5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 17 - Trắc nghiệm

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₃H₅(OH)₃.

CH₃[CH₂]₁₆COONa.

CH₃[CH₂]₄COONa.

CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xà phòng và chất giặt rửa có khả năng tẩy rửa là do phân tử của chúng có

hai đầu phân cực.

hai đầu không phân cực.

một đầu phân cực và một đầu không phân cực.

một đầu kị nước và một đầu ưa dầu.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

“Đầu” ưa nước trong CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na là

CH₃[CH₂]₁₅SO₃.

SO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₅.

Na.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần kị nước trong chất giặt rửa tổng hợp là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm sulfonate.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp thường là

muối sodium, potassium của acid béo.

muối sodium của acid vô cơ.

muối sodium alkylsulfate (R-OSO₃Na), sodium alkylbenzenesulfonate (R-SO₃Na), …

glycerol và ethylene glycol.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế chất giặt rửa tổng hợp?

Dầu mỏ.

Mỡ động vật.

Mật ong.

Tinh bột.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₂H₅COONa

CH₃[CH₂]₁₆COOK.

CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₁CO₃Na.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất:CH₃[CH₂]₁₄COONa, CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na, C₂H₅OSO₃Na, CH₃[CH₂]₁₆COOK, CH₃[CH₂]₁₁C₆H₄CO₃Na, CH₃[CH₂]₁₄COONa. Sốchất là chất giặt rửa tổng hợp là

4.

2.

1.

3.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần kị nước trong chất giặt rửa tổng hợp là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm sulfonate.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần kị nước trong CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na là

CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃.

CH₂OSO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₀CH₂.

CH₃[CH₂]₁₀.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₃H₅(OH)₃.

CH₃[CH₂]₁₆COONa.

CH₃[CH₂]₄COONa.

CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na.

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất:CH₃[CH₂]₁₄COONa, CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na, C₂H₅OSO₃Na, CH₃[CH₂]₁₆COOK, CH₃[CH₂]₁₁C₆H₄CO₃Na, CH₃[CH₂]₁₄COONa. Sốchất là chất giặt rửa tổng hợp là

4.

2.

1.

3.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xà phòng và chất giặt rửa có khả năng tẩy rửa là do phân tử của chúng có

hai đầu phân cực.

hai đầu không phân cực.

một đầu phân cực và một đầu không phân cực.

một đầu kị nước và một đầu ưa dầu.

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế chất giặt rửa tổng hợp?

Dầu mỏ.

Mỡ động vật.

Mật ong.

Tinh bột.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₂H₅COONa

CH₃[CH₂]₁₆COOK.

CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₁CO₃Na.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp thường là

muối sodium, potassium của acid béo.

muối sodium của acid vô cơ.

muối sodium alkylsulfate (R-OSO₃Na), sodium alkylbenzenesulfonate (R-SO₃Na), …

glycerol và ethylene glycol.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần phân cực trong chất giặt rửa tổng hợp là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm ester.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

“Đầu” ưa nước trong CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na là

CH₃[CH₂]₁₅SO₃.

SO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₅.

Na.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất:CH₃[CH₂]₁₄COONa, CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na, C₂H₅OSO₃Na, CH₃[CH₂]₁₆COOK, CH₃[CH₂]₁₁C₆H₄CO₃Na, CH₃[CH₂]₁₄COONa. Sốchất là chất giặt rửa tổng hợp là

4.

2.

1.

3.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₃H₅(OH)₃.

CH₃[CH₂]₁₆COONa.

CH₃[CH₂]₄COONa.

CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na.

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xà phòng và chất giặt rửa có khả năng tẩy rửa là do phân tử của chúng có

hai đầu phân cực.

hai đầu không phân cực.

một đầu phân cực và một đầu không phân cực.

một đầu kị nước và một đầu ưa dầu.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế chất giặt rửa tổng hợp?

Dầu mỏ.

Mỡ động vật.

Mật ong.

Tinh bột.

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp thường là

muối sodium, potassium của acid béo.

muối sodium của acid vô cơ.

muối sodium alkylsulfate (R-OSO₃Na), sodium alkylbenzenesulfonate (R-SO₃Na), …

glycerol và ethylene glycol.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₂H₅COONa

CH₃[CH₂]₁₆COOK.

CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₁CO₃Na.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế chất giặt rửa tổng hợp?

Dầu mỏ.

Mỡ động vật.

Mật ong.

Tinh bột.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₃H₅(OH)₃.

CH₃[CH₂]₁₆COONa.

CH₃[CH₂]₄COONa.

CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xà phòng và chất giặt rửa có khả năng tẩy rửa là do phân tử của chúng có

hai đầu phân cực.

hai đầu không phân cực.

một đầu phân cực và một đầu không phân cực.

một đầu kị nước và một đầu ưa dầu.

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

“Đầu” ưa nước trong CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na là

CH₃[CH₂]₁₅SO₃.

SO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₅.

Na.

Xem đáp án

29. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp thường là

muối sodium, potassium của acid béo.

muối sodium của acid vô cơ.

muối sodium alkylsulfate (R-OSO₃Na), sodium alkylbenzenesulfonate (R-SO₃Na), …

glycerol và ethylene glycol.

Xem đáp án

30. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần kị nước trong chất giặt rửa tổng hợp là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm sulfonate.

Xem đáp án

31. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất:CH₃[CH₂]₁₄COONa, CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na, C₂H₅OSO₃Na, CH₃[CH₂]₁₆COOK, CH₃[CH₂]₁₁C₆H₄CO₃Na, CH₃[CH₂]₁₄COONa. Sốchất là chất giặt rửa tổng hợp là

4.

2.

1.

3.

Xem đáp án

32. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₂H₅COONa

CH₃[CH₂]₁₆COOK.

CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₁CO₃Na.

Xem đáp án

33. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ưu điểm của xà phòng là

Không gây kết tủa với nước cứng.

Thân thiện với môi trường.

Khó bị phân hủy.

Tan tốt trong dầu, không tan trong nước.

Xem đáp án

34. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Xà phòng dễ tan trong nước hơn chất giặt rửa tổng hợp, do đó được sử dụng phổ biến.

Không thể sử dụng chất giặt rửa tổng hợp với cả nước cứng, do chất giặt rửa tổng hợp dễ tạo muối khó tan với Ca²⁺, Mg^2+.

Chất giặt rửa tổng hợp và xà phòng khó bị phân hủy sinh học bởi các vi sinh vật, do đó gây ô nhiễm môi trường.

Không nên dùng xà phòng giặt rửa trong nước cứng (chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺) do muối của các kim loại này với acid béo ít tan,… và gây hại cho áo, quần sau khi giặt.

Xem đáp án

35. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần kị nước trong xà phòng là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm sulfonate.

Xem đáp án

36. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần ưa nước trong xà phòng là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm sulfonate.

Xem đáp án

37. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau về tính chất giặt rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp:

a. Đuôi kị nước của xà phòng và chất giặt rửa sẽ thâm nhập vào vết bẩn.

b. Đầu ưa nước của xà phòng và chất giặt rửa sẽ thâm nhập vào vết bẩn.

c. Đầu ưa nước của xà phòng và chất giặt rửa sẽ thâm nhập vào nước.

d. Khi xà phòng hoặc chất giặt rửa tan vào nước sẽ tạo dung dịch có sức căng bề mặt lớn làm cho vật cần giặt dễ thấm ướt.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

38. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

a. Trong xà phòng, đầu ưa nước là gốc hydrocarbon mạch dài.

b. Trong chất giặt rửa, đầu ưa nước là nhóm sulfate, sulfonate.

c. Trong xà phòng, đuôi kị nước là nhóm carboxylate.

d. Trong chất giặt rửa, đuôi kị nước là gốc hydrocarbon mạch dài.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

39. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của xà phòng là

muối của acid béo.

muối của acid vô cơ.

muối sodium hoặc potassium của acid béo.

muối sodium hoặc potassium của acid.

Xem đáp án

40. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đầu ưa nước của CH₃[CH₂]₁₄COONa là

−CH₃[CH₂]₁₄COO

−CH₃[CH₂]₁₄

−COONa

−Na

Xem đáp án

41. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhược điểm của chất giặt rửa tổng hợp là

Gây kết tủa với nước cứng.

Kém hân thiện với môi trường.

Dễ bị phân hủy.

Tan tốt trong dầu, không tan trong nước.

Xem đáp án

42. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xà phòng và chất giặt rửa có khả năng tẩy rửa là do phân tử của chúng có

hai đầu phân cực.

hai đầu không phân cực.

một đầu phân cực và một đầu không phân cực.

một đầu kị nước và một đầu ưa dầu.

Xem đáp án

43. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp thường là

muối sodium, potassium của acid béo.

muối sodium của acid vô cơ.

muối sodium alkylsulfate (R-OSO₃Na), sodium alkylbenzenesulfonate (R-SO₃Na), …

glycerol và ethylene glycol.

Xem đáp án

44. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế chất giặt rửa tổng hợp?

Dầu mỏ.

Mỡ động vật.

Mật ong.

Tinh bột.

Xem đáp án

45. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phần kị nước trong chất giặt rửa tổng hợp là

nhóm carboxylate.

nhóm sulfate.

gốc hydrocarbon dài.

nhóm sulfonate.

Xem đáp án

46. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₃H₅(OH)₃.

CH₃[CH₂]₁₆COONa.

CH₃[CH₂]₄COONa.

CH₃[CH₂]₁₅SO₃Na.

Xem đáp án

47. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là chất giặt rửa tổng hợp?

C₂H₅COONa

CH₃[CH₂]₁₆COOK.

CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na.

CH₃[CH₂]₁₁CO₃Na.

Xem đáp án

48. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất:CH₃[CH₂]₁₄COONa, CH₃[CH₂]₁₀CH₂OSO₃Na, C₂H₅OSO₃Na, CH₃[CH₂]₁₆COOK, CH₃[CH₂]₁₁C₆H₄CO₃Na, CH₃[CH₂]₁₄COONa. Sốchất là chất giặt rửa tổng hợp là

4.

2.

1.

3.

Xem đáp án

49. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tinh bột có hai loại là amylose và amylopectin.

b. Amylose có mạch không nhánh, xoắn lại, gồm nhiều đơn vị α – glucose liên kết với nhau bằng liên kết α – 1,2 – glucoside.

c. Amylopectin có mạch phân nhánh, gồm nhiều đơn vị α – glucose liên kết với nhau bằng liên kết α – 1,4 – glucoside và α – 1,6 – glucoside.

d. Các đơn vị α – glucose trong tinh bột liên kết với nhau qua nguyên tử carbon.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

50. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Mặc dù tinh bột và cellulose đều có công thức (C₆H₁₀O₅)_n nhưng không là đồng phân của nhau.

Tinh bột gồm nhiều đơn vị α – glucose còn cellulose gồm nhiều đơn vị β – glucose.

Amylopectin có mạch phân nhánh còn cellulose có mạch không phân nhánh.

Amylose và cellulose đều có mạch không phân nhánh, xoắn lại.

Xem đáp án

51. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tinh bột và cellulose đều có công thức (C₆H₁₀O₅)_n nên là đồng phân của nhau.

b. Tinh bột gồm nhiều đơn vị α – glucose còn cellulose gồm nhiều đơn vị β – glucose.

c. Amylopectin có mạch phân nhánh còn cellulose có mạch không phân nhánh.

d. Amylose và cellulose đều có mạch không phân nhánh, xoắn lại.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

52. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tinh bột chứa hỗn hợp chất nào sau đây?

Glucose và fructose.

Amylose và cellulose.

Amylose và amylopectin.

Glucose và galactose.

Xem đáp án

53. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Amylopectin khác biệt cơ bản với amylose ở điểm nào sauđây?

Có cấu tạo mạch phân nhánh.

Chỉ chứa liên kết α-1,4-glycoside.

Không tan trong nước.

Tạo màu xanh tím với iodine.

Xem đáp án

54. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a.Tinh bột và cellulose là đồng phân cấu tạo của nhau.

b.Xôi hoặc gạo nếp có thành phần amylose cao hơn nên dẻo và dính hơn cơm tẻ.

c.Nhỏ vài giọt dung dịch iodine vào mặt cắt của quả chuối xanh thấy xuất hiện màu xanh tím.

d.Nhỏ dung dịch sulfuric acid đặc làm sợi bông hoặc giấy bị hóa vàng.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

55. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hydrogen hóa hoàn toàn glucose (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

Cellulose tan tốt trong nước và ethanol.

Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H₂SO₄, đun nóng, tạo ra fructose.

Saccharose có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Xem đáp án

56. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Từ tinh bột người ta điều chế ra acetic acid theo sơ đồ như sau:

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{H_{1} = 70 %}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{H_{2} = 50 %}{\to} C_{2} H_{5} O H \overset{H_{3} = 60 %}{\to} C H_{3} COO H$

Khối lượng acetic acid điều chế được từ 4,5 tấn tinh bột là

3,33 tấn.

0,49 tấn.

0,70 tấn.

2,34 tấn.

Xem đáp án

57. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phân tử cellulose được cấu tạo từ các đơn vị fructose.

Fructose không có phản ứng tráng bạc.

Amylopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

Saccharose không tham gia phản ứng thủy phân.

Xem đáp án

58. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đun nóng tinh bột trong dung dịch acid vô cơ loãng sẽ thu được

cellulose.

glucose.

glycerol.

ethyl acetate.

Xem đáp án

59. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất X được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp, điều kiện thường, X là chất rắn vô định hình. Thủy phân X nhờ xúc tác acid hoặc enzyme, thu được chất Y có ứng dụng làm thuốc tăng lực trong y học. Chất X và Y lần lượt là

tinh bột và glucose.

tinh bột và saccharose.

cellulose và saccharose.

saccharose và glucose.

Xem đáp án

60. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Mặc dù tinh bột và cellulose đều có công thức (C₆H₁₀O₅)_n nhưng không là đồng phân của nhau.

Tinh bột gồm nhiều đơn vị α – glucose còn cellulose gồm nhiều đơn vị β – glucose.

Amylopectin có mạch phân nhánh còn cellulose có mạch không phân nhánh.

Amylose và cellulose đều có mạch không phân nhánh, xoắn lại.

Xem đáp án

61. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tinh bột và cellulose đều có công thức (C₆H₁₀O₅)_n nên là đồng phân của nhau.

b. Tinh bột gồm nhiều đơn vị α – glucose còn cellulose gồm nhiều đơn vị β – glucose.

c. Amylopectin có mạch phân nhánh còn cellulose có mạch không phân nhánh.

d. Amylose và cellulose đều có mạch không phân nhánh, xoắn lại.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

62. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tinh bột chứa hỗn hợp chất nào sau đây?

Glucose và fructose.

Amylose và cellulose.

Amylose và amylopectin.

Glucose và galactose.

Xem đáp án

63. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Amylopectin khác biệt cơ bản với amylose ở điểm nào sauđây?

Có cấu tạo mạch phân nhánh.

Chỉ chứa liên kết α-1,4-glycoside.

Không tan trong nước.

Tạo màu xanh tím với iodine.

Xem đáp án

64. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a.Tinh bột và cellulose là đồng phân cấu tạo của nhau.

b.Xôi hoặc gạo nếp có thành phần amylose cao hơn nên dẻo và dính hơn cơm tẻ.

c.Nhỏ vài giọt dung dịch iodine vào mặt cắt của quả chuối xanh thấy xuất hiện màu xanh tím.

d.Nhỏ dung dịch sulfuric acid đặc làm sợi bông hoặc giấy bị hóa vàng.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

65. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là amine bậc một?

CH₃NHC₂H₅.

(CH₃)₂NH.

(C₂H₅)₃N.

C₆H₅NH₂.

Xem đáp án

66. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hợp chất C₂H₅NHC₂H₅ có tên là

ethylmethylamine.

dimethylamine.

propylamine.

diethylamine.

Xem đáp án

67. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức phân tử của ethylamine là

C₄H₁₁N.

CH₅N.

C₃H₉N.

C₂H₇N.

Xem đáp án

68. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây là amine bậc hai?

H₂N−CH₂−NH_2.

(CH₃)₂CH−NH₂.

CH₃−NH−CH₃.

(CH₃)₃N.

Xem đáp án

69. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất có tính base là

CH₃NH₂.

CH₃COOH.

CH₃CHO.

C₆H₅OH.

Xem đáp án

70. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ethylamine (C₂H₅NH₂) không tác dụng được với chất nào sau đây trong dung dịch?

CuSO₄.

NaOH.

HCl.

FeCl₃.

Xem đáp án

71. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khối lượng ethylamine cần để tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCl là

0,31 gam.

0,45 gam.

0,59 gam.

0,90 gam.

Xem đáp án

72. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thuốc thử để phân biện ethylamine và dimethylamine là

HNO₂.

HCl.

quỳ tím.

FeCl₃.

Xem đáp án

73. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dãy các chất: C₂H₅NH₂, CH₃NH₂, CH₃COOH, CH₃–NH–CH₃. Số chất trong dãy phản ứng với HCl trong dung dịch là

3.

2.

4.

1.

Xem đáp án

74. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzene?

Phenylamine.

Propylamine.

Ethylamine.

Methylamine.

Xem đáp án

75. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Bản chất của quá trình lưu hoá cao su là tạo ra

cầu nối −O−O−

cầu nối −S−S−

cầu nối −C−S−

cầu nối –C−C−

Xem đáp án

76. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy gồmcác chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là

CH₂=C(CH₃)−CH=CH₂,C₆H₅CH=CH₂.

CH₂=CH−CH=CH₂,C₆H₅CH=CH₂.

CH₂=CH−CH=CH₂,lưuhuỳnh.

CH₂=CH−CH=CH₂,CH₃−CH=CH₂.

Xem đáp án

77. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Caosuđượcsảnxuấttừsảnphẩmtrùnghợpcủabuta-1,3-dienevớiCN−CH=CH₂cótên gọi thông thường là

cao su Buna.

cao su Buna-S.

cao su Buna-N.

cao su chloroprene.

Xem đáp án

78. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây có khảnăng trùng hợp thành cao su?

CH₂=CHCl.

CH₂=C(CH₃)−CH=CH₂.

CH₃−CH₂−C≡CH.

CH₂=CH₂.

Xem đáp án

79. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cao su lưu hóa thu được khi cho cao su tác dụng với chất nào sau đây?

Lưu huỳnh.

Na₂SO₃.

Na₂SO₄.

Styrene.

Xem đáp án

80. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Polymer nào sau đây không thuộc loại chất dẻo?

Poly(methyl methacrylate).

Poly(vinyl chloride).

Polystyrene.

Polybuta-1,3-diene.

Xem đáp án

81. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là bản chất của sự lưu hóa cao su?

Làm cao su dễ ăn khuôn.

Giảm giá thành cao su

Tạo cầu nối disulfide giữa các mạch phân tử cao su làm cho chúng tạo mạng không gian.

Tạo loại cao su nhẹ hơn

Xem đáp án

82. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Polyisoprene tạo nên cao su thiên nhiên có cấu trúc nhưsau:

Một đoạn mạch polyisoprene có phân tử khối là 544 000 amu chứa số mắt xích là

5000.

6000.

7000.

8000.

Xem đáp án

83. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần chính của keo dán epoxy là hợp chất hữu cơ chứa nhóm chức nào ở hai đầu?

Nhóm hydroxyl.

Nhóm carbonyl.

Nhóm epoxy.

Nhóm carboxyl.

Xem đáp án

84. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thành phần thứ hai trong keo dán epoxy, được gọi là chất đóng rắn, thường là các

alcohol.

amine.

acid.

ester.

Xem đáp án

85. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trộn hai thành phần keo dán epoxy thu được

polymer mạch thẳng.

polymer phân nhánh.

polymer mạng không gian.

hợp chất mạch vòng.

Xem đáp án

86. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây về keo dán UF (urea-formaldehyde):

a. Keo dán UF được điều chế từ urea và formaldehyde.

b. Trong phân tử của keo dán UF có chứa liên kết peptide (-CO-NH-).

c. Keo dán UF được sử dụng rộng rãi do chi phí thấp, an toàn với con người và thân thiện với môi trường.

d. Keo dán UF bền với dầu dầu mỡ và thường được dùng để dán kim loại, thủy tinh.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4

Xem đáp án

87. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Polymer nào sau đây được dùng để chế tạo chất dẻo?

Polybuta-1,3-diene.

Poly(phenol-formaldehyde).

Polyisoprene.

Poly(urea-formaldehyde).

Xem đáp án

88. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Keo dán là vật liệu polymer

có khả năng kết dính hai mảnh vật liệu rắn với nhau.

có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các vật liệu được kết dính.

có thành phần gồm vật liệu cốt và vật liệu nền là chất kết dính.

có khả năng kết dính khi thêm chất đóng rắn.

Xem đáp án

89. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Keo dán dùng để kết dính các vật liệu và được sử dụng rộng rãi trong đời sống, sản xuất. Phát biểu nào dưới đây không chính xác?

Nhựa vá săm là dung dịch keo của cao su trong dung môi hữu cơ dùng để vá săm xe.

Keo dán epoxy gồm hai thành phần là hợp chất có chứa hai nhóm epoxy ở hai đầu và chất đóng rắn.

Bản chất của keo dán epoxy là tạo ra polymer có cấu trúc mạng không gian bền chắc, giúp gắn kết tốt hai vật liệu lại với nhau.

Khi sử dụng keo dán poly(urea-formaldehyde) cần bổ sung chất đóng rắn để tạo polymer có mạch phân nhánh.

Xem đáp án

90. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Keo dán 502 là keo dán thông dụng dùng để dán nhiều loại vật liệu khác nhau. Thành phần chính của loại keo dán này là một loại polymer có tên là poly(methyl α-cyanoacrylate). Monomer để điều chế polymer này có công thức là

CH(CN)=CHCOOCH₃

CH₂=C(CH₃)COOCH₃

CH₂=CHCOOCH₃

CH₂=C(CN)COOCH₃

Xem đáp án

91. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy gồmcác chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là

CH₂=C(CH₃)−CH=CH₂,C₆H₅CH=CH₂.

CH₂=CH−CH=CH₂,C₆H₅CH=CH₂.

CH₂=CH−CH=CH₂,lưuhuỳnh.

CH₂=CH−CH=CH₂,CH₃−CH=CH₂.

Xem đáp án

92. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Bản chất của quá trình lưu hoá cao su là tạo ra

cầu nối −O−O−

cầu nối −S−S−

cầu nối −C−S−

cầu nối –C−C−

Xem đáp án

93. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Caosuđượcsảnxuấttừsảnphẩmtrùnghợpcủabuta-1,3-dienevớiCN−CH=CH₂cótên gọi thông thường là

cao su Buna.

cao su Buna-S.

cao su Buna-N.

cao su chloroprene.

Xem đáp án

94. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cao su lưu hóa thu được khi cho cao su tác dụng với chất nào sau đây?

Lưu huỳnh.

Na₂SO₃.

Na₂SO₄.

Styrene.

Xem đáp án

95. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Polymer nào sau đây không thuộc loại chất dẻo?

Poly(methyl methacrylate).

Poly(vinyl chloride).

Polystyrene.

Polybuta-1,3-diene.

Xem đáp án

96. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là bản chất của sự lưu hóa cao su?

Làm cao su dễ ăn khuôn.

Giảm giá thành cao su

Tạo cầu nối disulfide giữa các mạch phân tử cao su làm cho chúng tạo mạng không gian.

Tạo loại cao su nhẹ hơn

Xem đáp án

97. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây có khảnăng trùng hợp thành cao su?

CH₂=CHCl.

CH₂=C(CH₃)−CH=CH₂.

CH₃−CH₂−C≡CH.

CH₂=CH₂.

Xem đáp án

98. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Polyisoprene tạo nên cao su thiên nhiên có cấu trúc nhưsau:

Một đoạn mạch polyisoprene có phân tử khối là 544 000 amu chứa số mắt xích là

5000.

6000.

7000.

8000.

Xem đáp án

99. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu cặp oxi hoá − khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e → Fe là

Fe³⁺/Fe²⁺.

Fe²⁺/Fe.

Fe³⁺/Fe.

Fe²⁺/Fe³⁺.

Xem đáp án

100. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá − khử nào được quy ước bằng 0?

Na⁺/Na.

2H⁺/H₂.

Al³⁺/Al.

Cl₂/2Cl^–.

Xem đáp án

101. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một hợp chất của kim loại.

Dạng oxi hóa và dạng khử của các dạng thù hình của một nguyên tố kim loại.

Dạng oxi hóa và dạng khử của một cation kim loại và kim loại đó.

Xem đáp án

102. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Xem đáp án

103. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

Cu²⁺.

Ag⁺.

Al³⁺.

Hg²⁺.

Xem đáp án

104. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

Pb, Ni, Sn, Zn.

Pb, Sn, Ni, Zn.

Ni, Sn, Zn, Pb.

Ni, Zn, Pb, Sn.

Xem đáp án

105. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng X + Y²⁺ → X²⁺ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

Ni và Fe.

Ni và Zn.

Fe và Zn.

Zn và Ni.

Xem đáp án

106. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng có những chất kết tủa được sinh ra là

Fe và Ag.

FeCl₂ và AgCl.

Fe và AgCl.

Ag và AgCl.

Xem đáp án

107. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu cặp oxi hoá - khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e → Fe là

Fe³⁺/Fe²⁺.

Fe²⁺/Fe.

Fe³⁺/Fe.

Fe²⁺/Fe³⁺.

Xem đáp án

108. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử nào được quy ước bằng 0?

Na⁺/Na.

2H⁺/H₂.

Al³⁺/Al.

Cl₂/2Cl^–.

Xem đáp án

109. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá− khử	Li⁺/Li	Mg²⁺/Mg	Zn²⁺/Zn	Ag⁺/Ag
Thế điện cực chuẩn,V	−3,040	−2,356	−0,762	+0,799

Trong số các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Mg.

Zn.

Ag.

Li.

Xem đáp án

110. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Xem đáp án

111. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: Na, Mg, Al, Fe. Trong số các cặp oxi hoá - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ nhất?

Mg²⁺/Mg.

Fe²⁺/Fe.

Na⁺/Na.

Al³⁺/Al.

Xem đáp án

112. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của các halogen và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá- khử	F₂/2F⁻	Cl₂/2Cl⁻	Br₂/2Br⁻	I₂/2I⁻
Thế điện cực chuẩn (V)	+2,87	+1,358	+1,087	+0,621

Dãy sắp xếp các ion halide theo thứ tự giảm dần tính khử là

F⁻, Cl−, Br⁻, I⁻.

Cl⁻, F⁻, Br⁻, I⁻.

I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.

Br⁻, I⁻, F⁻, Cl⁻.

Xem đáp án

113. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá - khử	Na⁺/Na	Ca²⁺/Ca	Ni²⁺/Ni	Au³⁺/Au
Thế điện cực chuẩn (V)	−2,713	−2,84	−0,257	+1,52

Trong các kim loại trên, số kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H₂ là

1.

4.

2.

3.

Xem đáp án

114. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cặp oxi hoá - khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0?

K⁺/K.

Li⁺/Li.

Ba²⁺/Ba.

Cu²⁺/Cu.

Xem đáp án

115. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử nào được quy ước bằng 0?

Na⁺/Na.

2H⁺/H₂.

Al³⁺/Al.

Cl₂/2Cl^–.

Xem đáp án

116. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu cặp oxi hoá - khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e → Fe là

Fe³⁺/Fe²⁺.

Fe²⁺/Fe.

Fe³⁺/Fe.

Fe²⁺/Fe³⁺.

Xem đáp án

117. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá− khử	Li⁺/Li	Mg²⁺/Mg	Zn²⁺/Zn	Ag⁺/Ag
Thế điện cực chuẩn,V	−3,040	−2,356	−0,762	+0,799

Trong số các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Mg.

Zn.

Ag.

Li.

Xem đáp án

118. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: Na, Mg, Al, Fe. Trong số các cặp oxi hoá - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ nhất?

Mg²⁺/Mg.

Fe²⁺/Fe.

Na⁺/Na.

Al³⁺/Al.

Xem đáp án

119. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Xem đáp án

120. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của các halogen và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá- khử	F₂/2F⁻	Cl₂/2Cl⁻	Br₂/2Br⁻	I₂/2I⁻
Thế điện cực chuẩn (V)	+2,87	+1,358	+1,087	+0,621

Dãy sắp xếp các ion halide theo thứ tự giảm dần tính khử là

F⁻, Cl−, Br⁻, I⁻.

Cl⁻, F⁻, Br⁻, I⁻.

I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.

Br⁻, I⁻, F⁻, Cl⁻.

Xem đáp án

121. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cặp oxi hoá - khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0?

K⁺/K.

Li⁺/Li.

Ba²⁺/Ba.

Cu²⁺/Cu.

Xem đáp án

122. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá - khử	Na⁺/Na	Ca²⁺/Ca	Ni²⁺/Ni	Au³⁺/Au
Thế điện cực chuẩn (V)	−2,713	−2,84	−0,257	+1,52

Trong các kim loại trên, số kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H₂ là

1.

4.

2.

3.

Xem đáp án

123. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

Mg.

Cu.

Hg.

Au.

Xem đáp án

124. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

Cu²⁺.

Ag⁺.

Al³⁺.

Hg²⁺.

Xem đáp án

125. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng X + Y²⁺ → X²⁺ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

Ni và Fe.

Ni và Zn.

Fe và Zn.

Zn và Ni.

Xem đáp án

126. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng có những chất kết tủa được sinh ra là

Fe và Ag.

FeCl₂ và AgCl.

Fe và AgCl.

Ag và AgCl.

Xem đáp án

127. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được lá sắt?

AlCl₃.

Fe₂(SO₄)₃.

FeCl₂.

MgCl₂

Xem đáp án

128. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl₂ là gì?

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.

Cu tan vào trong dung dịch.

Không quan sát được hiện tượng gì.

Xem đáp án

129. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá− khử	Li⁺/Li	Mg²⁺/Mg	Zn²⁺/Zn	Ag⁺/Ag
Thế điện cực chuẩn,V	−3,040	−2,356	−0,762	+0,799

Trong số các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Mg.

Zn.

Ag.

Li.

Xem đáp án

130. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Xem đáp án

131. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các cặp oxi hoá - khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá - khử	Na⁺/Na	Ca²⁺/Ca	Ni²⁺/Ni	Au³⁺/Au
Thế điện cực chuẩn (V)	−2,713	−2,84	−0,257	+1,52

Trong các kim loại trên, số kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H₂ là

1.

4.

2.

3.

Xem đáp án

132. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho Pin điện hoá Al – Pb. Biết $E_{A l^{3 +} / A l}^{ο} = - 1, 66 V$ ; $E_{P b^{2 +} / P b}^{ο} = - 0, 13 V$ ^.Sức điện động của Pin điện hoá Al – Pb là

1,79V.

−1,79V.

−1,53V.

1,53V.

Xem đáp án

133. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Pb – Cu có sức điện động chuẩn $E_{p i n (P b - C u)}^{ο}$ = 0,47 V, pin Zn – Cu có sức điện động chuẩn $E_{p i n (Z n - C u)}^{ο}$ = 1,10 V. Sức điện động chuẩn của pin Zn – Pb là

0,63 V.

1,57 V.

0,47 V.

0,55 V.

Xem đáp án

134. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

Ni ⟶Ni²⁺+ 2e.

Cu ⟶Cu²⁺+ 2e.

Cu²⁺+ 2e ⟶Cu.

Ni²⁺+ 2e ⟶Ni.

Xem đáp án

135. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một pin điện hóa được tạo bởi cặp oxi hóa – khử Fe²⁺/Fe và Ni²⁺/Ni. Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin điện hóa (ở điều kiện chuẩn) là

Fe → Fe²⁺ + 2e.

Ni → Ni²⁺ + 2e.

Fe²⁺ + 2e → Fe.

Ni²⁺ + 2e → Ni.

Xem đáp án

136. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Al–Cu. Biết $E_{A l^{3 +} / A l}^{°}$ = –1,66 V và $E_{C u^{2 +} / C u}^{°}$ = 0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu là

1,00 V.

1,34 V.

1,66 V.

2,00 V.

Xem đáp án

137. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin Galvani Zn − Cu gồm điện cực kẽm và điện cực đồng được nối với nhau bởi cầu muối (thường chứa dung dịch KCl bão hòa). Phát biểu nào về pin trên là không đúng?

Khi hoạt động, điện cực Zn bị tan đi.

Tại cực dương (cathode) xãy ra sự oxi hóa Zn.

Dòng electron di chuyển từ cực Zn sang cực Cu.

Khối lượng cực Cu tăng lên so với trước khi hoạt động.

Xem đáp án

138. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin nào sau đây là pin nhiên liệu?

Pin lithium - ion.

Pin chì.

Pin mặt trời.

Pin hydrogen - oxygen.

Xem đáp án

139. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhận định nào sau đây về pin nhiên liệu là không đúng?

Khác với acquy, chất phản ứng của pin nhiên liệu phải được cung cấp liên tục từ nguồn bên ngoài.

Pin nhiên liệu tạo ra điện năng nhờ năng lượng mặt trời.

Pin nhiên liệu biến đổi trực tiếp năng lượng hoá học thành điện năng.

Một trong những hạn chế của pin nhiên liệu là sự lưu trữ nhiên liệu.

Xem đáp án

140. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong pin nhiên liệu hydrogen, H₂ có vai trò tương tự như kim loại mạnh hơn trong pin Galvani. Phản ứng nào sau đây diễn ra ở điện cực dương khi pin nhiên liệu hydrogen hoạt động?

2H₂ + O₂ → 2H₂O

H₂ → 2H⁺ + 2e

O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O

2H⁺ + 2e → H₂

Xem đáp án

141. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về pin nhiên liệu là đúng?

Cho hiệu suất chuyển hoá điện năng thấp.

Biến đổi trực tiếp hoá năng thành điện năng nhờ quá trình oxi hoá trực tiếp nhiên liệu.

Gây ô nhiễm môi trường khi hoạt động.

Hoạt động liên tục không nghỉ nếu nhiên liệu được cung cấp liên tục.

Xem đáp án

142. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin nhiên liệu là loại pin biến đổi trực tiếp năng lượng hoá học thành điện năng nhờ quá trình oxi hoá gián tiếp nhiên liệu diễn ra trong pin. Trong pin nhiên liệu hydrogen, các quá trình xảy ra ở hai điện cực như sau:

Pin nhiên liệu là loại pin biến đổi trực tiếp năng lượng hoá học thành điện năng nhờ quá trình oxi hoá gián tiếp nhiên (ảnh 1)

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Tại anode xảy ra quá trình khử: H₂ → 2H⁺ + 2e; tại cathode xảy ra quá trình oxi hoá: O₂ + 4e → 2O²⁻.

Các electron sinh ra ở anode theo dây dẫn di chuyển đến cathode.

Chi phí sản xuất pin khá cao, công nghệ chưa được phổ biến nên chưa được sử dụng rộng rãi.

Pin nhiên liệu hydrogen không tạo ra sản phẩm gây ô nhiễm môi trường.

Xem đáp án

143. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây về pin điện là không đúng?

Trong pin Galvani Fe-Cu, quá trình oxi hoá và quá trình khử ở hai điện cực là tự diễn biến.

Sức điện động của pin Galvani càng lớn khí kích thước bề mặt hai điện cực càng lớn

Acquy và pin nhiên liệu hydrogen cũng có quá trình oxi hoá và quá trình khử ở hai điện cực tương tự như pin Galvani.

Pin nhiên liệu hydro và pin năng lượng mặt trời được ví như nguồn năng lượng xanh vì không tạo ra các chất gây ô nhiễm môi trường.

Xem đáp án

144. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong pin propane – oxygen, phản ứng tổng cộng xảy ra khi pin hoạt động như sau:

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) + 6OH⁻ (aq) → 3CO₃²⁻ (aq) + 7H₂O (l)

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol propane theo phản ứng trên thì sinh ra một lượng năng lượng là 2497,66 kJ. Một bóng đèn LED công suất 20W được thắp sáng bằng pin nhiên liệu propane – oxygen. Biết hiệu suất quá trình oxi hóa propane là 80,0%; hiệu suất sử dụng năng lượng là 100% và trung bình cứ 1 giờ bóng đèn LED nói trên nếu được thắp sáng liên tục thì cần tiêu thụ hết một lượng năng lượng bằng 72,00 kJ. Khi sử dụng 176 gam propane làm nhiên liệu ở điều kiện chuẩn, thời gian bóng đèn được thắp sáng liên tục là

178 giờ.

111 giờ.

120 giờ.

100 giờ.

Xem đáp án

145. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Pin mặt trời biến đổi trực tiếp quang năng thành điện năng

Pin mặt trời là nguồn năng lượng xanh.

Khi hoạt động, pin mặt trời không gây hiệu ứng nhà kính.

Khi hoạt động pin mặt trời gây mưa acid và làm trái đất nóng lên.

Xem đáp án

146. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin mặt trời là pin chuyển đổi trực tiếp quang năng thành điện năng, pin mặt trời phổ biến hiện nay là pin silicon.

Phát biểu nào dưới đây về pin mặt trời không đúng?

Pin năng lượng mặt trời sử dụng nguồn năng lượng vô tận là ánh sáng mặt trời và không tạo ra sản phẩm hoá học nên thân thiện với môi trường.

Công suất sản sinh dòng điện phụ thuộc vào cường độ ánh sáng, nên chỉ thích hợp các vùng miền có cường độ ánh sáng cao. Khi pin hết hạn sử dụng, việc xử lí không đúng cách sẽ gây ô nhiễm môi trường không khí nghiêm trọng.

Khi có ánh sáng chiếu vào làm cho các electron bị đánh bật khỏi quỹ đạo nguyên tử và giải phóng vào điện trường, di chuyển thành dòng điện trực tiếp.

Pin mặt trời có khả năng tạo ra dòng điện một chiều.

Xem đáp án

147. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin mặt trời chuyển hóa

điện năng thành nhiệt năng.

cơ năng thành điện năng.

điện năng thành quang năng.

quang năng thành điện năng.

Xem đáp án

148. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Các tấm pin mặt trời là

các vật liệu bán dẫn.

các kim loại dẫn điện cao.

các khí hiếm trơ chứa trong bình thủy tinh.

các cục pin điện hóa nhỏ ghép nối với nhau.

Xem đáp án

149. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin nào sau đây không phải pin điện hóa?

Pin galvani.

Pin lithium - ion.

Pin nhiên liệu.

Pin mặt trời.

Xem đáp án

150. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đâu là nhược điểm của pin mặt trời?

Nặng, tuổi thọ thấp (trung bình khoảng 1 năm).

Gây ngộ độc chì.

Sản xuất khá phức tạp, giá thành cao.

Phát thải khí gây ô nhiễm môi trường.

Xem đáp án

151. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một bộ pin mặt trời có diện tích bề mặt 4 m². Năng lượng của ánh sáng mặt trời chiếu tới mặt pin trung bình 1,2 kJ/m² mỗi giây. Biết rằng chỉ có 12% năng lượng ánh sáng mặt trời chuyển thành năng lượng điện. Năng lượng điện bộ pin cung cấp mỗi ngày nếu thời gian chiếu sáng trung bình của Mặt Trời là 12 giờ/ngày là

24 883,2 kJ.

20 736,0 kJ.

12 030,2 kJ

36 023,2 kJ.

Xem đáp án

152. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đâu là ví dụ của pin khô?

ác quy chì.

pin mặt trời.

pin nhiên liệu hydrogen - oxygen.

pin con thỏ.

Xem đáp án

153. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ưu điểm của pin khô là

năng lượng ổn định, giá rẻ.

tận dụng được năng lượng mặt trời.

không gây ô nhiễm môi trường.

có thể sạc pin để tiếp tục sử dụng.

Xem đáp án

154. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho Pin điện hoá Al – Pb. Biết $E_{A l^{3 +} / A l}^{ο} = - 1, 66 V$ ; $E_{P b^{2 +} / P b}^{ο} = - 0, 13 V$ ^.Sức điện động của Pin điện hoá Al – Pb là

1,79V.

−1,79V.

−1,53V.

1,53V.

Xem đáp án

155. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Pb – Cu có sức điện động chuẩn

E_{p i n (P b - C u)}^{ο}

= 0,47 V, pin Zn – Cu có sức điện động chuẩn

E_{p i n (Z n - C u)}^{ο}

= 1,10 V. Sức điện động chuẩn của pin Zn – Pb là

0,63 V.

1,57 V.

0,47 V.

0,55 V.

Xem đáp án

156. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

Ni ⟶Ni²⁺+ 2e.

Cu ⟶Cu²⁺+ 2e.

Cu²⁺+ 2e ⟶Cu.

Ni²⁺+ 2e ⟶Ni.

Xem đáp án

157. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Al–Cu. Biết $E_{A l^{3 +} / A l}^{°}$ = –1,66 V và $E_{C u^{2 +} / C u}^{°}$ = 0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu là

1,00 V.

1,34 V.

1,66 V.

2,00 V.

Xem đáp án

158. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/ Cu. Cho . Tính sức điện động chuẩn của pin.

1,0 V.

1,3 V.

1,6 V.

1,1 V.

Xem đáp án

159. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sức điện động chuẩn của pin Cu²⁺/ Cu và Ag⁺/ Ag là $E_{pin}^{ο}$ = 0,46V; Biết $E_{{Cu}^{2+} /Cu}^{ο} = 0,34V$ . Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ag⁺/ Ag.

1,2 V.

1,4 V.

0,9 V.

0,8 V.

Xem đáp án

160. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau về pin lithium - ion

a. Pin lithium - ion có nhiều ưu điểm như nhẹ, nhỏ gọn, bền, mật độ năng lượng cao, sạc nhanh và có thể sạc mọi thời điểm.

b. Pin lithium - ion có nhược điểm là giá thành cao, dễ hư hỏng bởi nhiệt, tiềm ẩn nguy cơ cháy nổ.

c. Phương trình phản ứng xảy ra khi pin LCO hoạt động: C₆ + LiCoO₂⟶ CoO₂ + LiC₆.

d. Pin lithium - ion được sử dụng rộng rãi trong các thiết bị di động, máy tính xách tay,…

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

161. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau

a. Pin lithium - ion thường được sử dụng trong các thiết bị điện tử như điện thoại di động và máy tính xách tay vì chúng có mật độ năng lượng cao và tuổi thọ dài.

b. Pin kiềm (alkaline) có thể được sạc lại nhiều lần mà không bị giảm hiệu suất.

c. Việc vứt bỏ pin vào thùng rác thông thường là an toàn và không gây hại cho môi trường.

d. Dung lượng của pin lithium - ion sẽ giảm dần tuổi thọ qua các lần xả. Sạc pin nhiều lần sẽ tốt hơn sạc ít lần. Do đó, việc sạc pin thường xuyên sẽ giúp pin có thể hoạt động tốt hơn là để pin hết sạch năng lượng rồi mới sạc.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

162. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng xảy ra khi sạc của một pin Lithium - ion là:

${LiC}_{6} (s) + {CoO}_{2} (s) \to {LiCoO}_{2} (s) + C_{6} (s)$

Biết rằng: dung lượng của pin được xác định bởi biểu thức: q = n_e.F (n_e là số mol electron chuyển từ anode sang cathode khi pin hoạt động; F là 1 mol điện lượng); MLiCoO₂ = 97,874 g/mol; 1 mol điện lượng là 96485 C và 1C = 1A.s.

Để có được một pin điện với dung lượng là 4000 mAh thì khối lượng LiCoO₂ tối thiểu trước khi sạc là

11,495 gam.

14,607 gam.

32,543 gam.

17,493 gam.

Xem đáp án

163. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một loại pin Lithium - ion hoạt động dựa trên phản ứng:

${LiC}_{6} (s) + {CoO}_{2} (s) \to {LiCoO}_{2} (s) + C_{6} (s)$

có sức điện động chuẩn là 3,80 V. Điện năng (kWh) lớn nhất mà pin đó có thể sản sinh khi chuyển hoá hết 10 mol CoO₂ là (Biết 1kWh = 3,6⋅10⁶J)

3,12.

1,02.

2,04.

6,24.

Xem đáp án

164. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhược điểm của pin lithium - ion là

giá thành cao.

không thể sạc.

tiềm ẩn nguy cơ cháy nổ.

khó sản xuất.

Xem đáp án

165. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Pin lithium - ion thuộc loại

pin sơ cấp.

pin có thể sạc.

pin không thể sạc.

pin mặt trời.

Xem đáp án

166. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thiết bị nào sau đây sử dụng pin lithium – ion?

Điều hòa.

Quạt cây.

Bếp gas.

Điện thoại.

Xem đáp án

167. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Một ưu điểm của acquy là tái sử dụng được nhiều lần.

Phản ứng xảy ra trong acquy cũng giống như phản ứng xảy ra trong pin Galvani nhưng có thể đảo ngược.

Trong acquy có chứa các thành phần gây ô nhiễm môi trường.

Acquy là nguồn điện hoá học có thể hoạt động liên tục.

Xem đáp án

168. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng điện hoá xảy ra ở cực dương khi acquy làm việc là

Pb + $S O_{4}^{2 -}$ → PbSO₄ + 2e.

PbO₂ + $S O_{4}^{2 -}$ + 4H⁺ + 2e → PbSO₄ + 2H₂O.

Pb + PbO₂ + 2 $S O_{4}^{2 -}$ + 4H⁺ → 2PbSO₄ + 2H₂O.

2PbSO₄ + 2H₂O → Pb + PbO₂ + 2+ 4H⁺.

Xem đáp án

169. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về acquy không đúng?

Các loại acquy này được sử dụng rộng rãi trong ô tô, xe máy trong giai đoạn khởi động ban đầu hoặc làm nguồn cung cấp năng lượng trực tiếp để chạy động cơ trong xe máy điện, ô tô điện.

Các loại acquy này dễ sản xuất, hoạt động ổn định và có thể nạp lại bằng dòng điện xoay chiều để tái sử dụng.

Trong acquy có chứa các thành phần kim loại, hoá chất gây ô nhiễm môi trường khi không được xử lý đúng cách.

Nguyễn tắc hoạt động của acquy tương tự như pin điện hoá.

Xem đáp án

170. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Acquy chì là một loại acquy đơn giản, gồm bản cực dương bằng PbO₂, bản cực âm bằng Pb, cả hai điện cực được đặt vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Loại acquy này có thể sạc lại nhiều lần. Đây cũng là loại acquy được sử dụng phổ biến trên các dòng xe máy hiện nay với nhiều ưu điểm vượt trội. Tuy nhiên, nhược điểm của acquy chì là

hoạt động ổn định.

gây ô nhiễm môi trường.

có khả năng trữ một lượng điện lớn trong bình acquy.

dễ sản xuất, giá thành thấp.

Xem đáp án

171. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Acquy chì thuộc loại

pin sơ cấp.

pin có thể sạc.

pin không thể sạc.

pin mặt trời.

Xem đáp án

172. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch nào được sử dụng trong pin acquy chì

chì acetate.

sodium hydroxide.

sulfuric acid.

acetic acid.

Xem đáp án

173. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thiết bị nào sau đây sử dụng acquy chì?

Điều hòa.

Quạt cây.

Xe máy.

Điện thoại.

Xem đáp án

174. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi làm việc, acquy là thiết bị sinh ra dòng điện hoạt động theo nguyên tắc giống như pin Galvani (quá trình acquy phóng điện). Nhưng khác với pin Galvani, acquy có thể tái sử dụng nhờ dùng một dòng điện bên ngoài “ép” phản ứng điện hoá xảy ra khi acquy làm việc theo chiều ngược lại (quá trình sạc điện). Phản ứng tổng cộng xảy ra khi acquy sạc điện là

Pb + $S O_{4}^{2 -}$ → PbSO₄ + 2e.

PbO₂ + $S O_{4}^{2 -}$ + 4H⁺ + 2e → PbSO₄ + 2H₂O.

Pb + PbO₂ + 2 $S O_{4}^{2 -}$ + 4H⁺ → 2PbSO₄ + 2H₂O.

2PbSO₄ + 2H₂O → Pb + PbO₂ + 2 $S O_{4}^{2 -}$ + 4H⁺.

Xem đáp án

175. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Pb – Cu có sức điện động chuẩn $E_{p i n (P b - C u)}^{ο}$ = 0,47 V, pin Zn – Cu có sức điện động chuẩn $E_{p i n (Z n - C u)}^{ο}$ = 1,10 V. Sức điện động chuẩn của pin Zn – Pb là

0,63 V.

1,57 V.

0,47 V.

0,55 V.

Xem đáp án

176. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

Ni ⟶Ni²⁺+ 2e.

Cu ⟶Cu²⁺+ 2e.

Cu²⁺+ 2e ⟶Cu.

Ni²⁺+ 2e ⟶Ni.

Xem đáp án

177. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho Pin điện hoá Al – Pb. Biết $E_{A l^{3 +} / A l}^{ο} = - 1, 66 V$ ; $E_{P b^{2 +} / P b}^{ο} = - 0, 13 V$ ^.Sức điện động của Pin điện hoá Al – Pb là

1,79V.

−1,79V.

−1,53V.

1,53V.

Xem đáp án

178. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một pin điện hóa được tạo bởi cặp oxi hóa – khử Fe²⁺/Fe và Ni²⁺/Ni. Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin điện hóa (ở điều kiện chuẩn) là

Fe → Fe²⁺ + 2e.

Ni → Ni²⁺ + 2e.

Fe²⁺ + 2e → Fe.

Ni²⁺ + 2e → Ni.

Xem đáp án

179. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho pin điện hóa Al–Cu. Biết $E_{A l^{3 +} / A l}^{°}$ = –1,66 V và $E_{C u^{2 +} / C u}^{°}$ = 0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu là

1,00 V.

1,34 V.

1,66 V.

2,00 V.

Xem đáp án

180. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, các chất được tạo ra ở anode (cực dương) và cathode (cực âm) lần lượt là

Cl₂ và NaOH, H₂.

Na và Cl₂.

Cl₂ và Na.

NaOH và H₂.

Xem đáp án

181. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO₄ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là

H₂O, Cl^–.

Cl^–, H₂O.

${SO}_{4}^{2 -}$ , Cl^–, H₂O.

Cl^–, ${SO}_{4}^{2 -}$ , H₂O.

Xem đáp án

182. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch gồm NaCl và CuCl₂là

khử ion Cl^–.

oxi hóa ion Cl^–.

khử ion Cu²⁺.

khử H₂O.

Xem đáp án

183. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình

oxi hóa ion K⁺.

khử ion K⁺.

oxi hóa ion Cl^–.

khử ion Cl^–.

Xem đáp án

184. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF.AlF₃ là

2AlF₃ → 2Al + 3F₂.

2NaF → Na + F₂.

2H₂O → 2H₂ + O.

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂.

Xem đáp án

185. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện nóng chảy?

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂.

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂.

Xem đáp án

186. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,1 M và AgNO₃ 0,1 M, quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là

2H₂O → 4H⁺+ O₂ + 4e.

2H₂O+ 2e → H₂ + 2OH^–.

Cu²⁺+ 2e → Cu.

Ag⁺+ 1e → Ag.

Xem đáp án

187. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: MgCl₂, CuCl₂,FeCl₂và KCl. Kim loại tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là

Cu..

Mg.

K.

Fe.

Xem đáp án

188. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp nào?

Phương pháp thủy luyện.

Phương pháp nhiệt luyện.

Phương pháp điện phân.

Phương pháp điện phân nóng chảy.

Xem đáp án

189. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch gồm Zn(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là

Zn²⁺, Ag⁺, H₂O.

Ag⁺, Zn²⁺, H₂O.

H₂O, Zn²⁺, Ag⁺.

Zn²⁺, H₂O, Ag⁺.

Xem đáp án

190. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO₄ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là

H₂O, Cl^–.

Cl^–, H₂O.

${SO}_{4}^{2 -}$ , Cl^–, H₂O.

Cl^–, ${SO}_{4}^{2 -}$ , H₂O.

Xem đáp án

191. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch gồm NaCl và CuCl₂là

khử ion Cl^–.

oxi hóa ion Cl^–.

khử ion Cu²⁺.

khử H₂O.

Xem đáp án

192. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, các chất được tạo ra ở anode (cực dương) và cathode (cực âm) lần lượt là

Cl₂ và NaOH, H₂.

Na và Cl₂.

Cl₂ và Na.

NaOH và H₂.

Xem đáp án

193. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF.AlF₃ là

2AlF₃ → 2Al + 3F₂.

2NaF → Na + F₂.

2H₂O → 2H₂ + O.

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂.

Xem đáp án

194. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,1 M và AgNO₃ 0,1 M, quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là

2H₂O → 4H⁺+ O₂ + 4e.

2H₂O+ 2e → H₂ + 2OH^–.

Cu²⁺+ 2e → Cu.

Ag⁺+ 1e → Ag.

Xem đáp án

195. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình

oxi hóa ion K⁺.

khử ion K⁺.

oxi hóa ion Cl^–.

khử ion Cl^–.

Xem đáp án

196. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: MgCl₂, CuCl₂,FeCl₂và KCl. Kim loại tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là

Cu..

Mg.

K.

Fe.

Xem đáp án

197. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi điện phân dung dịch gồm Zn(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là

Zn²⁺, Ag⁺, H₂O.

Ag⁺, Zn²⁺, H₂O.

H₂O, Zn²⁺, Ag⁺.

Zn²⁺, H₂O, Ag⁺.

Xem đáp án

198. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.

lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Xem đáp án

199. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về liên kết kim loại là đúng?

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết ion.

Liên kết kim loại được hình thành do giữa các nguyên tử kim loại có sự dùng chung các electron hóa trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sự xen phủ các orbital chứa electron hóa trị tự do của các nguyên tử kim loại.

Xem đáp án

200. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều tồn tại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.

Các cation kim loại và nguyên tử kim loại được sắp xếp trật tự trong tinh thể kim loại.

Electron hóa trị của nguyên tử kim loại chịu lực hút yếu của hạt nguyên tử.

Giống như liên kết ion, liên kết kim loại cũng được hình thành từ tương tác tĩnh điện.

Xem đáp án

201. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng”.

Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) là

ngoài cùng, dương

tự do, dương.

hóa trị, lưỡng cực.

hóa trị, âm.

Xem đáp án

202. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây về vị trí và cấu tạo của kim loại:

(1) Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng.

(2) Tất cả các nguyên tố phân nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại.

(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.

(4) Các kim loại đều có bán kính nhỏ hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.

(5) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion dương kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Những phát biểu đúng là

(1), (2), (3), (5).

(1), (2), (3),(4), (5).

(1), (2), (3).

(1), (3), (5).

Xem đáp án

203. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong tinh thể kim loại

các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

các electron hóa trị ở các nút mạng và các ion dương kim loại chuyển động tự do.

các electron hóa trị và các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

các electron hóa trị nằm ở giữa các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

Xem đáp án

204. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong tinh thể kim loại, các nguyên tử liên kết với nhau bằng

Liên kết kim loại.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết hydrogen

Xem đáp án

205. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là

gang trắng.

thép.

gang xám.

duralumin.

Xem đáp án

206. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi chế tạo thép từ gang, có thể làm giảm tỉ lệ phần trăm carbon trong gang bằng cách nào sau đây?

Sử dụng oxygen để đốt cháy carbon trong gang nóng chảy.

Lọc carbon ra khỏi gang.

Hoà tan carbon trong dung dịch sulfuric acid.

Cạo carbon ra khỏi bề mặt kim loại.

Xem đáp án

207. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Gang và thép đều là hợp kim của Fe được điều chế bằng cách nung chảy Fe với C và Mn, Si, P… rồi để nguội. Phát biểu nào về gang và thép là không đúng?

So với thép hàm lượng C và các nguyên tố khác trong gang ít hơn.

Thép là vật liệu chủ yếu có rất nhiều ứng dụng trong ngành chế tạo máy, xây dựng và nhiều lĩnh vực khác của đời sống và sản xuất.

Thép không gỉ ( chứa ít nhất 10% chromidum theo khối lượng) có khả năng chống ăn mòn cao hơn so với sắt nguyên chất , thường được sử dụng làm dụng cụ y tế…

Để lâu một mẩu thép ngoài không khí ẩm thấy xuất hiện màu vàng nâu do thép bị ăn mòn hóa học.

Xem đáp án

208. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Gang và thép có thành phần nguyên tố cơ bản nào khác nhau?

Sắt.

Manganese.

Carbon.

Nickel.

Xem đáp án

209. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Từ 1 tấn gang có hàm lượng sắt 96% có thể thu được tối đa bao nhiêu kg thép có hàm lượng sắt 99%?

960,0 kg.

950,4 kg.

969,7 kg.

1010 kg.

Xem đáp án

210. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxygen không khí vào. Vai trò của oxygen là

oxi hóa tạp chất

oxi hóa carbon

oxi hóa một phần Fe

cả A, B, C đều xảy ra

Xem đáp án

211. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi so sánh tính chất vật lí giữa gang và sắt, phát biểu nào sau đây là đúng?

Gang mềm hơn sắt.

Gang có từ tính cao hơn sắt.

Gang dẻo hơn sắt.

Gang cứng và giòn hơn sắt

Xem đáp án

212. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dùng 100 tấn quặng Fe₃O₄để luyện gang (95% iron). Cho biết hàm lượng Fe₃O₄trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%). Khối lượng gang thu được là

60 tấn.

57,6 tấn.

53,876 tấn.

56,712 tấn.

Xem đáp án

213. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm

trên 2%.

dưới 2%.

từ 2% đến 5%.

trên 5%.

Xem đáp án

214. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi chế tạo thép từ gang, có thể làm giảm tỉ lệ phần trăm carbon trong gang bằng cách nào sau đây?

Sử dụng oxygen để đốt cháy carbon trong gang nóng chảy.

Lọc carbon ra khỏi gang.

Hoà tan carbon trong dung dịch sulfuric acid.

Cạo carbon ra khỏi bề mặt kim loại.

Xem đáp án

215. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thép và gang đều là hợp kim của Fe được điều chế bằng cách nung chảy Fe với C và Mn, Si, P… rồi để nguội. Phát biểu nào về gang và thép là không đúng?

So với thép hàm lượng C và các nguyên tố khác trong gang ít hơn.

Thép là vật liệu chủ yếu có rất nhiều ứng dụng trong ngành chế tạo máy, xây dựng và nhiều lĩnh vực khác của đời sống và sản xuất.

Thép không gỉ ( chứa ít nhất 10% chromidum theo khối lượng) có khả năng chống ăn mòn cao hơn so với sắt nguyên chất , thường được sử dụng làm dụng cụ y tế…

Để lâu một mẩu thép ngoài không khí ẩm thấy xuất hiện màu vàng nâu do thép bị ăn mòn hóa học.

Xem đáp án

216. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thép và gang có thành phần nguyên tố cơ bản nào khác nhau?

Sắt.

Manganese.

Carbon.

Nickel.

Xem đáp án

217. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Từ 1 tấn gang có hàm lượng sắt 96% có thể thu được tối đa bao nhiêu kg thép có hàm lượng sắt 99%?

960,0 kg.

950,4 kg.

969,7 kg.

1010 kg.

Xem đáp án

218. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxygen không khí vào. Vai trò của oxygen là

oxi hóa tạp chất

oxi hóa carbon

oxi hóa một phần Fe

cả A, B, C đều xảy ra

Xem đáp án

219. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thêm chromium vào thép thì tính chất nào sau đây được tăng cường?

Chống ăn mòn.

Tính dẫn điện.

Tính chất từ.

Tính dễ kéo sợi.

Xem đáp án

220. Trắc nghiệm

• 1 điểm

"Thép 304 " là một loại thép không gỉ được dùng phổ biến trong đời sống. Các kim loại chủ yếu tạo nên loại thép này bao gồm:

Fe, C, Cr.

Fe, Cu, Cr.

Fe, Cr, Ni.

Fe, C, Cr, Ni.

Xem đáp án

221. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thép là hợp kim của sắt và carbon, có thể chứa chromium và nickel. Tính chất của thép phụ thuộc vào hàm lượng các nguyên tố pha tạp. Loại thép nào sau đây được sử dụng để làm dụng cụ y tế?

Thép có hàm lượng carbon cao.

Thép có hàm lượng carbon thấp.

Thép không gỉ.

Thép silicon.

Xem đáp án

222. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hiện tượng nào sau đây không phải là hiện tượng ăn mòn kim loại?

Ống thép bị gỉ sắt màu nâu đỏ.

Vòng bạc bị xỉn màu.

Công trình bằng đá bị ăn mòn bởi mưa acid.

Chuông đồng bị gỉ đồng màu xanh.

Xem đáp án

223. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄

Nhúng thanh hợp kim Fe−Cu vào dung dịch HCl

Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃

Xem đáp án

224. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO₃.

(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.

(3) Ngâm lá sắt được cuộn dây đồng trong dung dịch HCI.

(4) Đặt một vật làm bằng gang ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày.

(5) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

225. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong những ống nghiệm nào sau đây, đinh sắt sẽ bị gỉ sau vài ngày?

chỉ có ống nghiệm a).

chỉ có ống nghiệm b).

ống nghiệm a) và c).

ống nghiệm b) và c).

Xem đáp án

226. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu về hiện tượng ăn mòn kim loại nào sau đây đúng?

Khi kim loại bị ăn mòn, các đặc tính hữu ích của kim loại như tính dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi và tính dẫn điện bị suy giảm.

Khi kim loại bị ăn mòn, các đặc tính hữu ích của kim loại như tính dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi và tính dẫn điện không bị ảnh hưởng.

Khi kim loại bị ăn mòn, các đặc tính hữu ích của kim loại như tính dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi và tính dẫn điện được tăng cường.

Khi kim loại bị ăn mòn, các kim loại không phản ứng với dung dịch acid.

Xem đáp án

227. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong hiện tượng ăn mòn kim loại xảy ra quá trình nào sau đây?

Quá trình oxi hoá kim loại.

Quá trình khử kim loại.

Quá trình điện phân.

Sự mài mòn kim loại.

Xem đáp án

228. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thí nghiệm nào sau đây không chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?

Đốt cháy bột Al trong không khí

Nhúng thanh Zn vào dung dịch HCl

Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe(NO₃)₃

Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO₄

Xem đáp án

229. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các thí nghiệm sau đây:

a.Nối một dây Al với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm xảy ra ăn mòn điện hóa.

b. Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ xảy ra ăn mòn điện hóa.

c. Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂ xảy ra ăn mòn điện hóa.

d. Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối xảy ra ăn mòn điện hóa.

Số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

230. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi một vật bằng sắt tây (sát tráng thiếc) bị xây sát sâu tới lớp sắt bên trong để lâu trong không khí ẩm sẽ xảy ra quá trình nào sau đây?

Sn bị ăn mòn điện hoá.

Fe bị ăn mòn điện hoá.

Fe bị ăn mòn hoá học.

Sn bị ăn mòn hoá học.

Xem đáp án

231. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào sau đây?

Sn.

Pb.

Zn.

Cu.

Xem đáp án

232. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biết ion Pb²⁺trong dung dịch oxi hoá được Sn. Hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện và nhúng vào dung dịch HCl thì chất bị ăn mòn điện hoá là

HCl

Pb

Sn

Pb và Sn

Xem đáp án

233. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

(2) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.

(3) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

(4) Để miêng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

Số thí nghiệm có xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là

2.

4.

1.

3.

Xem đáp án

234. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?

Sắt và đồng đều không bị ăn mòn.

Sắt bị ăn mòn.

Sắt và đồng đều bị ăn mòn.

Đồng bị ăn mòn.

Xem đáp án

235. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thí nghiệm nào sau đây xảy ra sự ăn mòn điện hóa học?

Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeSO₄ và H₂SO₄.

Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO₄ và H₂SO₄.

Nhúng thanh Zn vào dung dịch HCl.

Đốt thanh Fe trong không khí.

Xem đáp án

236. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Fe bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Kim loại M là

Mg.

Al.

Cu.

Zn.

Xem đáp án

237. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Lần lượt nối thanh Zn với mỗi kim loại sau đây và cho vào dung dịch HCl. Để Zn bị ăn mòn điện hóa thì cần nối với kim loại nào?

Mg.

Zn.

Ag.

Al.

Xem đáp án

238. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ngâm một lá sắt trong dung dịch HCl, sắt bị ăn mòn chậm. Nếu cho thêm dung dịch CuSO₄ vào dung dịch acidthì sắt bị ăn mòn

chậm hơn.

không thay đổi.

nhanh hơn.

chậm hơn rồi dừng lại.

Xem đáp án

239. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl; b) CuCl₂; c) FeCl₃; d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

0.

1.

2.

3.

Xem đáp án

240. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình tái chế kim loại, ở công đoạn phân loại phế liệu, có thể dùng nam châm lớn để tách riêng phế liệu

nhôm.

thép.

đồng.

kẽm

Xem đáp án

241. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phế liệu nào không dùng để tái chế nhôm?

Nồi.

Vỏ bút bi.

Vỏ lon.

Giấy bạc

Xem đáp án

242. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để tái chế nhôm, người ta có thể sử dụng phế liệu kim loại như vỏ của các lon, hộp chứa nước giải khát hay thực phẩm. Phế liệu này còn lẫn các tạp chất là các hợp chất hữu cơ và vô cơ (có trong nhãn, mác in hoặc sơn trên vỏ lon, hộp). Phế liệu được cắt, băm nhỏ rồi cho vào lò nung đến khi chảy lỏng. Phần lớn các tạp chất biến thành xỉ lỏng, nổi lên trên, được vớt ra khỏi lò. Phần còn lại trong lò là nhôm tái chế ở trạng thái nóng chảy.

Cho các phát biểu sau về quá trình tái chế nhôm:

a. Quá trình tái chế nhôm thể hiện sự chuyển thể của nhôm lần lượt là sự nóng chảy, sự đông đặc.

b. Có thể sử dụng nhôm tái chế theo quy trình trên để tạo dụng cụ nhà bếp, y tế…

c. Giai đoạn cắt, băm nhỏ phế liệu nhôm trước khi nung chảy: giúp giảm bớt thể tích và tiết kiệm nhiên liệu đốt nung nóng chảy.

d. Tái chế nhôm ít gây ô nhiễm môi trường.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

243. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Tái chế kim loại là quá trình thu kim loại từ các phế liệu.

Phế liệu kim loại là các kim loại, hợp kim có trong thiết bị máy móc, vật dụng hỏng, cũ, không còn sử dụng được nữa.

Tái chế kim loại từ phế liệu kim loại góp phần bảo vệ tài nguyên và môi trường.

Tái chế kim loại thường được thực hiện qua các công đoạn sau:

Thu gom, phân loại phế liệu – Nghiền, băm nhỏ - Luyện kim – Tạo vật liệu – Vận chuyển.

Xem đáp án

244. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Lon đồ uống làm bằng nhôm thường được tái chế theo các bước dưới đây:

Bước 1: Lon nhôm trước tiên được phân loại từ rác thải đô thị, và cắt thành mảnh nhỏ có kích thước bằng nhau để giảm bớt thể tích và làm cho nó dễ dàng hơn cho các máy phân loại.

Bước 2: Mảnh nhôm được làm sạch và bị nén chặt thành khối.

Bước 3: Khối nhôm được nạp vào lò, nung nóng đến khoảng 750°C để tạo ra nhôm nóng chảy.

Bước 4: Cặn bã, tạp chất được loại bỏ và cả hydrogen sinh ra cũng được loại bỏ bằng việc khử khí.

Bước 5: Các mẫu được lấy để phân tích quang phổ nhằm xác định thành phần nguyên tố. Tùy vào yêu cầu sản phẩm cuối cùng mong muốn, nhôm tinh khiết cao, đồng, kẽm, mangan, silic, magiê được thêm vào để thay đổi thành phần nhằm thay đổi các đặc điểm kỹ thuật của hợp kim.

Bước 6: Lò được khởi động, nhôm nóng chảy đổ ra. Quá trình này được lặp lại một lần nữa cho các đợt tiếp theo. Tùy thuộc vào sản phẩm cuối cùng, nhôm nóng chảy có thể được đúc thành thỏi, phôi, thanh, hình thành tấm lớn cho quá trình cán, phun thành bột, được chuyển đến một máy đùn hoặc vận chuyển trong trạng thái nóng chảy đến các cơ sở sản xuất để chế biến tiếp.

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về quá trình tái chế nhôm?

Quy trình tái chế lon nhôm phế liệu được thực hiện qua các công đoạn chính theo sơ đồ sau: Thu gom, phân loại phế liệu – Nghiền, băm nhỏ - Luyện kim – Tạo vật liệu – Vận chuyển.

Mục đích ở bước 2 là để giảm thiểu thiệt hại do quá trình oxy hóa khi nấu nóng chảy bởi vì các bề mặt nhôm dễ bị khử trở lại thành aluminum oxide khi tiếp xúc với oxygen.

Việc tái chế nhôm phế liệu tạo ra nhiều việc làm cho người lao động, góp phần phát triển kinh tế địa phương.

Tái chế nhôm phế liệu giúp tiết kiệm nguồn tài nguyên thiên nhiên, giảm thiểu sự khai thác quặng bauxite, làm giảm tác động tiêu cực đến môi trường.

Xem đáp án

245. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hiện nay, mỗi năm, trên thế giới có hàng trăm triệu tấn kim loại được tái chế từ phế liệu kim loại. Do nhu cầu sử dụng cao nên lượng sắt, thép được tái chế nhiêu hơn, tiếp theo là nhôm và đồng.

Việc tái chế các kim loại phổ biến (như sắt, thép, nhôm, đông) thường được thực hiện qua các công đoạn theo các bước:

Bước 1: Thu gom, phân loại phế liệu.

Bước 2: Nghiền nhỏ, băm nhỏ.

Bước 3: Luyện kim.

Bước 4: Tạo vật liệu.

Bước 5: Vận chuyển.

Công cụ dưới đây liên quan đến công đoạn nào trong quá trình tái chế kim loại?

Hiện nay, mỗi năm, trên thế giới có hàng trăm triệu tấn kim loại được tái chế từ phế liệu kim loại (ảnh 1)

Nghiền, băm nhỏ.

Luyện kim (nung chảy, tinh luyện).

Tạo vật liệu.

Vận chuyển.

Xem đáp án

246. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong vỏ Trái đất, sắt (iron) và nhôm (aluminium) là hai nguyên tố kim loại có hàm lượng cao hơn so với các nguyên tố kim loại khác. Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về quá trình tái chế sắt và nhôm?

Sắt và nhôm đều được sử dụng với vai trò là kim loại cơ bản trong sản xuất các kim loại nặng.

Trong công nghiệp, từ quặng bauxite sẽ tách được sắt (iron) bằng phương pháp nhiệt luyện.

Từ quặng hematite sẽ tách được nhôm (aluminium) bằng phương pháp điện phân.

Nhiệt độ cần để tái chế thép cao hơn nhiệt độ cần để tái chế nhôm.

Xem đáp án

247. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tái chế kim loại góp phần giảm thải ô nhiễm môi trường.

b. Nhôm là kim loại được tái chế nhiều nhất trên thế giới và có thể tái chế nhiều lần.

c. Quy trình tái chế kim loại thường gồm các giai đoạn: thu gom, phân loại; xử lí sơ bộ; phối trộn phế liệu; náu chảy; tinh chế; đúc, chế tạo, gia công.

d. Việc tái chế nhôm, sắt, đồng tốn nhiều năng lượng hơn so với sản xuất từ quặng.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

248. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là

Khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

Oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

Hòa tan các khoáng vật có trong quặng để thu được kim loại.

Dựa trên tính chất của kim loại như từ tính, khối lượng riêng lớn để tách chúng ra khỏi quặng.

Xem đáp án

249. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phương trình hóa học: X(s) + CuSO₄(aq) → XSO₄(aq) + Cu(s)

Cho các phát biểu về PTHH trên:

a. Đây là phương pháp thủy luyện để điều chế kim loại Cu.

b. X là kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

c. X có thể là kim loại Ca.

d. Phương pháp điều chế trên có thể áp dụng điều chế kim loại Al, Mg trong công nghiệp.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

250. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ngâm một miếng kẽm sạch trong 250mL dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng miếng kẽm tăng 0,95 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ đã dùng là

0,01.

0,05.

0,03.

0,04.

Xem đáp án

251. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một đinh sắt sạch, dư vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,75M. Khối lượng đinh sắt sau phản ứng tăng m gam. Giá trị của m là

2,0.

0,8.

1,2.

1,6.

Xem đáp án

252. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

Cu.

Na.

Ca.

Mg.

Xem đáp án

253. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một hỗn hợp kim loại gồm đồng, sắt và kẽm. Dung dịch nào sau đây có thể dùng để thu được đồng tinh khiết?

Dung dịch CuSO₄.

Dung dịch FeSO₄.

Dung dịch ZnSO₄.

Dung dịch HNO₃ loãng.

Xem đáp án

254. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kim loại nào có thể dùng để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch muối đồng?

K.

Ag.

Au.

Fe.

Xem đáp án

255. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nướccứngkhônggâytáchạinàosauđây?

Làmgiảmkhảnăngtẩyrửacủaxàphòng,làm choquầnáomaumụcnát.

Gâylãngphínhiênliệuvàmấtantoàncho cácnồihơi,làmtắccácđườngốngnướcnóng.

Gâyngộđộcchonướcuống.

Làmhỏngdungdịchphachế,làmthựcphẩmlâuchínvà giảmmùivịcủathựcphẩm.

Xem đáp án

256. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

Ca²⁺ và Mg²⁺.

Cl⁻ và $S O_{4}^{2 -}$ .

$H C O_{3}^{-}$ và Cl⁻.

Na⁺ và K⁺.

Xem đáp án

257. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các nhận định sau về tác hại của nước cứng:

(1) làm giảm bọt khi giặt quần áo bằng xà phòng;

(2) làm đường ống dẫn nước đóng cặn, giảm lưu lượng nước;

(3) làm thức ăn lâu chín và giảm mùi vị;

(4) làm nồi hơi phủ cặn, gây tốn nhiên liệu và có nguy cơ gây nổ.

Số nhận định đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

258. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

Nước chứa ít hoặc không chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

Soda, nước vôi trong, sodium phosphate có tác dụng làm mềm nước cứng.

Phương pháp trao đổi ion làm giảm được cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

Xem đáp án

259. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Loại nước nào sau đây không phải là nước cứng?

Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺.

Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺, $H C O_{3}^{-}$ .

Nước có chứa nhiều ion Na⁺, Cu²⁺, $H C O_{3}^{-}$ .

Nước có chứa ít ion Ca²⁺nhưng chứa nhiều ion Mg²⁺.

Xem đáp án

260. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Nước có chứa nhiều ion $H C O_{3}^{-}$ được gọi là nước có tính cứng tạm thời.

(b) Có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời bằng cách đun sôi nước.

(c) Có thể loại bỏ một phần tính cứng của nước có tính cứng vĩnh cửu bằng cách dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)₂.

(d) Không thể dùng cách đun sôi để loại bỏ hoàn toàn tính cứng của nước có chứa các ion sau: Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-, HCO₃^-, .

(e) Nước cứng có thể là nguyên nhân gây nổ nồi hơi.

Những phát biểu đúng là

(a), (b), (c).

(b), (d), (e).

(a), (b), (e).

(c), (d), (e).

Xem đáp án

261. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào không đúng khi nói về tác hại của nước cứng?

Khi pha trà, cafe bằng nước cứng sẽ làm giảm hương vị của trà, cafe.

Nước cứng gây hiện tượng đóng cặn trong bình nước nóng gây tốn điện, lâu ngày làm hỏng thanh đốt, gây tắc ống dẫn.

Giặt quần áo bằng nước cứng, quần áo nhanh bị ố vàng, nhanh bị mục nát.

Sử dụng nước cứng làm nước uống, để nấu ăn sẽ bị ngộ độc.

Xem đáp án

262. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một mẫu nước cứng chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol $H C O_{3}^{-}$ , d mol $S O_{4}^{2 -}$ . Phát biểu nào sau đây về mẫu nước cứng trên không đúng?

Mẫu nước trên có tính cứng toàn phần.

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ có thể làm mềm hoàn toàn mẫu nước trên.

Mối quan hệ giữa a,b,c,d là: 2a+2b = c + 2d

Dùng dung dịch có chứa 106(a+b) gam soda có thể làm mềm hoàn toàn mẫu nước trên.

Xem đáp án

263. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tiến hành thí nghiệm với hai mẫu nước thu được kết quả như sau:

- Đun nóng: Cả hai mẫu đều có hiện tượng nước bị vẩn đục, để yên một thời gian thấy lắng cặn màu trắng.

- Lọc bỏ cặn, thêm tiếp dung dịch Na₂CO₃ ta thấy mẫu 1 không bị vẩn đục, mẫu 2 tiếp tục bị vẩn đục.

- Nhỏ dung dịch giấm ăn vào cặn trắng thấy cặn tan, sủi bọt khí. Khí sinh ra làm tắt que đóm đang cháy.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Mẫu 1 là nước có tính cứng tạm thời, mẫu 2 là nước có tính cứng vĩnh cửu.

Khi đun nóng hai mẫu nước trên đã xảy ra phản ứng nhiệt phân Ca(HCO₃)₂ tạo thành CaCO₃không tan làm cho nước bị vẩn đục.

Dùng máy lọc nước có vật liệu trao đổi ion hoặc máy lọc nước RO (phương pháp thẩm thấu ngược) sẽ làm mềm được cả hai mẫu nước trên.

Bọt khí sinh ra khi cho giấm ăn tác dụng với cặn trắng đó là khí oxygen.

Xem đáp án

264. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tất cả các loại nước cứng đều gây hiện tượng đóng cặn trong ấm đun nước, bình nước nóng.

b. Một mẫu nước giếng khoan khi mới bơm lên nước trong suốt, không màu. Để trong không khí một thời gian thấy xuất hiện lớp váng màu vàng, mùi tanh. Mẫu nước đó là nước có tính cứng tạm thời.

c. Khi gội đầu, nếu thấy hiện tượng dầu tạo bọt kém, tốn dầu gội. Tóc sau khi gội bị xơ, khô cứng thì nước đó là nước cứng.

d. Nước ngầm ở những vùng núi đá vôi, những nơi có mỏ thạch cao thường có độ cứng rất cao.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3

4

Xem đáp án

265. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Độ cứng của nước cứng bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như thành phần các nguyên tố hòa tan trong nước, độ pH, nhiệt độ; do vậy, một thang đo rất khó mô tả chính xác độ cứng của nước. Tuy nhiên độ cứng của nước có thể được phân loại như sau (độ cứng tính theo CaCO₃):

· CaCO₃ <50 mg/L là nước mềm

· CaCO₃ ~ 150mg/L là nước cứng ở mức độ trung bình

· CaCO₃ >300 mg/L là nước rất cứng, gây hại cho người sử dụng.

Tại Việt Nam, theo Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt QCVN 01-1:2018/BYT do Bộ Y tế ban hành kèm theo Thông tư số 41/2018/TT-BYT ngày 14 tháng 12 năm 2018, độ cứng tính theo CaCO₃ trong nước sinh hoạt có giới hạn tối đa là 300 mg/L.

Phân tích một mẫu ngầm ở tỉnh Phú Thọ cho kết quả về nồng độ Ca²⁺, Mg²⁺ như sau:

Cation	Ca²⁺	Mg²⁺
Nồng độ (mol/L)	3,0.10^-3	1,2.10^-4

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Độ cứng của mẫu nước trên tính theo CaCO₃ là 312 mg/L

Mẫu nước trên là nước rất cứng, độ cứng vượt quá Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt.

Có thể dùng lượng vừa đủ Ca(OH)₂ để loại bỏ hoàn toàn Ca²⁺, Mg²⁺ trong mẫu nước trên.

Để loại bỏ hoàn toàn Ca²⁺, Mg²⁺ trong 1m³ nước trên cần tối thiểu 330,72 gam sodium carbonate.

Xem đáp án

266. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

Có thể dùng HCl hoặc Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

Các hóa chất: NaOH, Na₂CO₃, Na₃PO₄, Ca(OH)₂ đều có thể làm mềm được nước có tính cứng tạm thời.

Vật liệu trao đổi ion có thể làm mềm tất cả các loại nước cứng.

Xem đáp án

267. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các mẫu nước cứng sau đây, nước cứng tạm thời là

dung dịch Ca(HCO₃)₂.

dung dịch MgSO₄.

dung dịch CaCl₂.

dung dịch Mg(NO₃)₂.

Xem đáp án

268. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một loại nước cứng khi đun sôi thì trở thành nước mềm. Trong loại nước này có hoà tan những hợp chất nào sau đây?

Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

Ca(HCO₃)₂ và MgSO₄.

CaSO₄ và MgCl₂.

MgCl₂ và CaCl₂.

Xem đáp án

269. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi đun nóng nước tự nhiên, muối nào sau đây bị phân huỷ tạo thành cặn đá vôi trong phích nước, ấm đun nước?

Ca₃(PO₄)₂.

CaCl₂.

CaSO₄.

Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

270. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhận định nào sau đây về nước cứng tạm thời là không đúng?

Chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Chứa nhiều ion $H C O_{3}^{-}$ .

Chứa nhiều ion Cl⁻ và $S O_{4}^{2 -}$ .

Đun sôi để trở thành nước mềm.

Xem đáp án

271. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

Nước chứa ít hoặc không chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

Soda, nước vôi trong, sodium phosphate có tác dụng làm mềm nước cứng.

Phương pháp trao đổi ion làm giảm được cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

Xem đáp án

272. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về nước cứng tạm thời là đúng?

Chứa nhiều ion $H C O_{3}^{-}$ .

Chỉ chứa 2 loại cation Ca²⁺, Mg²⁺.

Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách dùng lượng vừa đủ Ca(OH)₂ hoặc Na₂CO₃.

Không gây nhiều tác hại như nước có tính cứng vĩnh cửu hoặc nước có tính cứng toàn phần.

Xem đáp án

273. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Nước có chứa nhiều ion $H C O_{3}^{-}$ được gọi là nước có tính cứng tạm thời.

(b) Có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời bằng cách đun sôi nước.

(c) Có thể loại bỏ một phần tính cứng của nước có tính cứng vĩnh cửu bằng cách dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)₂.

(d) Không thể dùng cách đun sôi để loại bỏ hoàn toàn tính cứng của nước có chứa các ion sau: Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-, HCO₃^-, .

(e) Nước cứng có thể là nguyên nhân gây nổ nồi hơi.

Những phát biểu đúng là

(a), (b), (c).

(b), (d), (e).

(a), (b), (e).

(c), (d), (e).

Xem đáp án

274. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

Có thể dùng HCl hoặc Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

Các hóa chất: NaOH, Na₂CO₃, Na₃PO₄, Ca(OH)₂ đều có thể làm mềm được nước có tính cứng tạm thời.

Vật liệu trao đổi ion có thể làm mềm tất cả các loại nước cứng.

Xem đáp án

275. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tất cả các loại nước cứng đều gây hiện tượng đóng cặn trong ấm đun nước, bình nước nóng.

b. Một mẫu nước giếng khoan khi mới bơm lên nước trong suốt, không màu. Để trong không khí một thời gian thấy xuất hiện lớp váng màu vàng, mùi tanh. Mẫu nước đó là nước có tính cứng tạm thời.

c. Khi gội đầu, nếu thấy hiện tượng dầu tạo bọt kém, tốn dầu gội. Tóc sau khi gội bị xơ, khô cứng thì nước đó là nước cứng.

d. Nước ngầm ở những vùng núi đá vôi, những nơi có mỏ thạch cao thường có độ cứng rất cao.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

276. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Độ cứng của nước cứng bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như thành phần các nguyên tố hòa tan trong nước, độ pH, nhiệt độ; do vậy, một thang đo rất khó mô tả chính xác độ cứng của nước. Tuy nhiên độ cứng của nước có thể được phân loại như sau (độ cứng tính theo CaCO₃):

· CaCO₃ <50 mg/L là nước mềm

· CaCO₃ ~ 150mg/L là nước cứng ở mức độ trung bình

· CaCO₃ >300 mg/L là nước rất cứng, gây hại cho người sử dụng.

Tại Việt Nam, theo Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt QCVN 01-1:2018/BYT do Bộ Y tế ban hành kèm theo Thông tư số 41/2018/TT-BYT ngày 14 tháng 12 năm 2018, độ cứng tính theo CaCO₃ trong nước sinh hoạt có giới hạn tối đa là 300 mg/L.

Phân tích một mẫu ngầm ở tỉnh Phú Thọ cho kết quả về nồng độ Ca²⁺, Mg²⁺ như sau:

Cation	Ca²⁺	Mg²⁺
Nồng độ (mol/L)	3,0.10^-3	1,2.10^-4

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Độ cứng của mẫu nước trên tính theo CaCO₃ là 312 mg/L

Mẫu nước trên là nước rất cứng, độ cứng vượt quá Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt.

Có thể dùng lượng vừa đủ Ca(OH)₂ để loại bỏ hoàn toàn Ca²⁺, Mg²⁺ trong mẫu nước trên.

Để loại bỏ hoàn toàn Ca²⁺, Mg²⁺ trong 1m³ nước trên cần tối thiểu 330,72 gam sodium carbonate.

Xem đáp án

277. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nướccứngkhônggâytáchạinàosauđây?

Làmgiảmkhảnăngtẩyrửacủaxàphòng,làm choquầnáomaumụcnát.

Gâylãngphínhiênliệuvàmấtantoàncho cácnồihơi,làmtắccácđườngốngnướcnóng.

Gâyngộđộcchonướcuống.

Làmhỏngdungdịchphachế,làmthựcphẩmlâuchínvà giảmmùivịcủathựcphẩm.

Xem đáp án

278. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nước cứng toàn phần là nước cứng chứa ion

$H C O_{3}^{-}$ .

Cl⁻.

$S O_{4}^{2 -}$ .

Cl⁻, và $H C O_{3}^{-}$ .

Xem đáp án

279. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

Ca²⁺ và Mg²⁺.

Cl⁻ và $S O_{4}^{2 -}$ .

$H C O_{3}^{-}$ và Cl⁻.

Na⁺ và K⁺.

Xem đáp án

280. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương pháp nào sau đây không dùng để làm mềm nước cứng toàn phần?

Trao đổi ion.

Dùng dung dịch HCl.

Dùng dung dịch Na₂CO₃.

Dùng dung dịch Na₃PO₄.

Xem đáp án

281. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một mẫu nước chứa các muối: CaCl₂, Ca(HCO₃)₂. Mẫu nước trên là

Nước mềm.

Nước cứng toàn phần.

Nước cứng vĩnh cửu.

Nước cứng tạm thời.

Xem đáp án

282. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

Nước chứa ít hoặc không chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

Soda, nước vôi trong, sodium phosphate có tác dụng làm mềm nước cứng.

Phương pháp trao đổi ion làm giảm được cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

Xem đáp án

283. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần?

Đều có thể làm mềm bằng Na₃PO₄.

Đều không có chứa anion $H C O_{3}^{-}$ .

Đều bị mất một phần tính cứng khi đun sôi nước.

Thành phần anion giống nhau.

Xem đáp án

284. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một mẫu nước cứng chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol $H C O_{3}^{-}$ , d mol $S O_{4}^{2 -}$ . Phát biểu nào sau đây về mẫu nước cứng trên không đúng?

Mẫu nước trên có tính cứng toàn phần.

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ có thể làm mềm hoàn toàn mẫu nước trên.

Mối quan hệ giữa a,b,c,d là: 2a+2b = c + 2d

Dùng dung dịch có chứa 106(a+b) gam soda có thể làm mềm hoàn toàn mẫu nước trên.

Xem đáp án

285. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng chứa ion

$H C O_{3}^{-}$ .

Cl⁻, $S O_{4}^{2 -}$ .

$S O_{4}^{2 -}$ .

Cl⁻, $S O_{4}^{2 -}$ và $H C O_{3}^{-}$ .

Xem đáp án

286. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nướccứngkhônggâytáchạinàosauđây?

Làmgiảmkhảnăngtẩyrửacủaxàphòng,làm choquầnáomaumụcnát.

Gâylãngphínhiênliệuvàmấtantoàncho cácnồihơi,làmtắccácđườngốngnướcnóng.

Gâyngộđộcchonướcuống.

Làmhỏngdungdịchphachế,làmthựcphẩmlâuchínvà giảmmùivịcủathựcphẩm.

Xem đáp án

287. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

Ca²⁺ và Mg²⁺.

Cl⁻ và $S O_{4}^{2 -}$ .

$H C O_{3}^{-}$ và Cl⁻.

Na⁺ và K⁺.

Xem đáp án

288. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương pháp nào sau đây không dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

Trao đổi ion.

Dùng dung dịch HCl.

Dùng dung dịch Na₂CO₃.

Dùng dung dịch Na₃PO₄.

Xem đáp án

289. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau đây:

a. Tất cả các loại nước cứng đều gây hiện tượng đóng cặn trong ấm đun nước, bình nước nóng.

b. Một mẫu nước giếng khoan khi mới bơm lên nước trong suốt, không màu. Để trong không khí một thời gian thấy xuất hiện lớp váng màu vàng, mùi tanh. Mẫu nước đó là nước có tính cứng tạm thời.

c. Khi gội đầu, nếu thấy hiện tượng dầu tạo bọt kém, tốn dầu gội. Tóc sau khi gội bị xơ, khô cứng thì nước đó là nước cứng.

d. Nước ngầm ở những vùng núi đá vôi, những nơi có mỏ thạch cao thường có độ cứng rất cao.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

290. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

Nước chứa ít hoặc không chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

Soda, nước vôi trong, sodium phosphate có tác dụng làm mềm nước cứng.

Phương pháp trao đổi ion làm giảm được cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

Xem đáp án

291. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần?

Đều có thể làm mềm bằng Na₃PO₄.

Đều không có chứa anion $H C O_{3}^{-}$ .

Đều bị mất một phần tính cứng khi đun sôi nước.

Thành phần anion giống nhau.

Xem đáp án

292. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho một mẫu nước cứng chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol $H C O_{3}^{-}$ , d mol $S O_{4}^{2 -}$ . Phát biểu nào sau đây về mẫu nước cứng trên không đúng?

Mẫu nước trên có tính cứng toàn phần.

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ có thể làm mềm hoàn toàn mẫu nước trên.

Mối quan hệ giữa a,b,c,d là: 2a+2b = c + 2d

Dùng dung dịch có chứa 106(a+b) gam soda có thể làm mềm hoàn toàn mẫu nước trên.

Xem đáp án

293. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có

các orbital trống.

cặp electron hoá trị riêng.

ít nhất 4 orbital trống.

ít nhất hai cặp electron hoá trị riêng.

Xem đáp án

294. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phát biểu sau: “Phức chất đơn giản thường có một ...(1)... liên kết với các phối tử bao quanh. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết ...(2)....”. Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

cation kim loại, ion.

nguyên tử kim loại, cho − nhận.

nguyên tử trung tâm, cho − nhận.

phối tử, ion.

Xem đáp án

295. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chọn phát biểu đúng nhất về dạng hình học có thể có của phức chất có dạng tổng quát [ML₄]

Tứ diện.

Bát diện.

Vuông phẳng.

Tứ diện hoặc vuông phẳng.

Xem đáp án

296. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất [PtCl₄]²⁻ và [Fe(CO)₅] là

4 và 5.

5 và 6.

5 và 2.

1 và 2.

Xem đáp án

297. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dạng hình học có thể có của phức chất [FeF₆]³⁻là

Tứ diện.

Bát diện.

Vuông phẳng.

Tứ diện hoặc vuông phẳng.

Xem đáp án

298. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết số lượng phối tử có trong phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ là

2.

6.

4.

5.

Xem đáp án

299. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại có orbital trống đã nhận cặp electron chưa liên kết của phối tử.

Phối tử cho cặp electron chưa liên kết vào orbital trống của nguyên tử trung tâm.

Phức lập phương chỉ biết đối với các ion có kích thước rất lớn so với kích thước phối tử.

Phức chất luôn mang điện tích dương hoặc âm.

Xem đáp án

300. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phân tử ethylamine (C₂H₅NH₂) có số cặp electron chưa liên kết là

1

2

3

4.

Xem đáp án

301. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử trung tâm của phức [Co(NH₃)₆]³⁺ là ?

N.

Co.

Co³⁺.

NH₃.

Xem đáp án

302. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là

[ML₂] và [ML₄].

[ML₄] và [ML₆].

[ML₆] và [ML₂].

[ML₆] và [ML₄].

Xem đáp án

303. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch nào sau đây có màu vàng chanh?

CuSO₄.

FeCl₃.

KMnO₄.

FeSO₄.

Xem đáp án

304. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe²⁺?

[Ar]3d⁶.

[Ar]3d⁵.

[Ar]3d⁴.

[Ar]3d³.

Xem đáp án

305. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

không màu sang màu vàng.

màu da cam sang màu vàng.

không màu sang màu da cam.

màu vàng sang màu da cam.

Xem đáp án

306. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl₃ là

bề mặt thanh kim loại đồng có màu trắng hơi xám.

dung dịch từ màu vàng nâu chuyển dần qua màu xanh.

dung dịch có màu vàng nâu.

khối lượng thanh đồng kim loại tăng lên.

Xem đáp án

307. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào?

Tăng dần.

Không đổi.

Giảm dần.

Không có quy luật.

Xem đáp án

308. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ion nào sau đây không có electron trên phân lớp 3d và không có màu trong dung dịch nước?

Fe³⁺.

Cr³⁺.

Ti³⁺.

Sc³⁺.

Xem đáp án

309. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Các electron hoá trị của nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất phân bố ở

phân lớp 3d và phân lớp 4s.

phân lớp 3d.

lớp 4s.

phân lớp 3p và phân lớp 3d.

Xem đáp án

310. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là

[Ne]3d^1÷104s^1÷2.

[Ar]3d^1÷104s^1÷2.

[Ar]3d^1÷104s².

[Ar]3d¹⁰4s^1÷2.

Xem đáp án

311. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để phân biệt dung dịch H₂SO₄ đặc nguội và dung dịch HNO₃ đặc nguội, có thể dùng kim loại nào sau đây?

Cr.

Al.

Fe.

Cu.

Xem đáp án

312. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Muối nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa (trong môi trường acid), vừa có khả năng thể hiện tính khử (trong môi trường kiềm)?

K₂Cr₂O₇.

Cr₂(SO₄)₃.

K₂CrO₄.

Na₂CrO₄.

Xem đáp án

313. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chọ phát biểu đúng nhất về dạng hình học có thể có của phức chất có dạng tổng quát [ML₄]

Tứ diện.

Bát diện.

Vuông phẳng.

Tứ diện hoặc vuông phẳng.

Xem đáp án

314. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dạng hình học có thể có của phức chất [FeF₆]³⁻là

Tứ diện.

Bát diện.

Vuông phẳng.

Tứ diện hoặc vuông phẳng.

Xem đáp án

315. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là

[ML₂] và [ML₄].

[ML₄] và [ML₆].

[ML₆] và [ML₂].

[ML₆] và [ML₄].

Xem đáp án

316. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phức chất có dạng hình học như sau:

Dạng hình học của phức chất trên là

vuông phẳng.

tứ diện.

bát diện.

lưỡng tháp tam giác.

Xem đáp án

317. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Những phát biểu nào sau đây về dạng hình học của phức chất là đúng?

(a) Phức chất mà xung quanh nguyên tử trung tâm có 4 liên kết σ thường có dạng hình học là tứ diện hoặc vuông phẳng và được gọi là phức chất tứ diện hoặc phức chất vuông phẳng.

(b) Phức chất mà xung quanh nguyên tử trung tâm có 6 liên kết σ có dạng hình học là bát diện và được gọi là phức chất bát diện.

(c) Hai liên kết Pt-Cl kế cận nhau trong anion [PtCl₄]²⁻ tạo thành một góc liên kết. Thực nghiệm xác nhận trong anion [PtCl₄]²⁻ có bốn góc liên kết đều có giá trị xấp xỉ 90°. Vì vậy, [PtCl₄]²⁻ là phức chất vuông phẳng

(d) Dạng hình học của phức chất được xác nhận bằng thực nghiệm.

(a), (b), (c).

(a), (b), (d).

(c), (d).

(b), (c), (d).

Xem đáp án

318. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dạng hình học của phức chất [CoCl₄]²⁻và của phức chất [PtCl₄]²⁻ là dạng hình học gì?

Dạng hình học của phức chất [CoCl4]2− và của phức chất [PtCl4]2− là dạng hình học gì? (ảnh 1)

Tứ diện và vuông phẳng.

Tứ diện và bát diện.

Vuông phẳng và bát diện.

D Vuông phẳng và tứ diện.

Xem đáp án

319. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phức chất có nhiều dạng hình học khác nhau như vuông phẳng, tứ diện, bát diện, …

Phức chất mà nguyên tử trung tâm tạo 4 liên kết σ với các phối tử thường có dạng hình học là bát diện, được gọi là phức chất bát diện.

Phức chất đơn giản thường có một nguyên tử trung tâm liên kết với các phối tử bằng liên kết cho – nhận.

Phản ưng phức chất thường biến đổi màu sắc

Xem đáp án

320. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phức chất [Cu(H₂O)₆] ²⁺có dạng hình học là

Vuông phẳng.

Tứ diện.

Bát diện.

Đường thẳng.

Xem đáp án

321. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phối tử H₂O trong phức chất aqua [Cu(H₂O)₆]²⁺ có thể bị thế bởi 1 phối tửNH₃ tạo thành phức chất là

[Cu(NH₃)₆]²⁺.

[Cu(NH₃)₂(H₂O)₅].

[Cu(NH₃)(H₂O)₅]²⁺.

[Cu(NH₃)(H₂O)₅].

Xem đáp án

322. Trắc nghiệm

• 1 điểm

X làphức chất aqua của ion Co²⁺ có dạng hình học bát diện. Phát biểu nào dưới đây về X làđúng?

Phức chất X có màu hồng đỏ.

X có công thức là [Co(H₂O)₄]²⁺.

Liên kết giữa phối tử H₂O và nguyên tử trung tâm Co²⁺ là liên kết cộng hóa trị.

Không thể phân biệt hai phức chất [Co(H₂O)₆]²⁺ và [Co(NH₃)₆]²⁺ vì hai phức chất này đều có cùng nguyên tử trung tâm.

Xem đáp án

323. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết

cho − nhận.

cộng hóa trị phân cực.

ion.

cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

324. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phối tử trong phức chất [Ni(CO)₄] là

Ni.

C.

O.

CO.

Xem đáp án

325. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có

các orbital trống.

cặp electron hoá trị riêng.

ít nhất 4 orbital trống.

ít nhất hai cặp electron hoá trị riêng.

Xem đáp án

326. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phát biểu sau: “Phức chất đơn giản thường có một ...(1)... liên kết với các phối tử bao quanh. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết ...(2)....”. Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

cation kim loại, ion.

nguyên tử kim loại, cho − nhận.

nguyên tử trung tâm, cho − nhận.

phối tử, ion.

Xem đáp án

327. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất [PtCl₄]²⁻ và [Fe(CO)₅] là

4 và 5.

5 và 6.

5 và 2.

1 và 2.

Xem đáp án

328. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết số lượng phối tử có trong phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ là

2

6

4

5.

Xem đáp án

329. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phân tử ethylamine (C₂H₅NH₂) có số cặp electron chưa liên kết là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

330. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺có màu xanh; phức chất [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂] có màu xanh lam và phức chất [CuCl₄]²⁻ có màu vàng. Màu sẳc của ba phức chất khác nhau là do chúng khác nhau về

nguyên tử trung tâm.

phối tử.

cả nguyên tử trung tâm và phối tử.

số lượng phối tử.

Xem đáp án

331. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết

cho − nhận.

cộng hóa trị phân cực.

ion.

cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

332. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử trung tâm trong phức chất Na₂[Zn(OH)₄] là

Na⁺.

Zn²⁺.

O²⁻.

OH⁻.

Xem đáp án

333. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phát biểu sau: “Phức chất đơn giản thường có một ...(1)... liên kết với các phối tử bao quanh. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết ...(2)....”. Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

cation kim loại, ion.

nguyên tử kim loại, cho − nhận.

nguyên tử trung tâm, cho − nhận.

phối tử, ion.

Xem đáp án

334. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử trung tâm của phức [Co(NH₃)₆]³⁺ là ?

N.

Co.

Co³⁺.

NH₃.

Xem đáp án

335. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử trung tâm của các phức chất [PtCl₄]^2- và [Fe(CO)₅] lần lượt là

Pt⁴⁺ và Fe²⁺.

Pt²⁺ và Fe²⁺.

Cl và CO.

Pt²⁺ và Fe.

Xem đáp án

336. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điện tích của nguyên tử trung tâm trong phức chất [Co(NH₃)₆]³⁺và [FeF₆]^3-lần lượt là

+3 và +3

+3 và +2.

+6 và -6.

+3 và -3.

Xem đáp án

337. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phức chất [Cr(NH₃)₆]³⁺, phát biểu nào sau đây về phức chất này là không đúng?

Phức chất trên có nguyên tử trung tâm là NH₃.

Phức chất trên có điện tích là 3+.

Trong phức [Cr(NH₃)₆]³⁺, NH₃ đóng vai trò là phối tử.

Liên kết giữa phối tử NH₃ và nguyên tử trung tâm Cr là liên kết cho-nhận.

Xem đáp án

338. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phức chất đơn giản thường có một nguyên tử trung tâm liên kết với các phối tử bao quanh.

Phức chất có thể mang điện tích hoặc không mang điện tích như ở phức chất.

Phối tử là các phân tử hoặc anion đã cho cặp electron chưa liên kết.

Nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại không còn orbital trống.

Xem đáp án

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 17

338 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 28

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 27

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 26

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 25

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 24

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 23

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 22

5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 21