Giải SBT Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án
11 câu hỏi
a. (1) oxi hóa - khử; (2) dòng điện 1 chiều.
b. (1) mạnh hơn; (2) mạnh hơn; (3) mạnh (Na, Al…..); (4) tinh chế kim loại.
Đáp án đúng là: A
Ion kim loại ứng với thế điện cực chuẩn dương hơn sẽ được điện phân trước ở cực âm.
|
Vì Mn2+ bị khử thành Mn nên Mn là cathode (cực âm của bình điện phân): \[M{n^{2 + }} + 2e \to M{n_{}}_{}_{}^{}E_{M{n^{2 + }}/Mn}^0 = - 1,{18^{}}V.\] Sn bị oxi hóa thành Sn2+ nên Sn là anode (cực dương của bình điện phân: \[Sn \to S{n^{2 + }} + 2{e_{}}{^{}_{}}E_{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,138V\] Phản ứng xảy ra trong bình điện phân ngược với phản ứng tự xảy ra trong pin điện nên E = Ecathode – Eanode = -1,18 V – (-0,138 V) = -1,042 V. Vậy điện áp tối thiểu để quá trình điện phân xảy ra là 1,042 V. |
 |
Đáp án đúng là: B
- Tại điện cực dương (anode) có: \(C{l^ - },SO_4^{2 - },\,{H_2}O.\)
Vì Cl− được ưu tiên điện phân trước, nên chất tạo ra đầu tiên ở anode là Cl2.
2Cl− → Cl2 + 2e
- Tại điện cực âm (cathode) có: Cu2+, H+, H2O.
Vì Cu2+ được ưu tiên điện phân trước, nên chất tạo ra đầu tiên ở cathode là Cu.
Cu2+ + 2e → Cu
a. Khối lượng Al có trong 1000kg quặng là 400kg tương ứng với khối lượng Al2O3 là\[\frac{{400}}{{27.2}}.102 = 755,56kg\]
Vậy phần trăm tạp chất trong loại quặng trên là
\[\frac{{1000 - 755,56}}{{1000}}.100\% = 24,4\% \]
b. Số mol Al trong 1000kg quặng trên là
\[\frac{{{{10}^3}{{.10}^3}}}{{27}}.40\% = 14815\,mol\]
Số mol electron cần cho quá trình điện phân là
3.14815 = 44 445 mol vì Al3+ + 3e → Al.
Áp dụng công thức tính được t = 428894,25 s = 119,14 giờ.
Đáp án đúng là: A
Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu2+ hoặc H2O. Tuy nhiên, ion Cu2+ dễ bị khử hơn H2O nên Cu2+ được ưu tiên điện phân trước:
Cu2+ + 2e → Cu
Do thế điện cực chuẩn lớn hơn nên H2O có tính oxi hóa mạnh hơn Na+, do vậy sẽ bị điện phân trước ở cathode (cực âm) theo phương trình:
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 11 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Dựa theo bảng thế điện cực chuẩn
|
Cặp oxi hóa khử |
Fe2+/Fe |
Cu2+/Cu |
Ag+/Ag |
Zn2+/Zn |
|
Thế điện cực chuẩn V |
-0,440 |
0,340 |
0,799 |
-0,763 |
Vì thế điện cực chuẩn càng lớn thì dạng oxi hóa có tính oxi hóa càng mạnh, do đó được điện phân trước. Vậy thứ tự điện phân ở cathode lần lượt là Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+.
Diện tích của mặt đĩa là S = \[\pi {r^2} = \pi {12^2} = 452,16c{m^2}\]
Thể tích của lớp mạ Ag cần là
V = S.d = 452,16.0,001 = 0,45216 cm3
Khối lượng Ag cần để mạ là
M = V.d = 0,45216.10,5 = 4,75 gam
Số mol Ag cần để mạ là
4,75: 108 = 0,044 mol
Từ phản ứng điện phân xảy ra ở điện cực: \[A{g^ + } + 1e \to Ag\]
=> Số mol electron cần cho điện phân lượng Ag trên là 0,044 mol
Theo công thức \[{n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{2.3.60.60}}{{96500}} = 0,2238mol > 0,044mol\]
Vậy lượng điện cung cấp trong thời gian trên đủ để mạ điện chiếc đĩa nói trên.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
