10 bài tập điện phân có lời giải

Đáp án đúng là: A

Vì thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂ về thể tích.

$n_{CO}=n_{C{O}_2}=xmol$

$C_{\left(s\right)}+O_{2\left(g\right)}\stackrel{}{\to }C{O_2}_{\left(g\right)}$;                                      $2C_{\left(s\right)}+O_{2\left(g\right)}\stackrel{}{\to }2C{O}_{\left(g\right)}$

 x        x               x         (mol)                           x           0,5x           x     (mol)

$2A{l}_2{O}_{3\left(s\right)}\stackrel{}{\to }3{O_2}_{\left(g\right)}+4A{l}_{{}_{\left(s\right)}}$

                     1,5x        2x                (mol)

 27. 2x= 10⁶  x = $\frac{{5.10}^5}{27}mol$ m_C = 12.2x = 0,44.10⁶ gam = 0,44 tấn.

Đáp án đúng là: C

n_Cu = 0,02 mol $\stackrel{BTe}{\to }2n_{Cu}=4n_{O_2}\Rightarrow n_{O_2}=0,01mol\Rightarrow V_{O_2}=0,2479L=247,9mL.$

Đáp án đúng là: C

 $\stackrel{Bte}{\to }2n_{Cu}=4n_{O_2}\Rightarrow n_{O_2}=0,025mol\Rightarrow V_{O_2}=0,61975\approx 0,62L.$

Đáp án đúng là: C

$\stackrel{BTe}{\to }n.n_{KL}=4n_{O_2}\iff \frac{5,4}{M}.n=4.\frac{0,31}{24,79}\Rightarrow M=108n\stackrel{n=1}{\to }M=108\left(Ag\right)$.

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anode: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

Số mol CuCl₂ đã điện phân là: $\frac{1,86}{24,79}$(mol)

Dung dịch X có CuCl₂ dư, H₂O.

Fe              +                 CuCl₂            →         FeCl₂ + Cu

0,225 mol                0,225 mol

$\text{V = }\frac{\frac{\text{1,86}}{\text{24,79}}\text{+ 0,225}}{\text{0,5}}\text{ = 0,60 lít.}$

Đáp án đúng là: C

Vì dung dịch Y vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ chưa điện phân hết.

$m_{d{d}_{\searrow }}=m_{Cu\sinh ra}+m_{O_{2\nearrow }}$

Gọi số mol Cu²⁺ bị điện phân là a

Ta có: 64 a + 18 a = 8 g → a = 0,1

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Số mol Fe tham gia phản ứng = số mol H₂SO₄ + số mol CuSO₄ dư

Gọi b là số mol CuSO₄ chưa bị điện phân.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{KL sau phản ứng} = 16,8 g – m _{Fe phản ứng} + m _{Cu sinh ra}.

Hay 16,8 – 56(b + 0,1) + 64 b = 12,4  b = 0,15 mol

Tổng số mol CuSO₄ = a + b = 0,25

Vậy x = $\frac{0,25}{0,2}$= 1,25.

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Ag⁺ + e → Ag

Ở anode: 2H₂O → 4H⁺+ O₂ + 4e.

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

n_NaOH = n_H⁺ = 0,08 . 0,1 = 0,008 (mol) ⇒ số eletron trao đổi là 0,008 mol

$\text{ t = }\frac{{\text{n}}_e\text{.F}}{\text{I}}\text{ = }\frac{\text{0,008.96500}}{\text{0,2}}\text{ = 3860 s}$.

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Ag⁺ + e → Ag

                 Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anode: 2H₂O → 4+ O₂ + 4e.

Đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g.

Sau 2h, ion kim loại a mol Ag⁺ và b mol Cu²⁺ bị điện phân hết, khối lượng cathode tăng = m_Ag + m_Cu = 108 a + 64 b = 4,2 g (1*)

Thời gian để điện phân hết a mol Ag⁺ và b mol Cu²⁺:

$\begin{array}{l}{t}_{Ag}+t_{Cu}=2.3600=\frac{a.96500}{0,804}+\frac{2.b.96500}{0,804}\\ \Rightarrow a+2b=0,06(2*)\end{array}$

Từ (1*) và (2*) có a = 0,03 và b = 0,015.

Vậy nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là $\frac{0,015}{0,5}=0,03M.$

Đáp án đúng là: C

Số mol electron: n_e = 1. n_Ag = 0,0463 mol

Điện lượng q = n_e. F = 4468 C

$\Rightarrow \text{t = }\frac{\text{q}}{\text{t}}\text{ = }\frac{\text{4468}}{\text{1,5}}\text{ = 2078s = 49,6 min}$.