5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 13 - Trắc nghiệm

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

electron và neutron.

proton và neutron.

neutron và electron.

electron, proton và neutron

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.

Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

proton và α.

proton và neutron.

proton và electron.

electron và neutron.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

electron.

proton.

neutron.

neutron và electron.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

proton.

neutron.

electron.

neutron và electron.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên

số hạt proton = số hạt neutron

số hạt electron = số hạt neutron

số hạt electron = số hạt proton

số hạt proton = số hạt electron = số hạt neutron

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sai khi nói về neutron?

Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.

Có khối lượng bằng khối lượng proton.

Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.

Không mang điện

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đặc điểm của electron là

mang điện tích dương và có khối lượng.

mang điện tích âm và có khối lượng.

không mang điện và có khối lượng.

mang điện tích âm và không có khối lượng.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?

Proton, m 0,00055 amu, q = +1.

Neutron, m 1 amu, q = 0.

Electron, m 1 amu, q = -1.

Proton, m 1 amu, q = -1.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là bao nhiêu?

13.

15.

27.

14.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?

$2 {KClO}_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$

${Cl}_{2} + 2 NaOH \to NaCl + NaClO + H_{2} O$

$2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2}$

$H_{2} + {Cl}_{2} \to 2 HCl$

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau và thuộc hai phân tử khác nhau.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hóa của các nguyên tử cùng một nguyên tố.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?

$2 Na + {Cl}_{2} \to 2 NaCl$

${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

$2 {KMnO}_{4} \overset{t^{°}}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2}$

$Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}$

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?

${NH}_{4} {NO}_{3} \overset{t^{°}}{\to} N_{2} O + 2 H_{2} O$

$2 {KMnO}_{4} \overset{t^{°}}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2}$

${CaCO}_{3} \overset{t^{°}}{\to} CaO + {CO}_{2}$

${NH}_{4} {NO}_{2} \overset{t^{°}}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa − khử nội phân tử?

$2 {Cu(NO}_{3})_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 CuO + 4 {NO}_{2} + O_{2}$

${{(NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \overset{t^{°}}{\to} N_{2} + {Cr}_{2} O_{3} + 4 H_{2} O$

$2 {AgNO}_{3} \overset{t^{°}}{\to} 2 Ag + 2 {NO}_{2} + O_{2}$

$3 {Cl}_{2} + 6 KOH \overset{t^{°}}{\to} 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O$

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?

Số proton.

Số neutron.

Số khối.

Nguyên tử khối.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số hiệu nguyên tử cho biết

số proton trong hạt nhân nguyên tử.

điện tích hạt nhân nguyên tử.

số electron trong nguyên tử.

Cả A, B, D đều đúng.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

số khối.

nguyên tử khối.

số hiệu nguyên tử.

số neutron.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu chung của mọi nguyên tử là , trong đó A, Z và X lần lượt là

số khối, kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử.

số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố.

số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, số khối.

số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tố.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Số proton và điện tích hạt nhân.

Số proton và số electron.

Số khối A và số neutron.

Số khối A và điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

A = Z – N.

N = A – Z.

A = N – Z.

Z = N +A.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron.

Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).

Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thông tin nào sau đây không đúng về $_{82}^{206} P b$ ?

Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.

Số proton và neutron là 82.

Số neutron là 124.

Số khối là 206.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điện tích hạt nhân của nguyên tử chlorine có 17 electron là

+15.

+16.

+17.

+18.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

electron và neutron.

proton và neutron.

neutron và electron.

electron, proton và neutron

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

electron.

proton.

neutron.

neutron và electron.

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng

10² pm.

10^-4pm.

10^-2pm.

10⁴pm.

Xem đáp án

29. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhận định nào sau đây không đúng?

Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Xem đáp án

30. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là

12.

24.

13.

6.

Xem đáp án

31. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.

Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Xem đáp án

32. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

33. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

proton.

neutron.

electron.

neutron và electron.

Xem đáp án

34. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên

số hạt proton = số hạt neutron.

số hạt electron = số hạt neutron.

số hạt electron = số hạt proton.

số hạt proton = số hạt electron = số hạt neutron.

Xem đáp án

35. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thông tin nào sau đây không đúng?

Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.

Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.

Nguyên tử trung hòa điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.

Xem đáp án

36. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: CO, O₃, CO₂, HNO₃, NH₄Cl, NaNO₃, H₂O₂. Số chất có chứa liên kết cho – nhận là

4.

3.

6.

5.

Xem đáp án

37. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

sự xen phủ bên của 2 orbital.

cặp electron chung.

lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

sự xen phủ trc của hai orbital.

Xem đáp án

38. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết π là liên kết được hình thành do

sự xen phủ bên của 2 orbital.

lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

cặp electron chung.

sự xen phủ trục của hai orbital.

Xem đáp án

39. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau

các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau

các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim

các nguyên tử khí hiếm với nhau.

Xem đáp án

40. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

BaCl₂, NaCl, NO₂.

SO₂, CO₂, Na₂O₂.

SO₃, H₂S, H₂O.

CaCl₂, F₂O, HCl.

Xem đáp án

41. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

H₂O.

HCl.

NH₃.

Cl₂.

Xem đáp án

42. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức cấu tạo nào sau đây là của phân tử O₂?

O – O.

O = O.

O O.

O → O.

Xem đáp án

43. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức cấu tạo của phân tử HCl nào sau đây là đúng?

H – Cl.

H = Cl.

H → Cl.

H ← Cl.

Xem đáp án

44. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là

O = C ® O.

O = C = O.

O – C = O.

O = C ¬ O.

Xem đáp án

45. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi, ba lần lượt là

1, 2 và 3.

2, 4 và 6.

1, 3 và 5

2, 3 và 4

Xem đáp án

46. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Những biện pháp nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng là

a, c.

a, b.

b, c.

a, b, c.

Xem đáp án

47. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau:

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

1.

4.

3.

2.

Xem đáp án

48. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành.

(b) Tốc độ của phản ứng hóa học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(c) Tốc độ của phản ứng hóa học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(d) Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tùy thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hóa học.

(e) Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tiêu thụ của chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

49. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Tốc độ của phản ứng hóa học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

(b) Tốc độ của phản ứng hóa học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

(c) Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hóa học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.

(d) Dấu “–” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

(e) Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Số phát biểu không đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

50. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?

Nhiệt độ.

Áp suất.

Diện tích tiếp xúc.

Chất xúc tác.

Xem đáp án

51. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nhiệt độ chất phản ứng.

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).

Nồng độ chất phản ứng.

Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.

Xem đáp án

52. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tốc độ của một phản ứng hóa học

chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Xem đáp án

53. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?

Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Xem đáp án

54. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

Fe + dung dịch HCl 0,1 M.

Fe + dung dịch HCl 0,2 M.

Fe + dung dịch HCl 0,3 M.

Fe + dung dịch HCl 0,5 M.

Xem đáp án

55. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?

Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời sẽ cháy chậm hơn.

Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.

Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.

Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.

Xem đáp án

56. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết hydrogen.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

57. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phân tử CO₂ có chứa loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44)?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết cho – nhận.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

58. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị phân cực.

ion.

hydrogen.

Xem đáp án

59. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

ion.

cộng hoá trị phân cực.

hydrogen.

cộng hoá trị không phân cực.

Xem đáp án

60. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất vừa có liên kết cộng hoá trị phân cực, vừa có liên kết cộng hoá trị không phân cực là

CO₂.

H₂O.

NH₃.

C₂F₆.

Xem đáp án

61. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây trong phân tử chứa liên kết công hóa trị không phân cực?

HCl.

O₂.

HF.

H₂O.

Xem đáp án

62. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: Cl₂, HCl, O₂, H₂O, NaCl, CaO, Na₂O, NH₄Cl. Số chất mà trong phân tử chứa liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực lần lượt là

4, 2, 2.

3, 3, 2.

4, 1, 2.

4, 3, 2.

Xem đáp án

63. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

3.

4.

5.

2.

Xem đáp án

64. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phân tử H₂O, cho những phát biểu sau:

(a) Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị không phân cực

(b) Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị phân cực

(c) Cặp electron dùng chung trong liên kết H–O lệch về phía nguyên tử O

(d) Cặp electron dùng chung trong liên kết H–O lệch về phía nguyên tử H

(e) Cặp electron dùng chung trong liên kết H–O phân bố đều giữa hai nguyên tử.

(g) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

Số phát biểu đúng là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

65. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết hóa học là

sự kết hợp giữa các hạt cơ Liên kết hóa học là bản hình thành nguyên tử bền vững.

sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Xem đáp án

66. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

kim loại kiềm gần kề.

kim loại kiềm thổ gần kề.

nguyên tử halogen gần kề.

nguyên tử khí hiếm gần kề.

Xem đáp án

67. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

2 electron.

3 electron.

1 electron.

4 electron.

Xem đáp án

68. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

69. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 3)

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 4)

Xem đáp án

70. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?

BeH₂.

AlCl₃.

PCl₅.

SiH₄.

Xem đáp án

71. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử nào sau đây?

H₂O

NO₂.

CO₂.

Cl₂

Xem đáp án

72. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử trong phần tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?

H₂O.

NH₃.

HCl

BF₃.

Xem đáp án

73. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?

Aluminium

Nitrogen

Phosphorus

Oxygen

Xem đáp án

74. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học ?

Nhận 1 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

Nhường 7 electron.

Xem đáp án

75. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

Xem đáp án

76. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

Xem đáp án

77. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $Δ_{r} H_{298}^{o}$ ) nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 0.

Xem đáp án

78. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Xem đáp án

79. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Xem đáp án

80. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

81. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nung KNO₃ lên 550℃ xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) KNO₂(s) + $\frac{1}{2} O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{o} ?$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng

toả nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

toả nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

Xem đáp án

82. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g); = $Δ_{r} H_{298}^{o}$ +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Xem đáp án

83. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = −571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Xem đáp án

84. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Xem đáp án

85. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết cho – nhận là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị trong đó

cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp để hình thành liên kết.

có ít nhất một nguyên tử là kim loại tham gia hình thành liên kết.

cặp electron dùng chung do hai nguyên tử đóng góp để hình thành liên kết.

có sự cho và nhường electron tạo ra các ion trái dấu hút nhau.

Xem đáp án

86. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu:

(a) Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hoá trị không cực

(b) Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực

(c) Cặp electron chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

87. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: CO, O₃, CO₂, HNO₃, NH₄Cl, NaNO₃, H₂O₂. Số chất có chứa liên kết cho – nhận là:

4.

3.

6.

5.

Xem đáp án

88. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

NaCl, CO₂.

HCl, MgCl₂.

H₂S, HCl.

NH₄NO₃, HNO₃.

Xem đáp án

89. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ozone (O₃) là một loại khí có tính oxi hoá mạnh, phân tử gồm ba nguyên tử oxygen. Ozone xuất hiện ở tầng đối lưu và tầng binh lưu của khí quyển. Tuỳ thuộc vào vị trí của ozone trong các tầng trên mà nó ảnh hưởng đến sự sống trên Trái Đất theo các cách tốt, xấu khác nhau. Phân tử ozone có sự hiện diện liên kết cho – nhận. Công thức cấu tạo nào sau đây là đúng với phân tử ozone?

O = O → O.

O ⟵ O → O.

O – O → O.

O = O = O.

Xem đáp án

90. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành

phân tử.

ion.

cation.

anion.

Xem đáp án

91. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

kim loại.

cộng hoá trị.

ion.

cho nhận.

Xem đáp án

92. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl₂, AlCl₃. Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion nhất là

HCl.

NaCl.

CaCl₂.

AlCl₃.

Xem đáp án

93. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion?

K₂O; BaCl₂; HCl; NaCl.

CO₂; BaO; Na₂O; NaCl.

KI; Li₂O; BaCl₂; NaF.

BaO; CaO; NaCl; H₂S.

Xem đáp án

94. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau về hợp chất tạo thành giữa Na⁺ và O^2–:

(a) Là hợp chất ion.

(b) Có công thức hóa học là NaO.

(c) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể khí.

(d) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn.

(e) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(g) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

(h) Lực tương tác giữa Na⁺ và O^2– là lực tĩnh điện.

Số phát biểu đúng là

3.

4.

5.

6.

Xem đáp án

95. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố X là một kim loại, nguyên tố Y là một phi kim. Biết giữa X và Y là liên kết ion. Hợp chất giữa X và Y có thể là

CO₂; SO₂; HCl; NaCl.

CO₂; CaO; Na₂S; NaCl.

BaO; CO; H₂S; NaCl.

K₂O; NaCl; CaS; BaBr₂.

Xem đáp án

96. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất: CO, NaCl, CaO, SO₂, O₂, K₂O, BaBr₂. Số chất chứa liên kết ion trong phân tử là

2.

4.

5.

6.

Xem đáp án

97. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau: H₂O, Cl₂, K₂O, NaF, N₂, HCl, MgO. Số chất chứa liên kết ion trong phân tử là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

98. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(1) Không dẫn điện khi nóng chảy.

(2) Khá mềm.

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(4) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

99. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(1) Khi nguyên tử nhường hay nhận electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

(2) Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương (cation)

(3) Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(4) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ nhiều nguyên tử

(5) Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm (anion)

(6) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.

Số phát biểu đúng là

6.

5.

4.

3.

Xem đáp án

100. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau:

Hydrogen halide	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
HF	565
HCl	427
HBr	363
HI	295

Các hydrogen halide được sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết là:

HI < HBr < HCl < HF

HBr < HBr < HI < HF

HCl < HI < HBr < HF

HF < HBr < HI < Cl

Xem đáp án

101. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí so với khoảng cách hạt nhân giữa chúng:

Nănglượng liên kết của phân tử hydrogen (H₂) và độ dài liên kết H−H lần lượt là

432 kJ/mol và 74 pm.

432 kJ/mol và 150 pm.

0 kJ/mol và 300 pm.

0 kJ/mol và 45 pm.

Xem đáp án

102. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết năng lượng liên kết H-H là 436 kJ mol^-1. Năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong phân tử H₂ là (cho biết 1 eV= 1,602x10^-19J)

4,36

1,60

2,36.

4,52.

Xem đáp án

103. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho bảng tương quan giữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết:

	C – C	C = C	C ≡ C
Độ dài liên kết ( $\overset{o}{A}$ )	1,54	1,34	1,20
Năng lượng liên kêt (kJ/ mol)	347	614	839

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Độ dài liên kết tỉ lệ thuận với năng lượng liên kết

Độ dài liên kết không có liên hệ với năng lượng liên kết

Độ dài liên kết tỉ lệ thuận với độ bền liên kết

Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với năng lượng liên kết

Xem đáp án

104. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết năng lượng liên kết S – H (368 kJ/mol) ở điều kiện chuẩn (25^oC, 1 bar) là 736 kJ/mol. Tổng năng lượng liên kết trong H₂S là

143 kJ/mol.

368 kJ/mol.

3680 kJ/mol.

736 kJ/mol.

Xem đáp án

105. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi phản ứng với H₂ các phân tử như F₂, N₂ cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Cho năng lượng liên kết E_{b (H – H)} = 159 kJ/mol, E_{b (N ≡N)} = 946 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là đúng?

phản ứng của N₂ với H₂ sẽ xảy ra dễ hơn.

phản ứng của F₂ với H₂ và phản ứng N₂ với H₂đều dễ xảy ra như nhau.

phản ứng của F₂ với H₂ sẽ xảy ra dễ hơn.

phản ứng của F₂ với H₂ và phản ứng N₂ với H₂đều khó xảy ra như nhau.

Xem đáp án

106. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết năng lượng liên kết H – I và H – Br lần lượt là 297 kJ mol⁻¹ và 364 kJ mol⁻¹. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).

Liên kết H − Br là bền vững hơn so với liên kết H − I

Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ cao hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂)

Liên kết H – I ngắn hơn liên kết H – Br.

Xem đáp án

107. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ bền vững hơn.

(b) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.

(c) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo lớp vỏ electron thỏa mãn quy tắc octet.

(d) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng cao hơn.

(e) Các nguyên tử nguyên tố phi kim chỉ liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Số phát biểu không đúng là

2.

3.

4.

1.

Xem đáp án

108. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn đối với chất khí?

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Xem đáp án

109. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

những hợp chất bền vững nhất.

những đơn chất bền vững nhất.

những oxide có hóa trị cao nhất.

những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.

Xem đáp án

110. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

\[{\Delta _r}H_{298}^o\]

\[{\Delta _f}H_{298}^o\]

\[{\Delta _r}H\]

\[{\Delta _f}H\]

Xem đáp án

111. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

bằng 0.

Xem đáp án

112. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 0 k J / m o l$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) = - 393, 5 k J / m o l$ .

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

−110,5 kJ.

+110,5 kJ.

−141,5 kJ.

−221,0 kJ.

Xem đáp án

113. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) = - 296, 83 k J / m o l$ , $Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (g)) = - 395, 72 k J / m o l$

Biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn có giá trị là

–98,89 kJ.

–197,78 kJ.

98,89 kJ.

197,78 kJ.

Xem đáp án

114. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có $Δ_{f} H_{298}^{o}$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Xem đáp án

115. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) $\overset{}{\to}$ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 890, 3 k J$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ (g) và H₂O (l) tương ứng là −393,5 kJ/mol và −285,8 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

0 kJ.

–74,8 kJ.

890,3 kJ.

74,8 kJ.

Xem đáp án

116. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

electron.

neutron.

proton.

cation.

Xem đáp án

117. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số khối.

Số oxi hóa.

Số hiệu

Số mol.

Xem đáp án

118. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng hoá học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

nhường 2 electron.

nhận 2 electron.

nhường 1 electron.

nhận 1 electron.

Xem đáp án

119. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng hoá học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

nhường 2 electron.

nhận 2 electron.

nhường 1 electron.

nhận 1 electron.

Xem đáp án

120. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hoá là

H₂O.

NaOH.

Na.

H₂.

Xem đáp án

121. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hoá học:Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

NaCl.

Br₂.

Cl₂.

NaBr.

Xem đáp án

122. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

Xem đáp án

123. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

đốt cháy.

phân huỷ.

trao đổi.

oxi hoá – khử.

Xem đáp án

124. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho quá trình Al → Al³⁺+ 3e, đây là quá trình

khử.

oxi hóa.

tự oxi hóa – khử.

nhận proton.

Xem đáp án

125. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, đây là quá trình

oxi hóa.

khử.

nhận proton.

tự oxi hóa – khử.

Xem đáp án

126. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Xem đáp án

127. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

Xem đáp án

128. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

Xem đáp án

129. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $Δ_{r} H_{298}^{o}$ ) nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 0.

Xem đáp án

130. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $\overset{}{\to}$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $\overset{}{\to}$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Xem đáp án

131. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Xem đáp án

132. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

133. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g); = $Δ_{r} H_{298}^{o}$ +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Xem đáp án

134. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) $\to$ 2H₂O(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = −571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Xem đáp án

135. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Xem đáp án

136. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, sản phẩm khử là

Fe₂(SO₄)₃.

K₂SO₄.

H₂O.

Cr₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

137. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

Trong phản ứng trên, sản phẩm khử là

KCl.

Cl₂ .

CrCl₃.

H₂ O.

Xem đáp án

138. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: ${SO}_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$ .

Trong phản ứng trên, sản phẩm khử là

S.

H₂O.

H₂ S.

SO₂ .

Xem đáp án

139. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO₃(loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Trong phản ứng trên, sản phẩm khử là

Cu(NO₃ )₂

NO

H₂ O

HNO₃

Xem đáp án

140. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: ${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \overset{t^{°}}{\to} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

Trong phản ứng trên, sản phẩm khử là

CO₂

CO

Fe

Fe₂O₃

Xem đáp án

141. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

2.

3.

1.

4.

Xem đáp án

142. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sulfur trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

Na₂SO₄.

SO₂.

H₂S.

H₂SO₄.

Xem đáp án

143. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: H₂S + Br₂+ 2H₂O → H₂SO4 + 2HBr.

Trong phản ứng trên, sản phẩm khử là

H₂ SO₄ .

H₂O.

HBr.

H₂S.

Xem đáp án

144. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂↑ + eH₂O

Tỉ lệ a: b là

1: 3.

1: 2.

2: 3.

2: 9

Xem đáp án

145. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃+ dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a: b là

1: 1.

2: 3.

1: 3.

1: 2.

Xem đáp án

146. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

1: 3.

2: 3.

2: 5.

1: 4.

Xem đáp án

147. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

6.

8.

4.

10.

Xem đáp án

148. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH $\overset{t^{o}}{\to}$ KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

1: 5.

5: 1.

3: 1.

1: 3.

Xem đáp án

149. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ $\overset{}{\to}$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

8.

6.

4.

2.

Xem đáp án

150. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình phản ứng aFe + bHNO₃ $\underset{}{\to}$ cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

1: 3.

2: 3.

2: 5.

1: 4.

Xem đáp án

151. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là

55.

20.

25.

50.

Xem đáp án

152. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

ion.

hạt proton.

hạt neutron.

phân tử.

Xem đáp án

153. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tương tác van der Waals làm

tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.

giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng độ sôi các chất.

giảm nhiệt độ nóng chảy và giảm độ sôi các chất.

tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm độ sôi các chất

Xem đáp án

154. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tương tác van der Waalsxuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

các nguyên tử trong phân tử.

các electron trong phân tử.

các proton trong hạt nhân.

các neutron và proton trong hạt nhân.

Xem đáp án

155. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.

Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen.

Liên kết cộng hoá trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.

Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hoá trị > liên kết ion.

Xem đáp án

156. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nếu giữa phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc có tương tác van der Waals càng mạnh với nhau thì càng tan tốt vào nhau. Lí do nào sau đây là phù hợp để giải thích dầu hoả (thành phần chính là hydrocabon) không tan trong nước?

Cả nước và dầu đều là các phân tử có cực.

Nước là phân tử phân cực và dầu là không/ít phân cực.

Nước là phân tử không phân cực và dầu là phân cực.

Cả nước và dầu đều không các phân cực.

Xem đáp án

157. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ethanol tan vô hạn trong nước do

cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.

nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.

ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.

ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.

Xem đáp án

158. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quy tắc octet không được được sử dụng khi xem xét sự hình thành của hai loại liên kết hoặc tương tác nào sau đây?

(1) Liên kết cộng hoá trị. (2) Liên kết ion.

(3) Liên kết hydrogen. (4) Tương tác van der Waals.

(1) và (2).

(2) và (3).

(1) và (3).

(3) và (4).

Xem đáp án

159. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu về các loại liên kết?

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Xem đáp án

160. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào.

Số phát biểu đúng là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

161. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

2.

3.

4.

5.

Xem đáp án

162. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và $25^{o} C .$

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

2.

3.

4.

1.

Xem đáp án

163. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

Phản ứng tạo gỉ kim loại.

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Phản ứng nhiệt phân.

Phản ứng đốt cháy.

Xem đáp án

164. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

165. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l); = −571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Xem đáp án

166. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(l); $Δ_{r} H_{298}^{ο}$ = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Xem đáp án

167. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Xem đáp án

168. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nung KNO₃ lên 550℃ xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) $\overset{}{\to}$ KNO₂(s) + $\frac{1}{2} O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{o} ?$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng

toả nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{ο}$ < 0.

thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{ο}$ > 0.

toả nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{ο}$ > 0.

thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{ο}$ < 0.

Xem đáp án

169. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g); $Δ_{r} H_{298}^{ο}$ = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Xem đáp án

170. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

electron.

neutron.

proton.

cation.

Xem đáp án

171. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số khối.

Số oxi hóa.

Số hiệu

Số mol.

Xem đáp án

172. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng hoá học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

nhường 2 electron.

nhận 2 electron.

nhường 1 electron.

nhận 1 electron.

Xem đáp án

173. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hoá là

H₂O.

NaOH.

Na.

H₂.

Xem đáp án

174. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hoá học:Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

NaCl.

Br₂.

Cl₂.

NaBr.

Xem đáp án

175. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

Xem đáp án

176. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

đốt cháy.

phân huỷ.

trao đổi.

oxi hoá – khử.

Xem đáp án

177. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho quá trình Al → Al³⁺+ 3e, đây là quá trình

khử.

oxi hóa.

tự oxi hóa – khử.

nhận proton.

Xem đáp án

178. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, đây là quá trình

oxi hóa.

khử.

nhận proton.

tự oxi hóa – khử.

Xem đáp án

179. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Xem đáp án

180. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng phân hạch đơn giản sau:

$_{92}^{235}{\rm{U}} + _0^1{\rm{n}} \to _{52}^{137}{\rm{Te}} + {\rm{X}} + 2(_0^1{\rm{n}}).$X là hạt nhân nào sau đây?

$_{39}^{96}{\rm{Y}}.$

$_{40}^{97}{\rm{Zr}}.$

$_{43}^{97}{\rm{Tc}}.$

$_{38}^{98}{\rm{Sr}}{\rm{.}}$

Xem đáp án

181. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hạt nhân $_{0}^{1} n +_{92}^{235} U \to_{38}^{94} Sr + X + 2_{0}^{1} n$ . Hạt nhân X có cấu tạo gồm:

54 proton và 86 neutron.

54 proton và 140 neutron.

86 proton và 140 neutron.

86 proton và 54 neutron.

Xem đáp án

182. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng phân hạch hạt nhân là

phản ứng có sự kết hợp của hai hay nhiều hạt nhân nhẹ thành một hạt nhân nặng hơn.

là phản ứng biến đổi của hạt nhân nguyên tử do tương tác với các hạt khác.

phản ứng phân chia hạt nhân nặng thành hai hay nhiều mảnh có khối lượng nhẹ hơn.

là quá trình hạt nhân tự phát biến đổi thành hạt nhân khác kèm theo bức xạ.

Xem đáp án

183. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng phân hạch hạt nhân là phản ứng thu nhiệt.

Năng lượng tỏa ra từ phản ứng phân hạch ít hơn năng lượng tỏa ra từ một phản ứng hoá học.

Năng lượng tỏa ra từ phản ứng phân hạch lớn hơn rất nhiều lần so với năng lượng toả ra từ một phản ứng hoá học.

Năng lượng tỏa ra từ phản ứng phân hạch xấp xỉ năng lượng toả ra từ một phản ứng hoá học.

Xem đáp án

184. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cần đốt cháy bao nhiêu kg than đá chứa 80% C để tạo ra lượng nhiệt bằng năng lượng giải phóng ra khi 1 gam phân hạch? (Biết khi phân hạch 1 mol tỏa ra năng lượng là 1,8.10¹⁰ kJ, đốt cháy hoàn toàn 1 mol C tỏa ra năng lượng 393,5 kJ)