30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric và muối sulfate có đáp án
30 câu hỏi
Số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 là
+2.
+4.
+6.
-2.
Đáp án đúng là: C
Gọi số oxi hoá của S là x, ta có
2.(+1)+x+4.(−2)=0⇒x=+6.
Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách nào sau đây?
Rót nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước.
Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc.
Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy đều.
Rót nhanh nước vào H2SO4 đặc, đun nóng.
Đáp án đúng là: C
Để đảm bảo an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc, người ta tiến hành cho từ từ H2SO4 đặc vào nước và khuấy đều nhẹ bằng đũa thuỷ tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Oleum có công thức tổng quát là
H2SO4.nSO2.
H2SO4.nH2O.
H2SO4.nSO3.
H2SO4 đặc.
Đáp án đúng là: C
Oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3.
Acid H2SO4 loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm là
Fe2(SO4)3 và H2.
FeSO4 và H2.
FeSO4 và SO2.
Fe2(SO4)3 và SO2.
Đáp án đúng là: B
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
Cu, Na.
Ag, Zn.
Mg, Al.
Au, Pt.
Đáp án đúng là: C
H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại Þ Mg, Al phản ứng với H2SO4 loãng.
Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccharose (C12H22O11) với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm:
H2S và CO2.
H2S và SO2.
SO3 và CO2.
SO2 và CO2.
Đáp án đúng là: D
C12H22O11 →H2SO412C + 12H2O
Một phần C bị oxi hoá theo phản ứng:
C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O
Trong các chất sau, chất nào phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng?
CuS.
FeS.
S.
Cu.
Đáp án đúng là: B
FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S
Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 loãng?
Zn, Al.
Na, Mg.
Cu, Hg.
Mg, Fe.
Đáp án đúng là: C
Cu, Hg đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại nên không tác dụng với H2SO4 loãng.
H2SO4 đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây?
Fe.
NaCl rắn.
Ag.
Au.
Đáp án đúng là: D
H2SO4 đặc nóng không tác dụng với Au.
Hai chất nào sau đây khi trộn với nhau có thể xảy ra phản ứng hóa học?
S + H2SO4 đặc.
CO2 + BaCl2.
FeCl2 + H2S.
HNO3 + Na2SO4.
Đáp án đúng là: A
S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
Tính háo nước.
Tính oxi hóa.
Tính acid.
Tính khử.
Đáp án đúng là: D
Dung dịch sulfuric acid đặc không có tính khử.
Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?
Ba(OH)2.
BaCl2.
Ba(NO3)2.
MgCl2.
Đáp án đúng là: D
MgCl2 không tác dụng với K2SO4 do đó không thể dùng MgCl2 để nhận ra ion SO42−
Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây?
S và H2S.
Fe và Fe(OH)3.
Cu và Cu(OH)2.
C và CO2.
Đáp án đúng là: B
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O
Nhóm gồm tất cả các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng nhưng không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là
Hg, Ag, Cu.
Al, Fe, Cr.
Ag, Fe, Pt.
Al, Cu, Au.
Đáp án đúng là: A
Hg, Ag, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại nên không tác dụng với H2SO4 loãng; Tuy nhiên Hg, Ag, Cu tác dụng được với H2SO4 đặc.
Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư. Sản phẩm khí thu được là
CO2.
H2 và CO2.
SO2 và CO2.
SO2.
Đáp án đúng là: C
2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2CO2↑ + 4H2O
Cho phản ứng: H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là
6 và 3.
3 và 6.
6 và 6.
3 và 3.
Đáp án đúng là: D
6H2SO4 + 2Fe ® Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
Vậy số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là 3 và 3.
Cho phản ứng: S + 2H2SO4 đặc →t0 3SO2 + 2H2O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxi hoá là
1: 2.
1: 3.
3: 1.
2: 1.
Đáp án đúng là: A
Chất bị khử (tức chất oxi hoá): H2SO4.
Chất bị oxi hoá (tức chất khử): S.
Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2.
2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H2.
Cu + H2SO4 →CuSO4 + H2.
Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2.
Đáp án đúng là: C
Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại nên không tác dụng với H2SO4 loãng.
Phản ứng nào dưới đây không đúng?
H2SO4 đặc + FeO →FeSO4 + H2O.
H2SO4 đặc + 2HI →I2 + SO2 + 2H2O.
2H2SO4 đặc + C →CO2 + 2SO2 + 2H2O.
6H2SO4 đặc + 2Fe →Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
Đáp án đúng là: A
2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4. Số chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: C
S, SO2, H2S vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
+ Trong đơn chất S thì S có số oxi hóa 0, đây là số oxi hóa trung gian, do đó S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
+ Trong SO2 thì S có số oxi hóa +4, đây là số oxi hóa trung gian của lưu huỳnh (sulfur), do đó SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
+ Trong H2S, tính khử gây ra bởi S-2; tính oxi hóa gây ra bởi H+1.
Dãy gồm các kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Fe, Mg, Zn, Cu.
Na, Ba, Cu, Ag.
Ba, Mg, Fe, Zn.
Fe, Al, Ag, Pt.
Đáp án đúng là: C
Ba, Mg, Fe, Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại nên tác dụng được với H2SO4 loãng.
Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là
Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2.
Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn.
Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.
Đáp án đúng là: B
Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
Phát biểu A: Loại BaCl2, NaCl.
Phát biểu C: Loại Cu.
Phát biểu D: Loại CuS.
Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:
(a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O.
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O.
(c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.
(d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng là
(d).
(a).
(c).
(b).
Đáp án đúng là: D
Phản ứng (b) nguyên tử Fe không thay đổi số oxi hóa sau phản ứng ⇒ H2SO4 loãng
Có các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh sắt (iron) vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
(b) Sục khí SO2 vào nước bromine.
(c) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
(d) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là
2.
1.
3.
4.
Đáp án đúng là: C
Bao gồm: a, b, c
(a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
(b) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Cho các chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3. Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là
4.
5.
6.
7.
Đáp án đúng là: C
Cu + 2H2SO4 đặc →to CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 đặc → CuSO4 + H2O
Mg + 2H2SO4 đặc →to MgSO4 + SO2 + 2H2O
2KOH + H2SO4 đặc → K2SO4 + 2H2O
C + 2H2SO4 đặc →to CO2 + 2SO2 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 đặc → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3. Số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là
3.
4.
5.
6.
Đáp án đúng là: B
Các chất thoả mãn là: CuO; Mg; KOH; Na2CO3.
Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4. Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là
2.
3.
4.
5.
Đáp án đúng là: C
Bao gồm : Pt, CuS, BaSO4, NaHSO4
(Chú ý: Pt là kim loại đứng sau H nên không phản ứng, CuS, BaSO4 là kết tủa không tan trong acid loãng).
Cho các chất: C, Cu, ZnS, Fe2O3, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2. Có bao nhiêu chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, tạo khí là
2.
3.
4.
5.
Đáp án đúng là: C
Bao gồm:
- Chất khử: C, Cu, ZnS.
- Muối: NaCl rắn .
2NaClrắn + H2SO4 đặc →to Na2SO4 + 2HCl↑
Cho các chất: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)3. Số chất có thể phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo ra SO2 là
9.
8.
6.
7.
Đáp án đúng là: D
Bao gồm:
- Chất khử: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe.
- Muối: Na2SO3:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
Cho các phát biểu sau:
(a) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.
(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.
(c) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.
(d) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.
(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba2+ trong BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: D
Bao gồm: a, c, e.
(b) Sai vì khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ acid đặc vào nước.
(d) Sai vì sulfuric acid loãng khi tác dụng với kim loại có sinh ra khí hydrogen.
