15 câu trắc nghiệm Nitơ cực hay có đáp án

Chọn D

Chọn đáp án C

N₂ + O₂ ⇄3000oC 2NO

Chọn B

Chọn A

Chọn A

Chọn  D

Trong bình phản ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu => n_{N2 pư} = 5% ban đầu = 0,05 mol

 3Mg + N2→  t℃Mg3N2

n_Mg = 3n_N2 = 0,15

%mMgpư =0,15.244,8.100% = 75%

Chọn B

Áp suất thay đổi 5% so với áp suất ban đầu => nsauntrước=95100

Giả sử trước phản ứng có 1 mol => sau phản ứng có 0,95 mol

n_trước – n_sau = 2n_{N2 pư} = 0,05 mol

è n_{N2 ban đầu} = 0,025:10% = 0,25 =>%n_N2 = 25%

Chọn A

Chọn D

N₂ + 3H₂ ⇄xtt0C; P 2NH₃       ∆H <0

Chiều thuận của phản ứng có tổng số mol khí giảm => muốn tăng hiệu suất thì tăng áp suất

Chiều thuận của phản ứng là chiều tỏa nhiệt => tăng hiệu suất thì giảm nhiệt độ

Chọn C

M_X = 4.1,8 = 7,2

Xét 1 mol hỗn hợp gồm a mol N₂ và b mol H₂:

a + b = 1; 28a + 2b = 7,2 Þ a = 0,2; b = 0,8 (mol)

Mà M_Y = 4.2 = 8; m_Y = m_X = 7,2 Þ n_Y = 0,9 =  1 – 2x
x=0,05 mol

H=0,050,2.100%=25%

Chọn B

Chọn C

_N20  + O₂ →3000°C2 N2+O 

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 nên N₂ thể hiện tính khử.

Chọn B

Chọn C

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có :

Với tỉ lệ trên suy ra H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Trong hỗn hợp X ta chọn nN2=2nH2=3

Số mol H₂ phản ứng là 3.40% = 1,2 mol, suy ra số mol N₂ phản ứng là 0,4 mol, số mol NH₃ sinh ra là 0,8 mol. Sau phản ứng số mol khí giảm là (1,2 + 0,4) – 0,8 = 0,8 mol.

Sau phản ứng số mol khí giảm là 0,8 mol nên : nY=nx−0,8=2+3−0,8=4,2 mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : mY=mx=mN2+mH2=2.28+3.2=62gam

Vậy M¯Y=mYnY=624,2=14,76

Chọn B

Theo giả thiết ta thấy ban đầu H2=N2=1M.

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng NH3=0,4M

 Phương trình phản ứng hoá học :   

Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] =0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

KC=NH32N2H23=(0,4)20,8.(0,4)3=3,125