28 câu trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án
28 câu hỏi
Cl2 và NaOH, H2.
Na và Cl2.
Cl2 và Na.
NaOH và H2.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
Tại điện cực âm (cathode) có ion Na+ và H2O, xảy ra quá trình điện phân H2O như sau: 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH–(aq)
Tại điện cực dương (anode) có Cl– và H2O. Cl– được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e
Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl2 và cathode (cực âm) là NaOH, H2.
H2O, Cl–.
Cl–, H2O.
\[{\rm{SO}}_4^{2 - }\], Cl–, H2O.
Cl–, \[{\rm{SO}}_4^{2 - }\], H2O.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: B
Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO4 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là Cl–, H2O. Ion \[{\rm{SO}}_4^{2 - }\] không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.
khử ion Cl–.
oxi hóa ion Cl–.
khử ion Cu2+.
khử H2O.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch CuCl2 là khử ion Cu2+ thành Cu. Ion Na+ không bị khử nên sau khi ion Cu2+ bị khử hết thì quá trình xảy ra tiếp theo là khử H2O.
oxi hóa ion K+.
khử ion K+.
oxi hóa ion Cl–.
khử ion Cl–.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: B
Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion K+ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion \[{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\]thành khí Cl2.
2AlF3 → 2Al + 3F2.
2NaF → Na + F2.
2H2O → 2H2 + O.
2Al2O3 → 4Al + 3O2.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: D
Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al2O3 trong 3NaF.AlF3 là: 2Al2O3 4Al + 3O2.
2Al2O3 → 4Al + 3O2.
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
Phương trình hóa học: 2Al2O3 4Al + 3O2 biểu diễn quá trình điều chế kim loại Al bằng phương pháp điện nóng chảy Al2O3.
Các phương trình hóa học còn lại:
B. 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr: nhiệt nhôm.
C. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu: thủy luyện.
D. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2: điện phân dung dịch.
2H2O → 4H+ + O2 + 4e.
2H2O + 2e → H2 + 2OH–.
Cu2+ + 2e → Cu.
Ag+ + 1e → Ag.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,1 M và AgNO3 0,1 M, quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. Ion \[NO_3^ - \] không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.
Cu. .
Mg.
K.
Fe.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
Do Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.
Phương pháp thủy luyện.
Phương pháp nhiệt luyện.
Phương pháp điện phân.
Phương pháp điện phân nóng chảy.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất như NaCl, NaOH.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Zn2+, Ag+, H2O.
Ag+, Zn2+, H2O.
H2O, Zn2+, Ag+.
Zn2+, H2O, Ag+.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Khi điện phân dung dịch gồm Zn(NO3)2 1 M và AgNO3 1 M thì thứ tự điện phân ở cathode là Ag+, Zn2+, H2O: do Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+.
\[{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\].
\[{{\rm{I}}^{\rm{ - }}}\].
\[{{\rm{F}}^{\rm{ - }}}\].
\[{\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\].
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Ion F- hầu như không bị điện phân trong dung dịch.
Hydrogen.
Chlorine.
Oxygen.
Hydrogen chloride.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
2H2O → 4\[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\]+ O2 + 4e.
2\[{\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\]→ Cl2 + 2e.
2\[{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\]→ Br2 + 2e.
Na → \[{\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\] + 1e.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Tại anode có thể xảy ra phản ứng oxi hóa: Br-, Cl-, H2O.
Do Br- dễ bị oxi hóa hơn nên bị oxi hóa trước.
2H2O → 4\[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\]+ O2 + 4e.
2H2O → 4\[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\]+ O2 + 4e.
\[{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\]+ 2e → Cu.
Cu → \[{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\]+ 2e.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: B
Ở anode có thể xảy ra sự oxi hóa SO42- hoặc H2O. Tuy nhiên H2O dễ bị oxi hóa hơn nên bị oxi hóa trước tạo thành O2.
\[{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}\]+ 1e → Ag
\[{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\]+ 2e → Cu.
2H2O + 2e → H2 + 2\[{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\].
2\[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\]+ 2e → H2.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
Tại cathode xảy ra các quá trình khử Ag+, Cu2+ và H2O.
Vì Ag+ dễ bị khử hơn, nên quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là:
+ 1e → Ag
graphite.
platinum.
thép.
đồng thô.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: D
Quá trình tinh chế kim loại được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất) của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng.
NaBr.
NaCl.
CuSO4.
CuCl2.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Dung dịch H2SO4 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Ag → \[{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}\]+ 1e.
Fe → \[{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}\]+ 2e.
2H2O → 4\[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\]+ O2 + 4e.
C → \[{{\rm{C}}^{{\rm{4 + }}}}\]+ 4e.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: A
Phương pháp điện phân được dùng trong mạ điện, trong đó ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt cần mạ.
Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình Ag → + 1e.
Hướng dẫn giải:
a. Sai, nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Đúng.
Hướng dẫn giải:
a. Đúng.
b. Sai. ở cực âm xảy ra quá trình Al3+ + 3e \[ \to \] Al
c. Đúng.
d. Đúng.
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Do \[A{l_2}{O_3}\] có nhiệt độ nóng chảy rất cao \[\left( {2050^\circ C} \right)\] nên \[A{l_2}{O_3}\]được trộn cùng với cryolite \[\left( {N{a_3}Al{F_6}} \right)\] để tạo thành hỗn hợp nóng chảy ở gần \[1000^\circ C.\] Giải pháp này giúp tiết kiệm nhiều năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng vừa có tính dẫn điện tốt, vừa nổi lên trên Al lỏng để ngăn cách Al lỏng với không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới đây:
![Do \[A{l_2}{O_3}\] có nhiệt độ nóng chảy rất cao \[\left( {2050^\circ C} \right)\] nên \[A{l_2}{O_3}\]được trộn cùng với cryolite \[\left( {N{a_3}Al{F_6}} \right)\] để tạo thành hỗn hợp nóng chảy ở gần \[1000^\circ C.\] Giải pháp này giúp tiết kiệm nhiều năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng vừa có tính dẫn điện tốt, vừa nổi lên trên Al lỏng để ngăn cách Al lỏng với không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới đây: Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thế thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 kA. Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết: \({{\rm{A}}_{{\rm{lt}}}} = \frac{{{\rm{U}}{\rm{.}}{{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{.F}}}}{{{{9.3,6.10}^6}}}{\rm{(kWh) }}\) Trong đó: • mAl: khối lượng Al được điều chế (gam); • F: hằng số Faraday, \[F = 96485{\rm{ }}Cmo{l^{ - 1}};\] • U: hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân (V). Hiệu suất tiêu thụ điện năng là 95%. a. Ở anode chỉ có khí \[{O_2}\] thoát ra. b. Năng lượng điện tiêu thụ thực tế để sản xuất được 1 kg Al là 15 kWh. c. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation \[A{l^{3 + }}.\] d. Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của \[A{l_2}{O_3},\]do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ. (ảnh 1)](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/07/blobid0-1752416725.png)
Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thế thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 kA.
Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết:
\({{\rm{A}}_{{\rm{lt}}}} = \frac{{{\rm{U}}{\rm{.}}{{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{.F}}}}{{{{9.3,6.10}^6}}}{\rm{(kWh) }}\)
Trong đó:
• mAl: khối lượng Al được điều chế (gam);
• F: hằng số Faraday, \[F = 96485{\rm{ }}Cmo{l^{ - 1}};\]
• U: hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân (V).
Hiệu suất tiêu thụ điện năng là 95%.
a. Ở anode chỉ có khí \[{O_2}\] thoát ra.
b. Năng lượng điện tiêu thụ thực tế để sản xuất được 1 kg Al là 15 kWh.
c. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation \[A{l^{3 + }}.\]
d. Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của \[A{l_2}{O_3},\]do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ.
Hướng dẫn giải
a. Sai. Vì \({O_2}\)sinh ra có thể phản ứng với C ở điện cực tạo thành
b. Sai. \({{\rm{A}}_{{\rm{tt}}}} = \frac{{{{5.10}^3}.96485}}{{{{9.3,6.10}^6}.95\% }} \approx 15,67{\rm{kWh}}{\rm{.}}\)
c. Đúng. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation \[A{l^{3 + }}.\]
d. Đúng. Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của \[A{l_2}{O_3},\]do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ.\(CO,\,C{O_2}.\)
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO4 với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).
Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.
Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.
Hai nhóm đều đưa ra giả thuyết sau: trong quá trình điện phân, nồng độ ion Cu2+ giảm dần ứng với màu xanh của dung dịch nhạt dần.
a. Ở nhóm thứ hai, tại anode xảy ra quá trình oxi hoá đồng.
b. Đối với cả hai nhóm đều có kim loại đồng bám vào cathode.
c. Ở nhóm thứ nhất, pH của dung dịch điện phân giảm dần.
d. Giả thuyết đúng với nhóm thứ nhất và sai với nhóm thứ hai.
Hướng dẫn giải
a. Đúng. Cu → Cu2+ + 2e
b. Đúng. Tại cathode cả 2 nhóm: Cu2+ + 2e → Cu.
c. Đúng. Tại anode nhóm 1: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. Do có H+ sinh ra nên pH của dung dịch điện phân giảm dần.
d. Đúng.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 3.
Bao gồm: Na, Ca, Al.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 5,97.
Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu2+ + 2e
Số mol electron: ne = 2.nCu
Điện lượng q = ne.F = 2.nCu.F
\[{\rm{I = }}\frac{{\rm{q}}}{{\rm{t}}}{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{q = I}}{\rm{.t }} \Leftrightarrow 2{n_{Cu}}F = 5.3600 \Leftrightarrow 2.64.{m_{{\bf{Cu}}}}.F = 5.3600\]
\({{\rm{m}}_{{\rm{Cu}}}} = \frac{{{\rm{64}}{\rm{.5}}{\rm{.3600}}}}{{{\rm{2}}{\rm{.96500}}}} = 5,97g.\)
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 2.
(1)
(2) \(\begin{array}{l}{H_2}S{O_4} + Fe \to FeS{O_4} + {H_2}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,T\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,\,H\end{array}\)
a. Đúng.
b. Sai vì T là muối
c. Đúng.
d. Sai vì acid chuyển quỳ tím sang màu đỏ.
Đáp án đúng là: 49,6
Giải thích:
Số mol electron: ne = 1. nAg = 0,0463 mol
Điện lượng q = ne . F = 4468 C
\[ \Rightarrow {\rm{t = }}\frac{{\rm{q}}}{I}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4468}}}}{{{\rm{1}}{\rm{,5}}}}{\rm{ = 2078s = 49}}{\rm{,6 min}}\]
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 10,5.
Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu2+ + 2e
Số mol electron: ne = 2. nCu = 3,125 mol
Điện lượng q = ne . F = 301563 C
\[ \Rightarrow {\rm{I = }}\frac{{\rm{q}}}{{\rm{t}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{301 563}}}}{{{\rm{28 800}}}}{\rm{ = 10}}{\rm{,5 A}}\]
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: Ag
Giải thích:
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
