaOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol Þ m = 0,345 gam.

Đáp án đúng là: A

pH = 12 $\Rightarrow$pOH = 14 – 12 = 2$\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-2 = 0,01M.

Đáp án đúng là: B

Ta có: [OH⁻] = 0,001M $\Rightarrow$pOH = - log[OH⁻] = 3.

Vậy pH của dung dịch là 14 – 3 = 11.

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = $\frac{0,03V-0,01V}{V+V}={10}^{-2}M$ 

pH = 14 – pOH = 14 + log(10^-2) = 12.

Đáp án đúng là: B

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

pH = 12 $\Rightarrow$ pOH = 14 – 12 = 2  $\Rightarrow$ [OH⁻] = 10^-2M.

$\Rightarrow$ n_K = n_KOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol $\Rightarrow$ m = 0,585 gam.

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = $\frac{0,03V-0,01V}{V+V}={10}^{-2}M$ 

pH = 14 + log(10^-2) = 12.

Đáp án đúng là: D

Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 2, pH = 3.

Do pH = 2 $\Rightarrow$ [H⁺] = M $\Rightarrow$ n_H⁺trước khi pha loãng = V₁

      pH = 3 $\Rightarrow$ [H⁺] = M $\Rightarrow$ n_H⁺sau khi pha loãng = V₂

Ta có n_H⁺_{trước khi pha loãng} = n_H⁺_{sau khi pha loãng} $\Rightarrow$V₁ = V₂

$\Rightarrow \frac{V_2}{V_1}=\frac{{10}^{-2}}{{10}^{-3}}=10$. Vậy cần pha loãng acid 10 lần.

Đáp án đúng là: D

Dung dịch thu được có pH = 12 → [OH^-] dư  = 10^-2M

$\Rightarrow \frac{0,1.a-0,1.0,1}{0,2}={10}^{-2}\Rightarrow a=0,12M.$  

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V₁.C₁ = V₂.C₂

$\Rightarrow \frac{V_2}{V_1}=\frac{C_1}{C_2}=\frac{{10}^{-3}}{{10}^{-4}}=10$ 

Đáp án đúng là: B

pH = 2 $\Rightarrow$ [H⁺] = 10^-2M $\Rightarrow$ n_H⁺ = 0,3.10^-2= 3.10^-3 mol

n_OH^- = n_H⁺ hay 3.10^-3 = V.0,02 $\Rightarrow$ V = 0,15 lít = 150 ml.

Đáp án đúng là: D

n_H⁺ = 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 mol

n_OH^- = 0,1.0,2 + 2.0,1.0,1 = 0,04 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy OH^- dư; [OH^-] _dư= $\frac{0,04-0,02}{0,1+0,1}=$ 0,1M

pH = 14 + log 0,1 = 13.

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V₁.C₁ = V₂.C₂

$\Rightarrow \frac{V_2}{V_1}=\frac{C_1}{C_2}=\frac{{10}^{-1}}{{10}^{-3}}=100$ 

Lưu ý:

pH = 13 → [H⁺] = 10^-13 → [OH^-] = 10^-1M;

pH = 11 → [H⁺] = 10^-11 → [OH^-] = 10^-3M.

Đáp án đúng là: C

pH = 3 → [H⁺] _dư = 10^-3M

$\Rightarrow \frac{(0,2.0,3+0,5.0,2)-2.0,2.a}{0,2+0,2}={10}^{-3}\Rightarrow a=0,399.$ 

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → [OH^-] _dư = 10^-2M

$\Rightarrow \frac{0,25a-(0,25.0,08+2.0,25.0,01)}{0,5}={10}^{-2}\Rightarrow a=0,12M.$ 

Đáp án đúng là: C

Dung dịch KOH có pH = 12 → [OH^-] = 10^-2M.

Dung dịch HCl có pH = 3 → [H⁺] = 10^-3M.

Sau trộn thu được dung dịch có pH = 11 → [OH^-] dư = 10^-3M.

$\Rightarrow \frac{{10}^{-2}.a-{8.10}^{-3}}{a+8}={10}^{-3}\Rightarrow a=1,78\left(L\right).$ 

Đáp án đúng là: A

450ml X do trộn 225 ml HCl và 225 ml H₂SO₄ → n_H⁺ = 0,1125 mol.

Có n_OH^- = 0,2V (mol)

Do Z có pH = 1 $\Rightarrow$ [H⁺] dư = 0,1M.

$\Rightarrow \frac{0,1125-0,2V}{0,45+V}=0,1\Rightarrow V=0,225\left(L\right).$ 

Đáp án đúng là: C

[H⁺] = 10^-pH = 10^-4,82M > 10^-5M.

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}HCl\to H^{+}+{\text{ Cl}}^{-}\\ 0,010,01M\end{array}$

Đáp án đúng là: D

[H⁺] = 10^-pH = 10^-5,6M < 10^-5M.

Đáp án đúng là: D

$n_{O{H}^{-}}=0,01V\left(mol\right);n_{H^{+}}=0,03V\left(mol\right)$ 

                               H⁺ + OH^- → H₂O

_{$n_{H^{+}}$(dư)} = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol).

Nồng độ mol của H⁺ trong dung dịch sau phản ứng = $\frac{0,02V}{2V}=0,01\left(M\right).$          

Đáp án đúng là: A

$\sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl}$= 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

Nồng độ H⁺ có trong dung dịch Y là [H⁺] = $\frac{0,05}{0,5}$= 0,1M.